高一化学必修一知识点总结：从实验学化学的安全要点

高中化学基础内容归纳高中化学基础内容归纳高中化学基础内容归纳高中化学基础内容归纳必修一整体知识框架学习化学从实践出发一化学操作安全规范一、化学实验安全规范1、（1）进行产生有毒气体的实验时，必须在通风橱内开展，并且需要对实验产生的废气进行妥善处理（例如吸收或燃烧等）。做易燃易爆气体实验时，必须检查纯度，排出的废气要燃烧处理，或者采取恰当的处置方式。烫伤情况要找医生诊治。实验台上如果洒了浓酸，应先用 Na2CO3（或 NaHCO3）进行中和，再用水彻底冲洗干净。浓酸接触皮肤时，要先用干布擦掉，然后用水清洗干净。浓酸溅入眼睛里，需先用稀 NaHCO3溶液冲洗，再请医生诊治。强碱泼洒在实验台面，需先以稀醋酸进行中和处理，随后用清水彻底清洗。强碱触及皮肤，应当立即用大量清水冲洗干净，接着涂抹硼酸溶液。强碱溅入眼睛，应先用水充分洗净，再用硼酸溶液进行多次冲洗。钠、磷等物质引发火灾时，适宜用沙土覆盖扑灭。酒精以及某些有机化合物发生小范围火灾，应迅速用湿布覆盖进行灭火。二 混合物的分离和提纯的不同方法 分离的物质 需要注意的要点 实际应用过滤 用于固体和液体混合物的分离 分离时要注意一贴二低三靠，例如粗盐的提纯蒸馏 用于沸点不同的液体混合物的提纯或分离 需要防止液体暴沸，确保温度计水银球位置正确，比如石油的蒸馏中要注意蒸汽的流向萃取 利用溶质在两种不互溶溶剂中的溶解度差异，通过选择合适的萃取剂将溶质从其混合溶液中提取出来的方法 萃取剂的选择要满足与原溶液溶剂不互溶，且对溶质的溶解度比原溶剂大，例如用四氯化碳萃取溴水中的溴和碘分液 用于分离互不相溶的液体 混合后打开上端活塞或调整活塞凹槽与漏斗上的出水孔，使漏斗内外气压平衡打开阀门，让下层液体缓缓滴出，立刻封闭阀门，上层液体从上方倒出 例如用四氯化碳从溴水中萃取溴和碘，之后进行分液、蒸发和结晶，用以分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，需要用玻璃棒持续搅拌溶液；当蒸发皿里出现较多固体时，就停止加热 分离 NaCl 和 KNO3 的混合物三、离子检测所用试剂 观察现象 离子方程式Cl － 加入 AgNO3 和稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl －＋ Ag＋＝ AgCl↓SO42- 加入稀 HCl 和 BaCl2 出现白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四. 去除杂质高一年级化学必修一知识点归纳提醒：为了确保杂质完全去除，加入的试剂不能是“适量”，必须是“过量”；但过量的试剂必须在后续步骤中能够方便地除去物质的量有一个专用单位，称为摩尔，摩尔量用来计量含有特定数量粒子的集合体。一个摩尔包含的粒子数量为六百零二亿亿亿个。这个特定数值被称为阿伏伽德罗常数，其数值为每摩尔六百零二亿亿亿。微粒个数除以阿伏伽德罗数等于物质的量 n=N/NA,摩尔质量 M 表示每摩尔物质的质量,摩尔质量的单位是克每摩尔或克每摩尔,其大小与相对原子质量或相对分子质量相等,物质的量也等于物质质量除以摩尔质量 n=m/M,六、气体摩尔体积,气体摩尔体积 Vm 指一摩尔气体所占有的空间体积,气体摩尔体积的单位是升每摩尔,物质的量也等于气体体积除以气体摩尔体积 n=V/Vm,3、在标准状况下,气体摩尔体积是一个固定值,七、物质的量在化学实验中的应用,物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的量,溶质 B 的浓度定义为每升溶液里溶质 B 的物质的量。称为分散体系分离的个体称为分离成分，可以是气态、液态或固态形态，实施分离作用的个体称为分离媒介，同样可以是气态、液态或固态形态。溶液、胶体、浊液这三种分散系的差异体现在质点大小，分别为小于1纳米，介于1到100纳米之间，以及大于100纳米；溶液整体呈现均匀且透明的状态，性质稳定；胶体部分透明，稳定性相对较差；浊液则是不均匀且不透明的，且容易发生沉淀；溶液能够顺利通过滤纸，而胶体和浊液则受阻碍；溶液不具备xx效应，胶体具有xx效应，浊液则没有；常见的溶液实例包括NaCl溶液和蔗糖溶液，胶体的实例为Fe(OH)3胶体，浊液的实例为泥水；物质之间能够发生多种多样的化学变化，可以根据特定的标准将这些变化进行归类。