高一化学必修二知识点梳理，原子结构相关要点汇总

化学内容丰富，记忆起来相对困难，为此，小编精心整理了高一化学必修二的相关知识点，诚挚邀请大家仔细阅读以下内容，期待它能对大家有所帮助。

高一化学必修二知识点梳理

一、原子结构

质子（Z个）

原子核需留意：其中中子数量（N个）与质量数（A）之间存在等式关系，即质量数等于质子数（Z）与中子数（N）之和。

1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的

核外电子（Z个）

熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

李、贝、博、蔡、那、欧、弗、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙。

原子核外围的电子分布遵循以下规则：首先，电子会优先填充能量最低的电子层；其次，不同的电子层之间，电子的填充顺序和数量都有其特定的规律。

每个能级最多能包含的电子数量为2n；此外，最外层电子的数量不得超过8个（当K层作为最外层时，其电子数不能超过2个），其次是次外层电子。

外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七

对应表示符号： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素是指，具有相同质子数但中子数不同的同一元素的不同原子，它们彼此被称作同位素。对于原子而言，这一概念同样适用。

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

将具有相同电子层数的元素按照从左至右的顺序排列成一行。（该行元素的周期数等同于其原子的电子层数。）

将电子层外层电子数目一致的元素，依照电子层数由少至多的顺序，自上而下依次排列成一条纵向的序列。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期第二周期 2 8种元素

周期第三周期 3 8种元素

元 7第四周期 4 18种元素

素7位于第五周期，包含18种元素；长周期中的第六周期，拥有32种元素；而第七周期尚未完全填满，目前已有26种元素。

表主族：ⅠA～ⅦA共

7个主族

族副族包括ⅢB至ⅦB以及ⅠB至ⅡB，共计7个副族（涵盖18个纵行），第Ⅷ族则占据三个纵行，它位于ⅦB与ⅠB之间（共有16个族），而零族则由稀有气体组成。接下来，我们探讨元素周期律。

元素周期律揭示了元素性质（包括核外电子的分布、原子的大小、主要的化合价、金属性和非金属性）如何随着原子核所带电荷量的增加呈现出周期性的变化。这种性质的周期性变化，本质上是由元素原子核外电子排布的周期性变化所决定的必然结果。

第ⅠA族中，碱金属元素的性质呈现周期性变化，依次为：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。其中，钫（Fr）是一种金属性较强的元素，它位于周期表的左下角区域。

第ⅦA族卤素元素包括：氟、氯、溴、碘、砹（其中氟元素属于非金属，位于周期表的右上角）。

判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

金属性较强（较弱）时，①其单质与水或酸反应生成氢气较为容易（较为困难）；②形成的氢氧化物碱性较强（较弱）；③在相互置换反应中，如Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，表现为强金属性置换弱金属性。

非金属性较强（较弱）——①单质与氢气反应较为容易（反应较为困难）；②所形成的氢化物较为稳定（所形成的氢化物不够稳定）；③价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性较强（酸性较弱）；④在相互置换反应中，强置换弱，例如2NaBr与Cl2反应生成2NaCl和Br2。（Ⅰ）在同一周期内进行比较：

（Ⅲ）

比较粒子(包括原子、离子)

半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而

小。

四、化学键

化学键代表着相邻的两个或多个原子之间存在的强烈相互作用。在离子键与共价键的对比中，我们了解到：共价化合物是由原子通过共享电子对来构成分子的化合物，这类化合物中仅存在共价键。

极性共价键，通常简称为极性键，它是由不同类型的原子所构成，呈现为A-B的结构形式，例如，氢原子与氯原子之间的键合，即H-Cl键。

共价键

非极性共价键，亦称非极性键，是由相同原子构成的，属于A-A型，例如，氯原子之间的键合，表现为Cl-Cl。

2.电子式：

通过电子式展示离子键构成物质的内部结构与通过电子式展示共价键构成物质的内部结构之间的差异：

在表示离子键构成的物质结构时，必须用电子式来明确标注出正离子和负离子的电荷；然而，在描绘共价键构成的物质结构时，则不应标注电荷。（方括号的使用）对于离子键构成的物质，其内部的负离子应当被方括号所包围，而在共价键构成的物质中，则不应使用方括号。

五、在任何的化学反应中总伴有的变化。

物质在经历化学反应时，需要吸收能量以断裂反应物中的化学键，同时，生成物中的化学键形成时会释放能量。这种化学键的断裂与形成，是化学反应中能量变化的核心所在。一个特定的化学反应在进展过程中，是吸收能量还是释放能量，取决于反应物与生成物能量总和的对比。当反应物的总能量高于生成物的总能量时，这种反应即为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

六、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应包括：所有类型的燃烧过程，以及缓慢的氧化作用；酸与碱之间的中和反应；金属与酸反应生成氢气的过程。

气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。

常见的吸热反应主要包括：以碳、氢气、一氧化碳作为还原剂的氧化还原反应，例如：固态碳与水蒸气反应。

＋H2(g)。 CO(g)

氢氧化钡八水合物与氯化铵发生反应，生成氯化钡、氨气以及水。

10H2O

大多数分解反应，例如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解过程。

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