高一化学必修一知识点总结，单元结束后这些复习要点要掌握

某个学科的单个章节学习告一段落，务必要即刻开展归纳梳理，接着处理一些课外读物中的习题。若解题效果欠佳，须在再度学习后再次尝试，对于失误之处要立刻弄懂。此处是小编为各位呈现的高一化学核心内容梳理必修部分，盼望能提供些许帮助！

高一化学知识点总结必修一1

硫酸根离子的检测方法如下,氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合,会生成白色沉淀,沉淀物为硫酸钡,同时产生氯化钠,化学反应方程式为氯化钡加硫酸钠等于硫酸钡沉淀加氯化钠。

检测碳酸根离子方法如下,氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合,会生成碳酸钙沉淀,同时得到氯化钠,化学反应方程式为,氯化钙加碳酸钠,等于碳酸钙沉下,加氯化钠生成。

3、碳酸

碳酸钠和盐酸接触：钠盐溶液与氢氯酸接触，会生成氯化钠，伴随水生成，同时释放出二氧化碳气体

木炭能够将氧化铜转化成铜,同时生成二氧化碳气体,这个反应需要在高温条件下进行,化学方程式为,氧化铜与碳发生反应,生成金属铜和二氧化碳,反应物是两种,生成物有两种,需要加热才能进行

5、铁片与硫酸

铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁，同时析出铜单质

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应

氯化钙和碳酸钠相互反应，会生成碳酸钙沉淀，同时得到氯化钠

7、钠在空气中燃烧：2na + o2 na2o2

钠与氧气反应：4na + o2 = 2na

2o

过氧化钠跟水接触会发生化学变化，两种物质互相作用，生成氢氧化钠和氧气，氧气以气体形式释放出来，化学反应的方程式为，两分子过氧化钠和两分子水反应，得到四分子氢氧化钠，以及一分子氧气冒出，化学方程式写作，两Na2O2加两H2O等于四NaOH加一O2上升。

9、过氧

过氧化钠同二氧化碳接触：两种化合物互相作用，生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为，两分子过氧化钠与两分子二氧化碳，会变成两分子碳酸钠，以及一分子氧气，该过程释放气体。

10、钠与水反

应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(

g) = f3o4 + 4h2↑

铝和氢氧化钠溶液接触会发生化学变化，具体表现为两个铝原子与两个氢氧化钠分子以及两个水分子发生作用，最终生成两个钠铝酸根离子和三个氢气分子，氢气以气体形式释放出来。

氧化钙遇水会发生化学变化，生成氢氧化钙，这个过程中会释放热量，反应的化学方程式为cao与h2o结合，最终形成ca(oh)2。

氧化铁和盐酸接触时，fe2o3 和 hcl 发生化学变化，生成 fecl3 和 h2o，具体过程是每两份氧化铁会消耗六份盐酸，最终形成两份三氯化铁和三份水

氧化铝和盐酸可以发生化学变化，生成物包括氯化铝和水，化学方程式为al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o，反应过程比较常见，属于酸碱反应的一种，反应物是氧化铝和盐酸，产物是氯化铝和水，整个过程符合质量守恒定律，化学方程式书写规范，反应现象也比较明显，可以观察到固体溶解和气体生成

氧化铝同氢氧化钠溶液接触发生化学变化，会生成偏铝酸钠和水，化学方程式为al2o3与naoh反应生成naalo2和h2o，整个过程非常迅速，反应物和生成物之间转化彻底，没有中间产物留下

氯化铁同氢氧化钠溶液接触发生化学变化，会生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为fecl3与3naoh反应生成fe(oh)3↓以及3nacl

硫酸亚铁和氢氧化钠溶液接触，会生成氢氧化亚铁沉淀，同时形成硫酸钠，化学反应方程式为feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

氢氧化亚铁发生氧化反应变为氢氧化铁：四分子氢氧化亚铁,加上两分子水,与一分子氧气,生成四分子氢氧化铁

氢氧化铁在受热时会发生变化，分解成另一种氧化物和气体，具体来说，两份氢氧化铁会转变为一份氧化铁，同时生成三份水蒸气，这个过程可以用化学方程式表示为fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o↑