依据反应物与生成物的性质以及反应过程中物质种类的增减情况，可以区分为：A、合成反应（A与B结合生成AB），B、分解反应（AB分解为A与B），C、置换反应（A与BC反应生成AC和B），D、复分解反应（AB与CD反应生成AD和CB）。在高中化学必修一的学习内容中，还可以根据反应中是否涉及离子存在进行分类：A、离子反应，指的是反应过程中有离子参与的一类反应。主要包括复分解反响和有离子参加的氧化复原反响。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应过程中是否涉及电子变化，可以将反应归类为：A、氧化还原反应：反应过程中存在电子转移（包括获得或失去以及偏移），其本质是电子转移（获得或失去以及偏移），其特征是反应前后元素的化合价发生改变，B、非氧化还原反应，2、离子反应1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物，被称为电解质。酸性物质，碱性物质，xx具备导电性。那些在水溶液形态或熔融状态下无法传导电流的物质，被称作非导电化合物。务必留意：第一点，导电性物质与非导电性物质均属于化合物，它们的主要差异在于在水溶液形态或熔融状态下是否具备电流传导能力。第二点，导电性物质的电流传导存在特定前提：此类物质必须在水溶液形态或熔融状态下才能实现电流传导。第三点，并非所有具备电流传导能力的物质都属于导电性物质：例如铜、铝、石墨等材料。非金属氧化物，比如二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳，以及许多有机化合物，都不属于电解质。离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表述反应的格式。它不仅能够代表某一个具体的化学反应，还可以涵盖同一类型的离子反应。对于复分解反应这类离子反应，其发生需要满足的条件是：生成沉淀物、释放气体分子，或者形成水分子。书写步骤：首先确定化学方程式，接着将可溶性强电解质分解为离子形态，然后移除未参与反应的离子，最后核对反应前后原子数量与电荷是否平衡（ 3）、关于离子共存的情形所谓离子在同一个溶液里能够大量共存，就是说明这些离子之间不会产生任何反应；如果离子之间能够发生反应，那么它们就不能大量共存。能形成沉淀的离子不可以大量共存，例如钡离子和硫酸根离子，银离子和氯离子，钙离子和碳酸根离子，镁离子和氢氧根离子等；能产生气体的离子不可以大量共存，例如氢离子和碳酸根离子，氢碳酸根离子，亚硫酸根离子，氢氧根离子和铵根离子等；能生成水的离子不可以大量共存，例如氢离子和氢氧根离子，醋酸根离子，氢氧根离子和氢碳酸根离子等。高中化学基础内容归纳中，涉及氧化还原反应及水解反应的离子状态不容大量共存，此点待后续学习关注，需留意题目中的特定条件，例如，若溶液无色，则应去除呈色的Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4等离子，当溶液呈酸性或碱性时，除考虑所给离子外，还需关注其中大量存在的H＋或OH-。离子方程式正确性检验六项原则：首先审视反应是否符合实际，其次确认反应能否进行或产物是否准确；其次判断能否列出离子方程式，纯固体间反应不能；再次核对化学用语是否规范，包括化学式、离子符号、沉淀符号、气体符号及等号等是否恰当；接着检查离子配比是否恰当；然后确认原子数和电荷数是否守恒；最后核对涉及量的反应表达式是否准确，如过量或适量情况。氧化还原反应中，失电子导致化合价升高，称为被氧化，发生氧化反应，体现还原性，作为还原剂；得电子导致化合价降低，称为被还原，发生还原反应，体现氧化性，作为氧化剂。金属活动性顺序为：钠，镁，铝，铁。金属通常较为活跃，容易和氧气化合形成氧化物，也能和酸液反应生成氢气，其中特别活跃的比如钠，可以和水反应置换出氢气，而特殊金属例如铝，则能与碱液反应产生氢气。