精选学习资料：氯水与次氯酸的性质、重点难点及考点解析

优选知识材料，欢迎获取优质学习资源，欢迎获取核心教学目标，明确掌握卤素特性及制备方法，优选知识材料，欢迎获取优质学习资源，欢迎获取关键：卤素特性，难点：准确理解卤素特性，优选知识材料，欢迎获取优质学习资源，核心考点及考核标准，着重考察基础知识和基本应用，教学内容包括以下部分，一，氯水与次氯酸，一，次氯酸的化学属性，次氯酸hclo属于一种单元弱酸，其酸性弱于h2co3，是一种弱电解质，在新鲜氯水中主要以hclo分子形态存在，因此书写离子方程式时需保留其化学式，hclo性质不稳定，容易分解，光照会加速其分解过程，相关化学方程式为：2hclo分解为2h，2cl和o2，因此hclo具有强氧化性

自来水通常用氯气进行杀菌消毒,现在正逐渐用二氧化氯来替代次氯酸,二氧化氯能够使某些染料和有机色素失去颜色,因此,将氯气通入石蕊试液中,试液会先变成红色然后褪色,涉及到的化学反应式如下：（1）具有强氧化性,能够起到漂白作用和杀菌消毒作用（2）化学性质不稳定,在光照下会分解成盐酸和氧气：2个次氯酸分子分解成2个盐酸分子和1个氧气分子（3）酸性很弱,会电离出氢离子和次氯酸根离子：次氯酸分子电离出氢离子和次氯酸根离子,比较次氯酸和碳酸的酸性强弱：氯化钙和二氧化碳、水以及次氯酸反应生成碳酸钙沉淀和盐酸：氯化钙和二氧化碳、水以及次氯酸反应生成碳酸钙沉淀和盐酸,新制的氯水呈浅黄绿色,有刺激性气味,主要成分是氯气、水和少量次氯酸,久置的氯水呈无色,没有气味,主要成分是盐酸和水,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习好资料欢迎下载

学习资源非常丰富，欢迎大家免费获取微粒h2o cl 2 hclo hclcloohh2o hcloh优质学习资料，非常值得下载，学习资源非常丰富，欢迎大家免费获取性质更为强烈的氧化性更为剧烈的酸性3要点总结：氯水所具有的特性1 .酸性： hcl hclo2.cl - 的特性：加入agno溶液会产生白色沉淀二次氯酸钙和水的杀菌消毒作用1.制备方法：氯气与碱性物质发生反应能够形成次氯酸盐；原料：氯气和消石灰发生反应方程式： 2caoh2+2cl 2cacl2+caclo 2+2h2o2.构成： caclo 2 与 cacl2 所以，次氯酸钙是混合物主要成分： caclo 23.杀菌消毒漂白机制：次氯酸盐遇到酸性物质会转化为次氯酸caclo 2 + 2hcl cacl 2 +

在2hclo环境中： caclo2与h2o及co2反应会生成caco3和2hclo三.关于卤素1.卤素家族元素通称卤素包含氟f .氯cl .溴br .碘i以及放射性元素砹at在自然界中卤素不以单质形式存在而是以化合物形态存在卤素单质的物理特性状态颜色常温下熔点沸点水中溶解度密度f2淡黄绿色气体较低较小微弱较小cl2黄绿色气体有一定溶解度br2深红棕色液体容易挥发

深高低i 2 呈现紫黑色固体状态,能够直接从固态转化为气态,这一过程称为升华,升华属于物理变化,碘具有易升华的特性,因此可以借助这一性质来分离和提纯单质碘,实验室中,往盛有溴的试剂瓶里加水,即采用“水封”方法,目的是减少溴的挥发,溴和碘在水中的溶解度较小,但在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中溶解度较大,例如医用碘酒,就是碘溶解在酒精中形成的溶液,酒精作为溶剂,碘为溶质,若要提取溴和碘,可以利用它们不溶于水的特性,选用有机溶剂进行萃取,卤素单质的化学性质会随核电荷数的增加而发生变化,原子半径逐渐增大,得电子的能力随之降低,即氧化性逐渐减弱