在实验室内获取氢氧化铝，需要将硫酸铝与氨水混合，二者发生反应，生成氢氧化铝沉淀，同时得到硫酸铵

氢氧化铝和盐酸能够发生化学变化，生成物包括氯化铝和水，化学方程式为al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o，反应物是氢氧化铝和盐酸，产物是氯化铝和水，整个过程体现了酸碱中和的原理，化学计量数分别为1 3 1 3，表明反应中各物质的分子比，这个方程式准确地描述了反应物转化为产物的过程，遵循了质量守恒定律，反应类型属于复分解反应，体现了氢氧化铝的碱性特质和盐酸的酸性特性，

氢氧化铝同氢氧化钠溶液接触发生化学变化，al(oh)3 和 naoh 互相作用，生成了 naalo2 以及两分子 h2o，这个过程中产生了新的化学物质

氢氧化铝在受热时会发生变化，分解成氧化铝和一种气体，这种气体是水蒸气，化学反应方程式为，铝的氢氧化物转变成了铝的氧化物，同时生成了三倍数量的水分子，整个过程体现了物质在高温下的转化特性

三氯化铁溶液同铁粉接触时发生化学变化，具体表现为两种物质相互作用，最终生成另一种化合物，其化学方程式为2fecl3与fe反应生成3fecl2。

在氯化亚铁溶液里释放氯气，会生成氯化铁，化学反应方程式如下：二氯化铁与氯气反应，会变成三氯化铁。

二氧化硅和氢氟酸接触时，会生成四氟化硅和水,化学方程式为sio2加上四个hf等于一个sif4加上两个h2o

硅单质与氢

氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

二氧化硅和氧化钙在高温条件下发生化学变化，生成硅酸钙，化学方程式为sio2 + cao 高温 casio3

二氧化硅同氢氧化钠溶液接触，会生成硅酸钠和水，其化学方程式为sio2与naoh反应，产物是na2sio3和h2o。

向硅酸钠液体里注入碳酸气：钠硅酸与二氧化碳和水相遇，会变成碳酸钠，同时生成硅酸沉淀下来

硅酸钠同盐酸接触，两者发生化学变化，生成物是氯化钠，同时析出硅酸沉淀

铁和氯气在燃烧条件下发生化学变化，生成了氯化铁，化学方程式为，铁原子和氯气分子反应，形成了氯化铁分子，整个过程释放了能量，反应物是铁和氯气，产物是氯化铁，化学方程式表示了反应物和产物的摩尔比，这个反应属于氧化还原反应，铁被氧化成铁离子，氯气被还原成氯离子，生成的氯化铁是红棕色固体，具有强氧化性，可用于工业生产中，例如制造染料和药物，反应需要在高温条件下进行，以促进反应的进行，反应速率受温度和浓度的影响，反应平衡常数较大，表明反应向生成物方向进行程度很高，

33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

钠和氯气在燃烧条件下发生化学变化，生成氯化钠，化学方程式为每两个钠原子和一个氯气分子反应，会得到两个氯化钠分子

氯元素与水分子接触时，会产生化学反应，具体表现为氯分子和水分子结合，形成盐酸和次氯酸

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +o2↑

氯元素单质和氢氧化钠液体相遇时，会产生氯化钠，同时得到次氯酸钠，并且伴随水生成

氯元素跟氢氧化钙接触，会生成氯化钙，同时生产次氯酸钙，并且伴随水生成，整个化学变化过程中，两个氯分子和两个氢氧化钙分子参与反应，最后得到一个氯化钙分子，一个次氯酸钙分子，以及两个水分子

盐酸和硝酸银溶液接触时，会生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式表现为氯化氢分子与硝酸银分子相互作用，最终形成氯化银固体和硝酸分子，反应过程会看到白色沉淀物析出。

漂白粉长时间放置在空气中，会与水蒸气和二氧化碳发生反应，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，化学方程式为ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应：2no+ o2 = 2no2