三、A12O3是两性氧化物，Al （OH）3属于两性氢氧化物，它们都能跟强酸反应生成盐和水，也能跟强碱反应生成盐和水。四、五、 碳酸钠俗称纯碱或烧碱，碳酸氢钠的别称是酸式碳酸钠，两者外观均为白色固体，其中碳酸钠为颗粒状晶体，碳酸氢钠为粉末状晶体，前者极易溶于水，其水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，后者也溶于水，但溶解度小于碳酸钠，其水溶液同样呈碱性，但酚酞试液仅变为浅红色，碳酸钠受热时较为稳定，不易分解，而碳酸氢钠受热则容易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3高温→Na2CO3+CO2↑+H2O，与酸反应时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO32—+2H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠与盐酸反应也生成二氧化碳，但反应速率比碳酸钠快，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，与碱反应时，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，与水和二氧化碳反应时，碳酸钠能与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，而碳酸氢钠不与水和二氧化碳反应，与盐反应时，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，碳酸氢钠不与氯化钙反应，主要用途方面，碳酸钠广泛应用于玻璃制造、造纸工业、肥皂生产和洗涤剂生产，碳酸氢钠则主要用于食品发酵、医药领域和灭火器中，两者之间可以相互转化，高一化学必修一知识点总结六、合金是指由两种或多种金属元素（或金属与非金属元素）通过熔合混合而成的具有金属特性的物质。合金的优势在于，它的坚固程度通常强于构成它的纯金属，而其熔化温度则相对较低，可应用的领域也更为广泛。关于非金属元素，硅在其中扮演着核心角色，它是地壳构成成分中含量第二高的元素，仅次于氧元素，占比达到26.3%。硅是一种喜欢与氧结合的元素，主要以熔点极高的二氧化硅以及硅酸盐形态存在于岩石、沙粒和土壤之中，这些物质构成了地壳质量的90%以上。硅元素在元素周期表中处于第三周期，属于第ⅣA族，位于碳元素的下方。对照 C 最外层带有四个电子，主要生成四价化合物。二、二氧化硅（ SiO2）自然界中存在的二氧化硅被称为硅石，涵盖结晶形态和无定形两种类型。石英是常见的结晶形态二氧化硅，其中无色且透明的即为水晶，而呈现彩色环带状或层状特征的则是玛瑙。二氧化硅晶体呈现空间网状结构，其核心构成是 ，所以具备出色的物理化学特性，从而被广泛采用。玛瑙制品，xx容器，光导材料，具有物理性质：熔点很高，硬度极大，不溶于水，非常纯净，二氧化硅无色，透光性极佳，是高一化学必修一的重要知识点总结，化学性质方面，二氧化硅化学稳定性强，除了氢氟酸外，一般不与其他酸发生反应，能够与强碱如氢氧化钠反应，属于酸性氧化物，在特定条件下可以和碱性氧化物发生反应，例如二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，二氧化硅与氧化钙在高温下反应生成硅酸钙，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，由于氢氟酸会腐蚀玻璃，因此不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，装碱性溶液的试剂瓶应该使用xx或胶塞。硅酸酸性不强，比碳酸还弱，溶解度也不高，因为二氧化硅不溶于水，所以硅酸通常通过可溶性硅酸盐与其他酸性比它强的酸反应来制备，比如Na2SiO3与2HCl反应会生成H2SiO3沉淀和2NaCl，硅胶具有多孔和疏松的特点，可以用作干燥剂和催化剂的载体四、硅酸盐是硅、氧以及金属元素构成的化合物集合，分布广泛，结构复杂且化学性质稳定，通常不溶于水，但（ Na2SiO3 、K2SiO3除外）。