该物质的离子还原性更加显著，卤化氢的稳定性有所下降，相应酸的酸度进一步提升；氟、氯、溴、碘的活性表现为氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，溴单质与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，氟气能否将溶液中的氯离子置换出来？不可以,虽然氟气比氯气更活跃,但氟气过于活跃,会直接和水剧烈反应,产生氧气；化学方程式为2氟气加2水生成4氟化氢加氧气（2）所有的卤素x2都能和金属发生反应,铁和氯气反应会生成氯化铁；实验现象是铁丝在氯气中燃烧时会释放大量热量,形成棕褐色的烟状氯化铁微粒；将氯化铁溶解在水中会得到棕黄色的溶液,溶液浓度越高颜色越深；氯气也能和铜发生反应

铜丝与氯气接触时会发生燃烧,产生热量,形成黄褐色的烟尘,这些烟尘是氯化铜微粒；将氯化铜放入水中,会得到蓝色的溶液,这种溶液被称为氯化铜稀溶液；钠与氯气接触时会剧烈燃烧,释放出大量热量,并发出耀眼的黄光,最终生成白色的固体物质；卤素单质都能与氢气发生反应,例如氯气与氢气混合后,在特定条件下会生成氯化氢气体；纯净的氢气在氯气中燃烧时会发出微弱的光芒,瓶口附近会出现白色的雾气,同时释放出大量的热量；如果对氯气和氢气的混合气体进行光照或点燃,会发生剧烈的爆炸；卤素单质的化学性质具有相似性,这与它们的原子结构密切相关。

卤素元素间存在相似性与递变性,在构成及元素属性上展现出共性,随着原子序数的增加,展现出变化规律,从上到下,原子中的质子数量依次增多,电子层数逐渐增加,原子半径随之增大,最外层电子数均为七个,表现出非金属性质,氟元素呈现单一化合价,即负一价,其他卤素元素具有多种化合价,包括正一价、正三价、正五价和正七价,这些单质都具备很强的氧化能力,能够与氢气反应生成相应的卤化氢气体,也能与金属单质反应生成金属卤化物,溴和碘单质与水、强碱反应时,表现与氯气相似,化学性质方面,卤素单质的氧化能力逐渐减弱,与氢气化合的能力也随之减弱,整体呈现出从上到下递减的趋势

单质和水接触时有的反应剧烈有的反应平和,其特性对应阴离子的还原能力有强有弱(2) 卤族元素与氢气结合的条件需要在低温环境下,通过点燃或光照,或者持续加热500度以上才能进行精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载反应的表现f2与氢气在强光照射下会发生爆炸,cl2在强光照射下反应相对缓慢,br2和i2与氢气化合过程比较慢,生成的hi在反应时会同时发生分解精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载生成的卤化氢的稳定性排序为hf最稳定,hcl次之,hbr再次之,hi稳定性最差精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(3) 卤素单质与水接触时,氟气会与水发生如下反应生成氟化氢:2f2 + 2h2o = 4hf

氟气与水接触会生成氢氟酸和次氟酸,若把氟气通入氯化钠溶液里,也会发生类似现象,此类反应通式为X2加H2O等于HX加HXO,见公式4卤素分子之间也能互相置换,比如两倍溴化钠遇到氯气会变成两倍氯化钠加溴气,两倍溴单质遇到氯气会变成两倍氯气加溴单质实验时加入四氯化碳并摇晃,液体会出现分层现象上层是含有氯化钠的水层呈无色,下层是溶解了溴的四氯化碳层显橙色,另外两倍碘化钠遇到氯气会变成两倍氯化钠加碘气,两倍碘单质遇到氯气会变成两倍氯气加碘单质