二氧化氮可以和水发生化学变化，具体过程是，每三个二氧化氮分子，会和一个水分子结合，最终生成两个硝酸分子，同时产生一个一氧化氮分子。

二氧化硫和氧气借助催化剂进行化合，会生成三氧化硫，这个过程中涉及两个二氧化硫分子和一个氧气分子，催化剂在其中起到促进反应的作用，最终产物是两个三氧化硫分子。

46、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4

铜和浓硫酸发生化学变化，铜转化为硫酸铜，同时生成水，并释放出二氧化硫气体

木炭和浓硫酸能够发生化学反应，生成二氧化碳，二氧化硫和水，反应的化学方程式为，碳加上两份浓硫酸，会生成一份二氧化碳气体，两份二氧化硫气体，以及两份水。

铜和浓硝酸发生作用：铜加四浓硝酸等于铜硝酸盐二加两水加两二氧化氮冒出来

铜和稀硝酸发生作用：三种铜原子,加上八个稀硝酸分子,会变成三种硝酸铜分子,伴随四个水分子和两个一氧化氮气体分子生成

氨水在加热时会分解，氨气逸出，水也变成水蒸气

氨气可以和氯化氢发生化合，生成氯化铵，这个化学方程式表示为nh3与hcl结合，其产物是nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl nh3↑ + hcl

碳酸氢氨加热后会发生分解反应，产生氨气、水蒸气和二氧化碳气体，这个过程中，原来的化合物会消失。

硝酸铵和氢氧化钠接触时，会产生氨气，同时生成硝酸钠和水，这个过程中发生了化学反应

实验室制备氨气的方法如下：氯化铵与氢氧化钙发生反应，会生成氯化钙，同时释放出水，并产生氨气。

57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl

硫酸铵和氢氧化钠接触时会发生变化，产生氨气，同时生成硫酸钠和水，这个过程中发生了化学反应，化学方程式为硫酸铵分子和氢氧化钠分子结合，然后分解成氨气分子，硫酸钠分子和水分子，整个过程释放出气体，并形成两种新的化合物，反应物是硫酸铵和氢氧化钠，生成物是氨气，硫酸钠和水，这个化学变化遵循质量守恒定律，反应过程比较简单，容易理解，结果生成了有刺激性气味的气体，以及两种常见的盐类物质

59、so2+ cao = caso3

60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

二氧化硫跟氢氧化钙反应，会生成亚硫酸钙沉淀，同时有水生成

二氧化硫和氯气在水的存在下发生反应，会生成氯化氢和硫酸。

63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

二氧化氮与一氧化氮混合回收：二氧化氮加上一氧化氮，然后与两份氢氧化钠溶液反应，会生成两份亚硝酸钠溶液，同时伴随生成水

65、si + 2f2 = sif4

硅与两份氢氧化钠溶液相遇，会生成亚硅酸钠，伴随释放出两股氢气气泡

硅单质在实验室中的制备方法：首先通过粗硅的获取，二氧化硅与碳在高温电炉中反应生成硅和一氧化碳，原料为石英沙和焦碳，产物为粗硅，接着将粗硅提纯，通过硅与氯气反应生成四氯化硅

sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl

非金属元素包括氟气，氯气，氧气，硫，氮气，磷，碳，硅

1, 氧化性：

f2 + h2 === 2hf

f2 +xe(过量)===xef2

2f2(过量)+xe===xef4

nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)

2f2 +2h2o===4hf+o2

2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

f2 +2nacl===2naf+cl2

f2 +2nabr===2naf+br2

f2+2nai ===2naf+i2

f2 +cl2 (等体积)===2clf

3f2 (过量)+cl2===2clf3

7f2(过量)+i2 ===2if7

cl2 +h2 ===2hcl

3cl2 +2p===2pcl3

cl2 +pcl3 ===pcl5

cl2 +2na===2nacl

3cl2 +2fe===2fecl3

cl2 +2fecl2 ===2fecl3

cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2

cl2 +2nai ===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

cl2 +na2s===2nacl+s

cl2 +h2s===2hcl+s

cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

2o2 +3fe===fe3o4

o2+k===ko2

s+h2===h2s

2s+c===cs2

s+fe===fes

s+2cu===cu2s

3s+2al===al2s3

s+zn===zns

n2+3h2===2nh3

n2+3mg===mg3n2

n2+3ca===ca3n2

n2+3ba===ba3n2

n2+6na===2na3n

n2+6k===2k3n

n2+6rb===2rb3n

p2+6h2===4ph3

p+3na===na3p

2p+3zn===zn3p2

2.还原性

s+o2===so2

s+o2===so2

s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o

3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

n2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)

