初三上册化学知识点
第1单元 《走进化学世界》
化学这门学科，专注于从分子和原子的角度，探究物质的各种特性，剖析其构成成分，解析其内部构造，并且揭示物质发生转变的内在机理。
物理性转变不产生新物质,例如活性炭能够吸附色素和异味,干冰会直接从固态转为气态,氧气可以被冷却变成液态
化学变化会生成不同于原有物质的新物质，这种过程也称作化学反应。例如，木炭能够将氧化铜还原，石墨也能够转变为金刚石
物质本身的特性无需经过化学变化即可显现出来。例如，色彩、芬芳、形态、能否溶解于水等。
木炭和活性炭具有很强的吸收能力，金刚石非常坚硬，石墨却很柔软，石墨还具备导电特性。
物质在发生化学变化时会展现出其化学特性。例如，氧气具有强氧化能力，碳能够进行还原反应并且可以燃烧，一氧化碳对人体有害，二氧化锰能起到催化作用，二氧化碳可以和水发生反应，也能和石灰水发生反应。
第二单元《我们周围的空气》
1、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
成分比例是百分之二十一，百分之七十八，百分之一点零四，百分之一点零三，百分之一点零三。
2、氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳持续呈现炽热状态，在富氧环境中迸发耀眼强光，并且会生成一种能让石灰水变得浑浊的化学物质
磷会生成许多白色烟雾，在测量空气中氧气多少的实验里，还会出现水回流到集气瓶中，并且占据瓶子五分之一的容量
硫 点燃时在空气中产生微弱的浅蓝色火光，而在纯氧环境中则绽放出耀眼的蓝紫色光芒。
产生有刺激性气味的气体
铁在常温下与空气不发生燃烧反应，但在纯氧环境中能够迅速燃烧，过程中火花四溅，最终会形成一种黑色的固体物质
催化剂，能够改变其他物质反应速度，这种物质在反应过程中，自身质量和化学性质，不会发生变化。
检验氧气的方法是，把一根已经快要熄灭的木条放进盛有气体的容器里，如果木条重新燃烧起来，那么这种气体就是氧气。
氧气是否充满的检测方式：把一根快要熄灭的木条移到容器顶部，如果木条重新燃烧起来，就表示已经满了。
第三单元 物质构成的奥秘
1、分子和原子的比较：
分子 原子
分子是构成物质化学属性的基础单位,原子是化学过程里不可再分的粒子。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分为原子，原子不可分。
2、 原子结构
（1）原子结构示意图
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
原子的重量几乎全部在原子中心部分，电子的分量极其轻微，可以不用考虑。
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
（5）构成物质的微粒有原子、分子和离子。
决定元素种类 质子数（核电荷数）
（6）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
决定原子的质量 原子核
3、地壳中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素
原子核内质子数量等于核外电子数量，也等于元素在元素周期表中的序号，周期表中的周期数等于原子电子层的层数，族数等于原子最外层电子的数量
第四单元 自然界的水
水的提纯方式包括沉淀处理,吸附去除,过滤分离,蒸馏提纯等,其中蒸馏的提纯效果最为显著。
过滤后滤液出现浑浊现象，可能是由于承接滤液的容器不够洁净，也可能是倾倒液体时液面超过了滤纸的边缘，还可能是滤纸发生了破裂
含有很多可溶性钙镁成分的水就是硬水，不含或者含量很少可溶性钙镁成分的水就是软水
测试硬水与软水的方式：将肥皂水倒入其中，若产生的泡沫稀少且沉淀物丰富，即为硬水；倘若泡沫充盈且沉淀物稀少，则属于软水。
硬水可以通过煮沸来处理，这种方法适合家庭使用；在实验室或工业环境中，则采用蒸馏的方式进行处理。
通电分解水时，阳极析出气体，阴极析出气体（阳极气体阴极气体）；析出的两种气体体积之比为一比二（气体一气体二）。
7、化学符号周围个数字的'含义（2的含义）
前面的数字代表数量，2H意味着有两个氢原子，2H2中的前面的2表示有两个氢分子，2CO2中的前面的2表示有两个二氧化碳分子
两个氢离子记作2H+，两个氢氧根离子记作2 OH－，三个碳酸根离子记作3 CO３2—
H2O代表一个水分子由两个氢原子构成，CO2里的2表明一个二氧化碳分子含有两个氧原子
O2－里的2代表一个氧离子带有两个负电荷单位，Zn2+里的2代表一个锌离子带有两个正电荷单位