加入四氯化碳并混合后,液体出现分层现象,上层为含有氯化钠的水层,呈现无色状态；下层为含有碘的四氯化碳层,显现出紫红色状态将混合后的溶液进行加热并蒸干处理,生成的碘会升华,因此留下的固体物质为氯化钠和氯化碘的混合物,当氯化碘充足时,或者为氯化钠和碘化钠的混合物,当氯化碘不足时,两个碘化钠分子与一个溴分子发生反应会生成两个溴化钠分子和一个碘分子,两个碘分子与一个溴分子发生反应会生成两个溴原子和一个碘分子加入四氯化碳并混合后,液体出现分层现象,上层为含有溴化钠的水层,呈现无色状态；下层为含有碘的四氯化碳层,显现出紫红色状态将混合后的溶液进行加热并蒸干处理,生成的碘会升华,因此留下的固体物质为溴化钠,当溴充足时,或者为溴化钠和碘化钠的混合物,当溴不足时

nax 熔融后生成 2naf 和 x 2 xc1.br,需要特别注意,通入 f2 到含有 cl、br 或 i 的水溶液中时,不会引发卤素之间的置换现象,而是 f2 会与 h2o 发生反应(5),碘单质 i 2 具有独特的化学性质,当它与淀粉溶液接触,会形成蓝色溶液,这表明利用碘与淀粉变蓝的特性,可以检测 i 2 的存在,值得注意的是,只有单质碘 i 2 遇到淀粉才会呈现蓝色,而其他价态的碘不具备这一性质,例如,在 nai 溶液中加入淀粉,溶液颜色不会改变,但如果再滴加新制的氯水,由于 i 2 被置换出来,此时溶液会显现出蓝色,氟化氢是一种剧毒且无色的气体,它极易溶解于水,而氢氟酸属于弱酸,其他氢卤酸则都是强酸,氟化氢还能与 sio2 发生反应,化学方程式为 sio2+4hf=sif4+2h2o,这个反应是 hf 的一个特殊性质

hcl 替换为氢氟酸后,就不会和二氧化硅发生反应,氢氟酸能够侵蚀玻璃,常用于玻璃雕刻,氢氟酸必须保存在铅制或塑料容器内,caf 2 和浓硫酸反应会生成氟化氢和硫酸钙,该反应无法在玻璃容器中进行,原因在于氟化氢会与玻璃成分发生作用萤石的主要成分是 caf2, 它不溶于水, 是一种重要的氟资源；卤化银包括 agf, agcl, agbr, agi, 它们的颜色从白色逐渐加深, 其中 agf 易溶于水, 而 agcl 和 agbr 既难溶于水也难溶于稀 hno3, 它们见光会分解成 ag 和 x2, x 分别是 cl, br, i；检验 x 的试剂是 agno3 溶液和稀 hno3；卤化银常用于制作感光材料。

agbragi 适用于促成降水,碘元素形成的物质包括 kio3 碘酸钾以及 ki 等,人体内的碘主要储存在甲状腺部位,如果身体碘元素不足,就有可能患上甲状腺肿或者大脖子病,为了预防碘元素缺乏的问题,最简单且有效的方式就是食用碘强化食盐,一般添加的物质是碘酸钾,需要指出的是：x- 的还原能力会逐渐增强；hxo4 的酸性会逐渐减弱；hf 具有强烈的毒性并且能够腐蚀玻璃；hclo 具备漂白作用；hf 不具备感光特性；hbr 和 hi 具有还原性,但是 hbr hi 不适合用浓硫酸进行制备,4.部分卤族元素单质及其化合物的特殊性质（ 1）氟及其化合物的特殊性质氟元素不存在正价状态,氟气与水会发生剧烈的化学反应：2f2 + 2h2o 生成 4hf 和 o2 氢氟酸（ hf）是一种弱酸（ 2）碘的特殊性质碘的升华现象,可以用于分离固体混合物,碘的显色特性

碘和淀粉可以用来互相区分,卤素原子的结构特点在于最外层电子数都是七个,但它们的核电荷数逐渐增加,电子层数也慢慢增多,这个差异导致了它们既有相似之处,也有不同之处,这些相似和不同的情况,可以参考前面的变化规律来了解,卤素元素对于人体健康也有重要作用,氟是人体必需的微量成分,氯是人体必需的大量成分,溴对人的神经系统有很明显的反应,碘也是人体必需的微量成分,在实验室中可以制备氯气,反应物是二氧化锰和浓盐酸,生成物包括氯化锰、氯气和水,这个反应需要加热来进行,收集氯气的方法是向上排空气法,实验器材包括,二氧化锰,浓盐酸,饱和食盐水,浓硫酸,和氢氧化钠溶液