2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)

px3+x2===px5

四氧化二磷与二十份浓硝酸发生反应，会生成四十份磷酸，二十份二氧化氮和四份水

c+2f2===cf4

c+2cl2===ccl4

2c+o2(少量)===2co

c+o2(足量)===co2

c+co2===2co

c+h2o===co+h2(生成水煤气)

2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)

si(粉)+o2===sio2

si+c===sic(金刚砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

3，(碱中)歧化

cl2+h2o===hcl+hclo

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

两个氯气分子与两个氢氧化钙分子发生化学反应，会生成氯化钙分子，次氯酸钙分子，以及两个水分子

三氯化氯和六氢氧化钾在加热且浓度大的条件下发生反应，生成五氯化钾，一氯化钾高，以及三水

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2

十一份磷，十五份硫酸铜，二十四份水，经过化学反应，会生成五份磷化铜，六份磷酸，十五份硫酸

3c+cao===cac2+co

3c+sio2===sic+2co

二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性

2na+h2===2nah

4na+o2===2na2o

2na2o+o2===2na2o2

2na+o2===na2o2

2na+s===na2s(爆炸)

2na+2h2o===2naoh+h2

2na+2nh3===2nanh2+h2

4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

mg+cl2===mgcl2

mg+br2===mgbr2

2mg+o2===2mgo

mg+s===mgs

mg+2h2o===mg(oh)2+h2

2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

mg+2rbcl===mgcl2+2rb

2mg+co2===2mgo+c

2mg+sio2===2mgo+si

mg+h2s===mgs+h2

mg+h2so4===mgso4+h2

2al+3cl2===2alcl3

4al+3o2===2al2o3(钝化)

铝与水银混合物接触氧气，并在水存在下发生反应，会生成一种铝氧水合物和释放出金属汞，该化合物的具体组成式为al2o3.xh2o

高一化学知识点总结必修一2

在通常的温度和压力条件下呈气态的有机化合物包括，含有一个到四个碳原子的碳氢化合物，氯甲烷，新戊烷，以及甲醛。

碳原子数量比较少的醛类、醇类、羧酸类物质，例如甘油、乙醇、乙醛、乙酸，都能够轻易溶解在水中；而液态的烃类物质，比如苯、汽油，以及卤代烃中的溴苯，还有硝基化合物里的硝基苯，醚类和酯类中的乙酸乙酯，这些物质都不容易溶解于水；苯酚在常温下的溶解度不大，只能微弱地溶解在水中，但是一旦温度超过65摄氏度，它就可以与水以任意比例混合。

烃类、酯类以及单氯代烷烃的比重均低于水，而溴代烷烃、含有多个卤原子的化合物以及硝基化合物则比重大于水。

具有使溴水颜色消失能力的有机化合物包括：含有碳碳双键或三键的化合物，例如烯烃、炔烃，以及苯酚、醛类物质。能够通过溴水萃取导致颜色变浅的物质有：苯及其衍生物，如甲苯，还有四氯化碳、氯仿以及液态烷烃等。

具有使酸性高锰酸钾溶液失去颜色的特性的有机化合物：包括烯烃，以及炔烃，还有苯的同类物，涉及醇类，也有醛类，凡是含有不饱和碳碳键的有机化合物，外加酚类（即苯酚）。

有机化学基础知识

碳原子数目相同，但类别不同的物质可以互为同分异构体，例如烯烃与环烷烃，炔烃和二烯烃，饱和一元醇与醚，饱和一元醛和酮，饱和一元羧酸与酯，芳香醇和酚，硝基化合物和氨基酸。

不含其他同分异构体的碳氢化合物包括：属于烷类的基本形式有甲烷、乙烷、丙烷；属于烯类的基本形式有乙烯；属于炔类的基本形式有乙炔；属于含氯的烃类的基本形式有氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳、氯乙烷；属于含氧化合物的基本形式有甲醇；属于醛类的基本形式有甲醛、乙醛；属于酸类的基本形式有甲酸。

属于取代反应类型的有：卤素取代、硝基化、磺化、形成酯、水解释放、分子间脱水，例如乙醇分子间脱水反应。

能与氢气发生加成反应的物质包括烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸以及它们的酯类，例如ch2=chcooh和ch3ch=chcooch3，还有油酸甘油酯等。

