高中有机化学知识点总结：有机物物理性质及烷烃官能团等

有机化学内容归纳完毕，具体如下，物质存在形态各异，固体包括高级脂肪酸酯类，以及糖类和醋酸，后者在低温时呈固态；气体则多为短链烃类，含甲烷、乙烯、乙炔等，还有甲醛和一氯甲烷，新戊烷也属此类；其余多数为液体，例如苯、甲苯，以及乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等物质。密度方面，苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、汽油这类物质比水轻，而溴苯、CCl4、硝基苯这类物质比水重。接下来，谈谈常见的各类有机物的官能团，构造特点以及它们的主要化学性质。烃是指仅由碳和氢两种元素组成的有机物，也被称作碳氢化合物。烷烃主要特征：其分子中不含有特殊化学基团，普遍公式为CnH2n+2，典型物质为甲烷CH4，该类化合物无法使酸性高锰酸钾溶液、溴水或四氯化碳中的溴发生褪色现象，化学反应方面表现为，其一，能与卤素单质在光照条件下发生取代反应，例如甲烷与氯气在光照下生成一氯甲烷和氯化氢，进一步反应可生成多种卤代甲烷；其二，能够完全燃烧，燃烧时甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。烯烃则具备碳碳双键作为核心官能团，其分子通式为CnH2n，且要求n值不小于2，代表物质为乙烯CH2=CH2，结构上双键碳原子与其连接的四个原子处于同一平面。化学特性方面，乙烯可以参与多种反应类型，其中包括与不同试剂的加成作用，例如卤素单质、氢气、氢卤酸以及水等，反应生成相应的加成产物，如与溴反应生成1,2-二溴乙烷，该过程无需催化剂，但乙烯能使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色，此外，乙烯与盐酸反应也能生成氯乙烷，工业上通过乙烯与水在催化剂、加热和加压条件下反应可以制备乙醇，该反应生成乙醛和水，乙烯还能进行加聚反应，单体聚合形成高分子聚合物聚乙烯，乙烯也能够被氧化，例如在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，乙烯还能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其能被该试剂氧化为二氧化碳。苯及其相关物质，其分子式为CnH2n—6，其中n的数值大于或等于6；典型物质为苯；其分子结构具有显著特征，存在一种特殊的化学键，这种键的性质介于单键与双键之间；分子呈现环状形态，整体构型为平面正六边形；环内包含六个碳原子和六个氢原子，所有这些原子均处于同一平面内。苯的同系物化学式为C6H6CnH2n－6，其中n大于6；该物质分子结构中含有一个苯环；与苯环相连的部分是烷基；这种烷基取代了苯环上的氢原子；苯环上的碳碳键是一种特殊的化学键；这种化学键具有独特的性质；该物质的主要化学性质体现在烷基与苯环的相互作用上。

浓硫酸能够与硝酸发生反应，生成相应的产物和水；铁与溴发生反应，会生成溴化铁和溴化氢；某些物质可以与氢气发生加成反应；这类物质难以被氧化，但可以通过焚烧的方式处理，同时它们不会使酸性高锰酸钾溶液褪色。

浓硫酸进行硝化反应，生成相应的硝基化合物，同时伴随水生成；铁与溴化氢和溴发生反应，在光照条件下生成溴化铁、盐酸和氯气；该物质能够与酸性高锰酸钾溶液发生加成反应，并使其褪色；酸性高锰酸钾溶液也会因此失去颜色；需要注意的是，苯不会使酸性高锰酸钾溶液、溴水或四氯化碳中的溴发生褪色现象，而是出现萃取作用。苯的某些衍生物例如甲苯、二甲苯等能够使酸性高锰酸钾溶液失去颜色，甲基对苯环的化学性质有促进作用，所以甲苯比苯更容易发生取代反应，苯环对甲基的化学性质也有影响，所以苯环上的甲基能够被酸性KMnO4溶液氧化成羧基，为了检验苯中是否含有甲苯，可以先用足量的溴水处理，然后再加入酸性KMnO4溶液，如果溶液再次失去颜色，就说明苯中混有甲苯。卤代烃由烃基与卤素原子结合而成，烃基中的氢原子被卤素原子取代，其通式为R—X，其中R代表烃基。官能团是卤素原子。．．．．化学特性【分析水解反应与脱去反应的区别】：反应类型替换反应（水解反应）脱去反应反应环境强碱性溶液并加热醇溶液并加热2化学键断裂途径卤代烷中—X基团被溶液内—OH基团取代，或相邻碳原子间脱去小分子HX，反应本质水分子取代，CH3CH2Cl＋NaOH――→醇＋NaX＋H2O