一个锌离子带有两个单位的正电荷，这个信息仅针对锌离子本身，与前面的数字三没有关联。
④④ 镁离子带有两个单位的正电荷，这表明镁元素的化合价是正二价，在氧化镁化学式中，右下角的2代表一个氧化镁分子里含有一个镁离子和一个氧离子，同样说明镁元素的化合价是正二价
第五单元 《化学方程式》
参加反应的所有物质的总重量，跟反应后生成的所有物质的总重量完全相等。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
未参与反应的物质重量，以及非产物物质重量，不应计入总重量之内。
涉及气体产生或气体参与的化学变化，在验证物质不灭定律的实验里，需要安置在密闭的容器中进行。
微观层面阐释如下：化学反应起始与结束时，原子种类、个数、质量都不会发生变化，这就是原子的三个固定特性。
化学反应开展之后，参与反应的物质和生成的物质，其整体质量、涉及的元素种类、存在的原子种类和数量，以及原子的总质量，都不会发生变化。
（2）物质的种类、分子种类一定变
（3）分子总数可能变
4、化学方程式的含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件
点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比
燃烧状态下，两个氢气分子同一种氧分子化合，会形成两个水气分子。
③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比）
当引燃时，每四份氢的质量，同三十二份氧的质量，会彻底化合，变成三十六份水的质量
第六单元 碳和碳的氧化物
金刚石是已知自然界硬度最高的材料，能够用来打造宝石级钻石，可以划伤玻璃表面，也能充当钻探机械的切削部件。
石墨属于最柔润的矿石之一，具备极好的电流传导特质，同时具有显著的摩擦减小能力。这种物质能够被用来制造书写工具的核心部分，也可以充当电流传导的装置，还适合作为减少摩擦的媒介。
3、C60分子形似足球，这种结构很稳定。
这些材料，包括焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，其主要构成元素为碳原子,它们的构造和石墨相近。
金刚石同石墨相比，其物理性质存在显著区别，根本在于构成它们的碳原子结构不一样，排列顺序存在差别。
6、常温下碳的化学性质稳定，用来写字、绘画
7、干冰是固体二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂
人类大量使用化石燃料，森林面积持续缩小，造成二氧化碳大量释放，进而引发温室效应加剧。
一氧化碳的密度比空气要低一些，它几乎不溶于水，二氧化碳的密度则比空气高，并且可以溶解于水
一氧化碳具有毒性，进入人体肺部后，会与血液里的血红蛋白产生作用，导致人体无法正常获取氧气，从而引发中毒现象。
检验二氧化碳的方法如下：将样品气体引入纯净的石灰水内，或者把纯净的石灰水注入气体收集容器中，假如石灰水变得不透明，那么这个气体就是二氧化碳。
检测二氧化碳是否充满容器，可以这样做：把燃烧的火柴放到容器顶部，如果火柴马上就灭了，这就说明容器已经满了。
第七单元 燃料及其利用
点燃物质需要满足以下要素：必须存在可燃材料，同时要有助燃气体，并且环境温度需超过燃点阈值。
氧气含量越丰富，可燃体同氧气的接触范围越宽广，那么燃烧过程就越彻底，火焰也就越猛烈。
放热现象包括诸多情形，例如一切燃烧过程，氧化钙遇水生成氢氧化钙，镁丝浸入稀盐酸之中，这些都会释放热量。
吸收热量的化学变化：例如通常在“温度升高”或“用火烤”的条件下发生。比如将高锰酸钾通过升温来获取氧气
主要能源化石包括煤炭、石油以及天然气，这三种物质均属于混合类型，并且是不可再生的资源
6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨：
7、两种可再生能源：沼气（主要成分是甲烷CH4）、乙醇。
使用乙醇汽油能够节省石油材料，同时也能降低车辆排出的废气量。
能源类型众多，包括氢能源，还有太阳能，此外有核能源，并且有风能源，另外有地热能源，同时也有潮汐能源，再有就是生物质能源。
10、氢气作为新能源的优点：资源丰富，燃烧值大，无污染。
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本文概览：第1单元 《走进化学世界》 1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。 2、物理变化是没生成其他物质的变化。...
文章不错《初三上册化学第1单元走进化学世界知识点汇总》内容很有帮助