避免有毒的cl2 泄露，问：g物里能使用石灰水来替换naoh液体吗？不可以,因为氢氧化钙在水里溶解度很小,因此得到的溶液浓度不够,无法确保把氯气全部吸收；反应的原理是,在实验中,借助比氯气氧化性更强的氧化剂,比如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸钙等,把浓盐酸里的氯离子氧化,从而制造出氯气；例如,二氧化锰和浓盐酸反应会生成氯化锰、氯气和水,化学方程式为,二氧化锰加四氯化氢等于氯化锰加氯气加两份水；高锰酸钾和浓盐酸在加热条件下反应会生成氯化钾、氯化锰、氯气和水,化学方程式为,高锰酸钾加十六氯化氢等于两份氯化钾加两份氯化锰加五份氯气加八份水；装置的选择需要根据反应物的状态和反应条件来决定,因为二氧化锰是固体,浓盐酸是液体,并且反应需要加热,所以应该选用“固体加液体加热型”的气体发生装置

但需注意不能使用石灰水,原因是氢氧化钙的溶解度有限。

反应物量不足,无法将所有氯气吸收干净 应特别注意加热操作,需小心移动火焰,持续控制反应温度,当氯气产生速度过快时,应暂时停止加热,避免因过度加热导致浓盐酸中的氯化氢大量挥发,进而影响制得氯气的纯度,从而干扰实验收集氯气时,导气管口要尽量靠近集气瓶底部,这样收集到的氯气中混入的空气会相对较少,使用浓盐酸与足量的二氧化锰共热制备氯气时,实际收集到的氯气体积总是低于理论计算值,主要原因是随着反应的进行,浓盐酸会逐渐变稀,而稀盐酸即使在加热条件下也无法与二氧化锰发生反应,氯气的检验方法,向待检溶液中加入硝酸银溶液,接着加入稀硝酸,如果出现白色沉淀,则说明待检溶液中含有氯离子,需要注意的是,不能使用盐酸酸化,以免

避免将c1混入，例如借助稀hno3实现酸化处理精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-2-2 当样品里既有so4成分又有so3成分时，就不可选用hno3酸化的agno3溶液来检测cl成分，因为生成的ag2so4同样是一种不溶于稀hno3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-2-2的白色沉淀物 so3成分会被hno3氧化成so4成分（2）从海洋资源中获取溴的工艺：需将br-成分转化成br2成分反应方程式：cl2 + 2br- = br2 + 2cl-三个环节：首先进行浓缩处理，接着实施氧化操作，最后完成提取步骤蒸发以实现浓缩，通入cl2进行氧化，鼓入热空气或水蒸气完成提取精简流程：海水经处理得到卤水，br2（仍存于卤水中）粗制br2，精制高纯度br2（3）从海洋资源中获取碘的工艺：需将

i-转变为i2的化学方程式：氯气与i-反应生成i2和cl-，过程十分精炼，步骤如下：从海水中获取海洋生物，将其晒干，再进行灼烧和浸泡，提取i-，随后通入氯气进行氧化，得到i2，通过升华方法提纯i2。关于氧化与还原的原理，核心在于电子的转移，其中化合价降低的物质得电子，表现为还原反应，该物质是还原剂，其对应产物为氧化产物，具有还原性；而化合价升高的物质失电子，发生氧化反应，该物质是氧化剂，其对应产物为还原产物，具备氧化性。氧化还原反应的方向遵循：氧化剂与还原剂相互作用生成还原产物，当氧化产物与弱还原剂结合时，会形成弱氧化剂。氧化还原反应与四种基本化学反应类型的关联包括：化合反应中可能发生氧化还原，也可能不发生；分解反应同样存在这两种可能性；复分解反应必定不是氧化还原反应；而置换反应则肯定属于氧化还原反应。例如，在反应3cu+8hno3浓=3cuno32+2no↑+4h2o中，hno3是氧化剂，cu是还原剂，电子转移方向是从cu到hno3，转移数目为6，其中cuno32是氧化产物，no是还原产物，cu被氧化，hno3被还原。