可进行水解释放的物质包括：金属碳化物，例如碳化钙；卤代烷烃，比如溴乙烷；醇形成的钠盐，诸如乙氧基钠；酚形成的钠盐，即苯氧基钠；羧酸的钠盐，例如乙酸乙酯钠；酯类化合物，如乙酸丙酯；二糖，包括蔗糖、麦芽糖、纤维二糖和乳糖；多糖，如淀粉和纤维素；蛋白质，例如酶；以及油脂，包括硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯。

高一化学知识点总结必修一3

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一.化学实验安全

1.遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

有毒气体的实验需要在通风橱里开展，尾气要妥善处置，比如吸收或点燃。易燃易爆气体的实验前要检查纯度，尾气必须燃烧干净，或者进行其他必要处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

强酸溅到体表后，需立即以清水彻底冲洗，接着用稀释的碳酸氢钠溶液进行洗涤，最后务必寻求专业医师的救治。

强碱泼在实验台面，得先用稀醋酸来调节，随后用水彻底擦掉。强碱蹭到皮肤上，应该先大量用水冲掉，再抹上硼酸液体。强碱溅进眼睛里，得用水洗干净，然后用硼酸液体仔细冲洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

熟练运用恰当的技术流程，比如，了解设备与试剂的运用方式，懂得如何进行升温处理，明白气体采取的途径等。

二.混合物的分离和提纯

1.过滤和蒸发

实验1—1粗盐的提纯

注意事项：

(1)一贴，二低，三靠。

(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2.蒸馏和萃取

3.(1)蒸馏

原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3从自来水制取蒸馏水

工具包括温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

准备工作完成后，接通冷水循环，启动加热过程。初始阶段产生的蒸汽要排除，用锥形瓶盛取大概十毫升的液体，终止加热操作。

实验过程中，当温度逐渐上升，烧瓶里的液体温度达到一百度，就开始剧烈翻滚冒泡，此时锥形瓶里能够得到纯净的水蒸气凝结物。

注意事项：

①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗,烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

取10毫升碘的饱和溶液到分液漏斗里,接着加入4毫升四氯化碳,然后把瓶塞盖紧。

用右手按住分液漏斗的上端,左手紧握活塞的部位,将分液漏斗翻转过来,使劲摇晃。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

液体出现分层现象时,需要取下分液漏斗的塞子,让下部的液体通过底部管子排出,上部的液体则从顶部开口倒出。

注意事项：

A.检验分液漏斗是否漏水。

B.萃取剂：互不相溶,不能反应。

C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

四.除杂

1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

务必确保杂质完全清除，因此添加的化学物质不能是刚好够用的量，必须是充足的量；不过，必须保证这个多余的化学物质在之后的步骤中能够方便地去除掉。

第二节化学计量在实验中的应用

一.物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

摩尔，含有六百零二亿亿个微粒的粒子集合，算作一摩尔。

3.阿伏加德罗常数

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)

物质的量每单位所对应的质量，称之为摩尔质量，其计量单位为克每摩尔，亦写作克乘以摩尔负一次方

(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

二.气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位：L/mol或m3/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

三.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度

定义：通过单位体积液体中所含溶质B的量来衡量溶液成分的指标，称作溶质B的浓度。

(2)单位：mol/L,mol/m3

浓度数值等于溶质粒子数除以溶液所占空间大小，CB等于nB除以V

2.一定物质的量浓度的配制

配制溶液的基本方法如下：首先，依据目标溶液的容量和溶质的量浓度，采用量浓度计算方式，确定需要溶质的具体重量或体积，接着在烧杯中使溶质溶解，然后借助溶剂在容器中将其稀释至指定容量，最终即可获得所需溶液。

(2)主要操作

A.检验是否漏水;

配制溶液的过程包括以下步骤：首先进行计算,接着进行称量,然后进行溶解,随后进行转移,接着进行洗涤,之后进行定容,最后进行摇匀并贮存溶液。

注意事项：

A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B.使用前必须检查是否漏水。

配制时不可在量器中直接化开。待溶解物全部溶解后，需等液体温度下降到和室温一样再进行移取。在接近最终体积时，应改用加液管，采用平视方式，缓慢添加，直至液面底部与标记线完全对齐。

3.溶液稀释

C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)