氯化钠与乙醛、氢氧化钠反应后，会得到含有羟基的化合物，这个过程中会脱去氢卤酸，进而生成含有碳碳双键或碳碳三键的不饱和化合物，这些产物具有独特的性质，因为它们引入了羟基，这种官能团的存在使得分子结构发生了变化，接下来我们来看一下卤代烃的制备方法，首先可以通过不饱和烃与卤素单质或卤化氢等发生加成反应来获得，例如乙烯与溴反应会生成1,2-二溴乙烷，另外一种制备途径是利用取代反应，比如乙醇与氢溴酸反应会生成溴乙烷和水醇类：官能团为—OH，称为醇羟基；代表物质有CH3CH2OH和HOCH2CH2OH。化学性质方面，以乙醇为例说明，其与活泼金属反应时发生置换反应，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。在催化氧化反应中，乙醇与氧气反应生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O。乙醇还能与氢卤酸发生代替反应，化学方程式为CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O。此外，乙醇在浓硫酸作用下能发生分子间脱水反应生成乙醚，化学方程式为2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3＋H2O，反应温度为140℃。乙醇也能在浓硫酸作用下发生分子内脱水消去反应生成乙烯，化学方程式为CH3CH2OH→CH2===CH2＋H2O，反应温度为170℃。酚的化学性质与醇不同，由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基更活泼；同时，羟基对苯环的影响使得苯酚中苯环上的氢比苯中的氢更易被取代。酸性偏弱，因苯环作用羟基，别名煤酚，其酸度很低，无法让石蕊试液呈现红色，苯酚和氢氧化钠反应的化学表达式是。苯环上的氢原子发生取代反应，受羟基影响，苯酚与浓溴水接触会形成白色沉淀物，其化学方程式是。与氯化铁溶液混合时苯酚会呈现紫色，该显色反应可用于检测苯酚是否存在。催化物质与氢气发生作用，形成产物，这个过程称为加成反应，涉及催化剂和氢气的参与，反应式为催化剂加三分子氢气，转化为特定物质，这个过程称为氧化反应，苯酚在接触空气中的氧气时会变色，呈现粉红色，苯酚也容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯酚还可以通过燃烧的方式发生反应，这个过程被称为缩聚反应，需要注意醇类物质的氧化反应特点，醇在含有铜或银催化剂的情况下，能够进行催化氧化，也称为去氢氧化，从而生成醛类物质，但并非所有醇类物质都能够被氧化生成醛，这个现象需要特别关注，反应过程和结果各不相同含有R—CH2OH结构的醇类物质，在特定环境下能够进行“脱氢氧化”反应，转变为醛类化合物：两分子该醇与一分子氧气反应，会生成两分子醛和两分子水，该醛的分子式为R—CHO；含有另一类结构的醇，在特定环境下也能进行“脱氢氧化”反应，不过其产物并非醛，而是酮；含有特定结构的醇，在常规条件下很难被氧化；羧酸：（1）官能团：

羧酸基团由碳氧双键和羟基构成；典型例子为乙酸；其结构特点在于羧基中的碳原子形成的三个化学键角度均为120度，并且该碳原子与所有连接原子的位置共面；该物质具备无机酸的一些普遍化学特性

乙酸与碳酸钠发生反应会生成乙酸钠,水和二氧化碳气体,该反应属于复分解反应,在酸催化下进行,反应方程式为:两分子乙酸与一分子碳酸钠作用,会得到两分子乙酸钠,一分子水和一分子二氧化碳气体,二氧化碳以气体形式逸出,酯化反应是酸催化下醇与羧酸生成酯和水的反应,酯类物质中含有的官能团是酯基,其结构简式为-COO-R

或—COOR其中R是烃基；典型例子为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；其结构特点与羧基碳原子相似；化学行为表现为水解反应可在酸性或碱性环境中进行；在稀硫酸作用下乙酸乙酯与水反应生成乙酸和乙醇；在氢氧化钠溶液中乙酸乙酯也会水解产生乙酸钠和乙醇；需要关注的重要有机化学反应机理包括醇的催化氧化过程；醇分子中的羟基氢原子被氧化生成水；甲基上的碳氢键转变为碳氧双键；同时形成醛基或酮基；醇的α氢原子如果不存在则无法进行催化氧化反应酯化反应：羧酸失去官能团中的羟基，醇失去羟基上的氢原子，二者结合生成水，剩余部分结合形成酯。醛类物质同时具备氧化功能和还原功能，氧化与还原的相互转换是检测醛基的两种途径，酯化反应属于其中一种方法，18OH参与酯化反应的化学式为18CH3CO18OC2H5与CH3CH2CH3COOH和C2H5OH反应生成H2O。设备（液体之间进行加热反应）及使用方法：首先，选用烧瓶或试管，将试管倾斜成四十五度，试管里面放入少量碎瓷片，长导管用来实现冷凝回流和引导气体。其次，加入试剂的顺序是：先放乙醇，然后是浓硫酸，最后加入乙酸，注意不能先放浓硫酸。最后，用酒精灯小心加热，避免液体剧烈沸腾以及乙酸和乙醇大量蒸发。饱和碳酸钠溶液的功能及观察到的现象：a．功能：使乙酸乙酯的溶解程度减小，消耗乙酸，使乙醇溶解进去。b．现象：在饱和碳酸钠溶液的上头，可以看到带有香气的油状液体出现。在有机化学制作过程中，涉及到官能团的添加567