高中化学必修一章节知识点总结，这些实验安全要点需牢记

回顾某一阶段的学习或工作，并对其完成情况进行剖析和梳理，是一种提升个人能力的有效途径，我们不妨为此撰写一份总结，那么总结究竟该如何撰写才能充分发挥其效用呢，这里提供一份高中化学必修一章节知识点的归纳，供各位参考，欢迎共同研读。

高中化学必修一章节知识点总结1

有毒气体的实验，必须在通风橱内开展，尾气要妥善处置，比如吸收或点燃。易燃易爆气体的实验，务必检查纯度，尾气需要燃烧或进行合理处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

强酸洒落台面时，须先以碳酸钠或碳酸氢钠进行中和处理，再用水彻底清洗干净。强酸触及皮肤部位，应先使用干燥布料擦拭去除，随后立即用水冲洗干净。强酸误入眼睛内，需立即以稀碳酸氢钠溶液进行冲洗，并尽快寻求专业医师帮助处理。

强碱泼在实验台面，得先用稀醋液进行中和处理，随后应用清水彻底擦拭干净。强碱接触皮肤，应该立刻用大量清水进行冲洗，接着涂抹硼酸液。强碱溅入眼睛，需用水彻底清洗，然后用硼酸液进行反复冲洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

高中化学必修一章节知识点总结2

硅元素是无机非金属材料领域的关键成分，在地球的岩石圈中占比达到26.3%，仅次于氧元素。它是一种具有强烈亲氧特性的化学物质。

它通常以熔点很高的氧化物以及硅酸盐形态出现在岩石、沙粒和土壤里，占据了地壳总质量的绝大部分，在元素周期表中位于第3周期第ⅣA族碳元素的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

自然界中的二氧化硅被称为硅石，其形态有结晶体与无定形两种，石英是常见的结晶体二氧化硅，其中无色透明的形态就是水晶，而带有彩色环带或层状纹理的形态则是玛瑙。二氧化硅的晶体结构为立体网状，其基本构成单元是，因此具有优异的物理化学特性，被广泛用于制造玛瑙饰品、石英坩埚和光导纤维等物品。

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学性质方面，这种物质非常稳定，除了氢氟酸，它基本不会和其他酸发生反应，但能够和强碱如氢氧化钠发生反应，属于酸性氧化物，在特定条件下可以和碱性氧化物发生反应

SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

硅酸的性质比较温和，其酸性比碳酸还弱，导致它在水中的溶解度很低，因为二氧化硅本身不溶于水，所以通常借助可溶性硅酸盐，或者使用酸性更强一些的酸，来制备硅酸。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是硅、氧以及金属元素构成的化合物的统称，其分布广泛，构造复杂，且化学特性十分稳固，通常情况下不溶于水，但Na2SiO3和K2SiO3这两种物质是个例外。其中，硅酸钠Na2SiO3是一个非常突出的范例，这种物质能够溶解于水，其水溶液被称为水玻璃或泡花碱，在工业上可用于制造肥皂的填充物、木材的防火材料以及粘合剂。常见的硅酸盐制品包括玻璃、陶瓷和水泥等材料。

五、硅单质

硅和碳类似，存在晶体态和无定形态两种形式。晶体硅的构造与金刚石相近，呈现带有金属光泽的深灰色固体，其熔点高达1410℃，质地坚硬但易碎，在常温时化学特性稳定。它是一种优质的半导体材料，用途广泛，包括制造半导体晶体管和集成电路芯片，以及用于光能转换装置。

六、氯气

物理特征：呈现黄绿色，气味强烈，能够融入水中，在增压和降温的环境下会转变成液态形态（即液氯）以及固体形态。

制备方法：二氧化锰和浓盐酸反应，会生成氯化锰，伴随水与氯气析出

闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学特性十分活跃，具有毒性，带有氧化能力，能够同许多金属元素化合形成金属氯化物，即盐类物质。此外，还能与一些非金属物质发生作用。

钠和氯气在燃烧条件下反应生成氯化钠,铁和氯气在燃烧条件下反应生成氯化铁,铜和氯气在燃烧条件下反应生成氯化铜

氯气与氢气在点燃条件下反应，会形成两分子氯化氢，反应过程伴随明亮白色火焰，并且会产生许多白色气溶胶。

物质并非必须借助氧气才能发生燃烧，燃烧现象并非仅限于氧气环境产生。燃烧的根本是进行剧烈的氧化还原反应，所有导致发光发热的激烈化学变化都可称作燃烧。

Cl2的用途：

自来水进行杀菌处理时,氯气与水发生反应,生成盐酸和次氯酸,化学方程式为Cl2+H2O == HCl+HClO,次氯酸在光照下会分解,产生盐酸和氧气,反应式为2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

体积为1的水与体积为2的氯气混合后得到的溶液称为氯水，该溶液呈现浅黄绿色，其中含有次氯酸HClO，这种物质具有很强的氧化能力和去污效果，主要负责消毒和漂白任务，次氯酸HClO同时具有弱酸性，且性质不稳定，在光照或加热条件下容易分解，因此长时间放置的氯水会失去其效用。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制作漂白液的反应为Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，其中NaClO比HClO更加稳定，能够长时间保存，用于制备有效氯含量为35%的漂白粉以及有效氯含量达到70%的漂粉精，这两个化合物的制备分别通过Cl2与NaOH、Ca(OH)2的反应实现，生成的产物为CaCl2、Ca(ClO)2和水