其中，硅酸钠 Na2SiO3 是一种典型物质：它能够溶解于水，其水溶液被称为水玻璃或泡花碱，可用作肥皂的添加剂、木材的阻燃材料以及粘合剂。常见的硅酸盐制品包括玻璃、陶瓷和水泥,高一年级化学必修一中的相关知识要点总结如下,硅单质类似于碳,存在晶体态和无定形态两种形态,晶态硅的结构类似于金刚石,它是一种带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高达1410摄氏度,质地坚硬但容易断裂,在常温环境下化学活动性较弱这种半导体品质很好，用途包括半导体晶体管及芯片、光电池等，五、氯元素：处在第三周期第ⅦA族，原子结构：容易获得一个电子变成氯离子 Cl －，属于典型的非金属元素，在自然界中通常以化合物形式存在，六、氯气物理性质：是一种气体，带有刺鼻气味，能够溶解于水，在加压和降温时可以变成液态（液氯）和固态。做法：二氧化锰和浓盐酸发生反应，会生成氯化锰、水和氯气，通过在容器口用手轻轻扇风，让微量的氯气进入鼻腔，化学特性：这种物质非常活跃，具有毒性，同时具备氧化能力，能够和许多半金属元素化合，形成金属氯化物，也就是盐类。也能和某些非金属发生反应：钠和氯气在点燃条件下生成氯化钠，铁和氯气在点燃条件下生成氯化铁，铜和氯气在点燃条件下生成氯化铜，氯气和氢气在点燃条件下生成氯化氢，反应时会出现苍白色火焰，并且产生大量白雾。燃烧并非必须依赖氧气，物质并非仅限于氧气环境才能燃烧。燃烧的核心是剧烈的氧化还原反应，所有伴随发光发热的强烈化学反应都可称作燃烧。Cl2 可用于自来水消毒杀菌,它与水反应生成盐酸和次氯酸,化学方程式为 Cl2＋H2O == HCl＋HClO。次氯酸不稳定,在光照下会分解成盐酸和氧气,反应式为 2HClO ===(光照 )2HCl＋O2 ↑。1 体积的水可以溶解 2 体积的氯气,形成的溶液称为氯水,呈浅黄色。次氯酸具有强氧化能力和漂白作用,是主要的消毒和漂白成分。次氯酸带有轻微的酸味，性质不稳固，在光线照射或受热时会发生变化，所以长时间存放的氯水会失去作用。制作漂白溶液，需要用到氯气与氢氧化钠反应，化学方程式为 Cl2 ＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，该反应生成的次氯酸钠比次氯酸更加稳定，因此可以长期保存于漂白粉（有效氯含量为35%）和漂粉精（充分反应后有效氯达到70%）中，其化学方程式分别为 2Cl2 ＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，这种物质能够与有机物发生反应，是重要的化工原料。用于提纯硅、锗、钛等半导体材料，以及钛的制备过程中，在有机化工领域，可用于合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等物质的制备，高一化学必修一知识点总结中，关于氯离子的检验方法，需使用硝酸银溶液，并借助稀硝酸去除干扰离子（碳酸根离子、亚硫酸根离子），化学反应方程式为：盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，碳酸钠与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，碳酸银沉淀与硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳气体和水，氯离子与硝酸银反应生成氯化银沉淀，关于二氧化硫的制备方法，可以通过硫磺或含硫燃料的燃烧得到（硫磺是黄色粉末状物质），化学反应方程式为：硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫的物理性质表现为无色、具有刺激性气味、易液化，能溶于水（体积比为1：40），其化学性质为有毒，能够溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，具有漂白作用，受热后会恢复原色。 这是因为 H2SO3不稳定，会分解回水和 SO2高一化