九年级化学上册第一单元：走进化学世界之物质变化与性质总结

九年级化学上册知识点总结

第一单元走进化学世界

物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物质的各种特征，无需借助化学反应即可显现出来。例如，它的色彩、口感、形态，以及密度大小、坚硬程度、熔化温度、汽化界限等等。

化学特性：必须借助化学过程才能显现出来的特性。比如，能够燃烧的特质，能够促进燃烧的特质，能够发生氧化的特质，能够发生还原的特质，以及不易发生变化的特质等等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多

呼出气体：二氧化碳、水多

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状—镊子 （一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：

①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜

量筒没有零刻度标记，读数时需确保视线与液面最低处处于同一水平线上，否则会导致读数偏差，仰视偏低，俯视偏高。

酒精灯使用时需注意以下几点：不能向燃烧中的酒精灯里添加酒精，不可以用另一个酒精灯去点燃这个酒精灯，必须用灯帽盖灭火焰，不能靠嘴吹灭。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

（5）给物质加热的方法：对物质加热用外焰

给液体升温：试管外部要确保没有水分，试管内液体体积不要超过容器的三分之一，试管口朝上，与地面形成四十五度角，先进行均匀受热，再集中加热，使用火焰的外侧部分，试管开口不能朝着有人的方向。

给固体物质升温：管子外部要保证没有水分，管口稍微向下放，先进行均匀受热，然后才能集中加热，应用管壁与火焰接触最多的部分进行。

玻璃仪器洗净的标志：器皿内壁的水珠不会凝结成点，水流也不会连成线状滑落下来。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

不能加热的仪器：量筒、集气

使用药品时务必注意：不能品尝，不能触碰，不能直接嗅闻（嗅闻的正确方式是轻轻扇动空气）

不清楚药物剂量时：液体通常取用1到2公升，固体只需填满试管底部。

第二单元我们周围的空气

空气的组成：

空气中含有的氮气占比高达百分之七十八，氧气占比为百分之二十一，稀有气体的比例是百分之零点九四，二氧化碳的占比为百分之零点零三，还包含其他气体以及杂质，这些杂质的比例也是百分之零点零三

空气中氧气含量的测定：

（1）药品：红磷

（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③

点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

实验要点在于，红磷用量要充足，装置务必保持密闭，需等降温至常温之后方可开启弹簧夹。

物质的分类

氧气

物理特征：一般情形下，这种物质呈无色形态，且不散发任何气味，其密度超过空气，难以溶解于水中。

化学性质：①能使带火星木条复燃；

制取氧气：制取方法：

②收集方法：向上排气法：排水法：

该装置有两种类型，一种是固体加热型，用于高锰酸钾制取氧气，或用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，另一种是固液不加热型，用于过氧化氢制取氧气

收集气体时，可以通过排水法判断，当大量气泡从瓶口冒出，表明气体已装满；也可以用向上排气法检测，将带火星的木条伸至瓶口，若木条重新燃烧起来，则说明气体已集满。

气密性测试：安装好设备，用手紧握容器，管口会看到气泡产生，放开手后管内会出现液柱，表明密封效果佳。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄

根据实验回答以下问题：

（a）、为什么试管口部略下倾？

防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；

（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？

防止高锰酸钾粉末进入导管

（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？

防止由于降温管内压强减小，

水被吸入试管造成试管炸裂；

4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B→AB

分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B

氧化反应：物质与氧发生的反应。

催化剂：特点：“一变两不变”

一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。

空气质量监测指标包括：硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物、悬浮微粒以及臭氧成分等。

氧气性质较为活跃，能够发生氧化反应，也能支持燃烧，经常被当作一种氧化手段使用。

黑色碳与氧气接触时，燃烧更为剧烈，在纯氧环境中尤为明显，燃烧时会迸发出耀眼的光芒，同时释放出大量的热能，其反应产物能够使石灰水变得浑浊不清。

黄色硫与氧气接触时，在普通空气中燃烧会形成浅蓝色火苗，而在纯氧环境中燃烧则呈现蓝紫色光芒，燃烧过程中会产生具有强烈刺激感的化学物质，并且伴随着热量的释放。

（红色或者白色）P和O2接触时，会产生耀眼的黄白色火光，同时释放出能量，伴随有白雾出现，并且会形成白色的粉末状物质，这种反应常被应用于制造信号弹。

镁条与氧气接触时会剧烈燃烧，过程伴随高温释放，并且产生刺目的亮光，最后凝结成一种颜色洁白的粉末状物质，这种物质常被应用于信号照明装置中。

银白色铁丝在氧气中燃烧时，反应非常剧烈，能看见火花四处飞溅，同时释放出大量热能，并形成一种黑色的固体物质，为了防止高温熔融物损坏容器底部，需要事先在瓶内加入少量水或者铺设一层沙子进行保护

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

第三单元自然界的水

1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

（1） 水电解实验：化学反应：

产生位置负极正极

体积比2 ：1 质量比：1 ：8

“正氧负氢，氢二氧一”

检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---在出气口放一根燃烧的木棍，木棍开始燃烧，火焰呈现浅蓝色

2、水的净化

水的清洁程度按由弱到强的顺序排列为静置、过滤、吸附、蒸馏，这几种方法都属于物理手段，其中清洁程度最强的操作是蒸馏；兼具过滤效果和吸附功能的净水材料是活性炭。

（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；

盛滤液烧杯要挨着玻璃棒，玻璃棒要挨着滤纸三层的一边，漏斗下端要挨着接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。

过滤两次效果不佳的缘由包括：滤纸出现破损现象，滤液液面超出滤纸边缘，承接滤液的容器不够洁净。

玻璃棒作用：引流。

（3）硬水与软水

A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．分辨方法：滴加肥皂水，若水面出现沉淀物或起泡不多，即为硬水，若起泡丰富，则为软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

长期使用硬水会消耗大量清洁剂，导致衣物清洁不彻底；锅炉会形成水渍，不仅造成燃料的浪费，还可能使管道发生形变，甚至引发锅炉的爆裂。

3、氢气　H2

物理特征：一般情形下，呈现无色无嗅的气体形态，为已知气体中密度最低的一种，能够通过向下排空气的方式收集；不易溶解于水，适宜采用排水法进行收集

（2）、化学性质：

①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

使用前，需确认纯净度，具体操作如下：用大拇指封住盛有氢气的容器开口，将其靠近火源，然后移开拇指进行点燃。

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

还原性（用途：冶炼金属）

现象：黑色粉末

变红色，试管口有水珠生成

（３）氢气的实验室制法

装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）

收集方法：向下排气法：排水法：

（４）氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广{了解}

4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

工业生产活动排放的废弃物包括固体废物、液体废物以及有害气体，农业领域农药和化肥的过度使用也造成环境污染。

生活污水的任意排放

防止水体污染：工业废弃物必须净化处理达标后才可排放，力求实现完全不排放；居民生活废水应集中净化处理达标后才可排放，力求实现完全不排放；科学合理地使用农药和化肥，鼓励采用有机肥料；严密监控水质状况。

5、分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

相同点

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学变化的根本：分子首先分解为基本粒子，这些基本粒子再重新聚集，形成全新的分子。