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

高中化学必修一章节知识点总结3

一、概念判断：

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

氧化还原反应的主要标志是存在化合价的变化，这是判定该反应是否属于氧化还原反应的关键依据。

氧化剂的一种特性是能够得电子，这种能力被称为氧化性，在氧化还原反应过程中，氧化剂会得到电子，从而自身发生还原，同时转变为还原产物。

还原剂有使他物还原的性质，能够给予电子，在发生氧化还原变化时，它会失去电子，自身被氧化，转变为氧化后的物质。

氧化剂的氧化能力取决于其获取电子的难易程度，而与其获取电子的数量没有关联。

还原剂所展现的还原能力大小，取决于它失去电子的难易程度，而和它失去电子的数量没有关联。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

也可能被还原(由阴离子变单质)。

元素价态具有氧化能力，但未必很强;元素单质具备还原能力，但未必很强;阳离子不一定仅含氧化能力(不全是价态特征，例如Fe2+)，阴离子不一定仅含还原能力(不全是单质特征，例如SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

【同步练习题】

氯气是纺织行业里经常使用的漂白物质，硫化钠则能够充当漂白织物之后的“脱氯物质”。硫代硫酸根离子和氯气相互作用的生成物中包含硫酸根离子。以下表述有误的是()

A.该反应中还原剂是S2O32-

B.H2O参与该反应，且作氧化剂

C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-

在所列的这些化学过程中，每当有1摩尔硫酸根离子被制造出来，就有2摩尔氯气分子被移除

答案：B

这个化学方程式是：S2O32-和4个Cl2加上5个H2O会生成2个SO42-，8个Cl-以及10个H+，在这个反应里，Cl2充当了氧化剂的角色，而S2O32-则是还原剂，H2O虽然参与了反应，但它既不充当氧化剂也不充当还原剂，所以答案是B。

2.(20xx?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：

RO3和某个物质反应，生成三种R2气体，同时产生三分子水，这个化学方程式正确的是()

A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

答案：B

RO3-里R为+5价，周期表里ⅤA、ⅦA族的元素都能形成RO3-这种离子，A不对；根据元素守恒，反应里只有R、H、O三种成分，那么缺少的物质一定是R-，并且配平的化学方程式是RO3-加上5个R-再加上6个H+会变成3个R2气体加上3个H2O，从这里可以推断出R是ⅦA族的元素，B对；R-里R处于较低的价态，只能当还原剂，C不对；RO3-里R元素的价态是中间的价态，在反应里既能被氧化也能被还原，D错。

已知KH与H2O接触会生成H2和KOH，这个过程中，每摩尔KH参与反应

A.失去1mol电子B.得到1mol电子

C.失去2mol电子D.没有电子得失

答案：A

点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑

置换过程必然涉及电子转移，属于氧化还原现象；复分解过程不涉及电子转移，不属于氧化还原现象；化合与分解过程里，存在部分反应涉及电子转移，属于氧化还原现象。

在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S里面，表现出氧化性质的物质只有Fe3+，显示出还原性质的物质只有S2-，同时具备氧化和还原能力的物质是Fe2+和S。

二、如何呈现氧化还原过程的电子交换现象：（借助双线或单线桥图示氧化还原化学方程式中的电子迁移路径）

双线桥表示反应中的电子转移过程，其中电子的得失发生了变化，还原剂被氧化，氧化剂被还原，反应物和生成物之间通过电子的转移建立了联系，使得反应得以进行，物质发生了相应的转化，最终形成了新的化学物质。

例：

2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

例：

三、氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型：

(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

镁和二氧化碳发生反应会生成氧化镁和碳,铝和氧化铁反应会生成铁和氧化铝

钠与水接触，生成氢氧化钠溶液，并释放出氢气，化学反应方程式为，两个钠原子结合两个水分子，形成两个氢氧化钠分子，并产生一个氢气分子，铝与氢离子反应，会转化为铝离子，同时生成氢气，反应式为，两个铝原子与六个氢离子结合，变成两个铝离子，并释放出三个氢气分子

两个溴离子与氯气发生反应，会生成溴分子和两个氯离子，铁与铜离子发生反应，会生成亚铁离子和铜单质

(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

四份浓硝酸会分解成四份二氧化氮气体，一份氧气气体，以及两份水，次氯酸会变成两份盐酸和一份氧气气体

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

铜和浓硝酸发生反应，会生成硝酸铜，同时释放出二氧化氮，并伴随水的生成

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

氯气与水反应生成盐酸和氯酸，硫与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根和水

两个过氧化钠分子和两个水分子反应，会生成四个氢氧化钠分子和一个氧气分子，氧气以气体形式释放出来；两个过氧化钠分子和两个二氧化碳分子反应，会生成两个碳酸钠分子和一个氧气分子，氧气以气体形式释放出来。

氢氧化钙与氯气发生反应，会生成氯化钙，同时产生次氯酸钙，并且释放出水分子

(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

涉及多种氧化剂和还原剂，以及产生多种氧化产物和还原产物的氧化还原过程：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2、氧化还原反应分析：

(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

研究四物里亮所涉内容：着重探讨其异构现象，关注其回归本源过程，以及涉及的部分电子得失情形

(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

依据化学方程式：氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，请解答后续相关内容：

氧化性物质是_______，还原性物质是______，氧化性物质与还原性物质的量之比是____________;

当有68克氨气参与反应时，发生氧化作用的物质重多少克，生成的作为还原剂的物质有多少摩尔。