高一必备化学知识点概括总结，钠的性质你了解多少？

高一必备的化学知识点概括总结

学习过程漫长，大家都记过许多要领吧？要领就是反复考查的部分，或是测验时经常涉及的内容。正因缺乏系统化要领而苦恼吗？这里呈现了小编汇总的高一化学核心要领，供大家参考使用，盼望能对需要的朋友有所帮助。

高一的化学知识点概括总结1

一、钠的性质

外观呈现银白色，具备金属特有的光泽，材质较为柔韧，其密度小于水，熔化温度低于100摄氏度

2、化学性质：具有很强的还原性，是活泼金属与非金属反应

钠和氧气接触后 在大气里慢慢氧化 4个钠原子跟一个氧分子化合 生成两分子氧化钠 这种白色粉末状物质

引燃物在空中发生氧化反应，两钠原子与一氧分子化合，会形成淡黄色固体过氧化钠

②与氯气反应 2Na+Cl2 == 2NaCl

钠和硫接触时，二者会化合，生成硫化钠，钠硫混合体有时会突然炸开

浮：密度比水小

现象 熔：熔化成液态小球(熔点低，低于100℃)

游：在水面上不停游动(有气体生成)

红：加酚酞试液的水变红(生成物显碱性)

化学反应式：钠与水接触，会生成氢氧化钠和氢气，氢气以气体形式释放出来

离子方程式：

跟部分氧化物发生化学变化：四个钠原子和三个二氧化碳分子会生成两个碳酸钠分子和一个碳原子

钠同盐溶液接触时，首先钠会和水作用，从而产生氢氧化钠与氢气，接下来需要判断氢氧化钠是否会对盐产生作用。

二、钠的存在与用途

物质存在形式：单独存在，就是纯净物，或者互相结合，形成化合物和离子状态

2、钠的存在：只能以化合态存在

3、钠的保存：少量金属钠保存在煤油中

4、用途：

①制取过氧化钠

②原子反应堆的导热剂

③用来还原某些贵重金属

④用在电光源上

高一的化学知识点概括总结2

要清楚地区分元素,同位素,原子,分子,离子,原子团,取代基的定义。准确写出常见元素的名称,符号,离子符号,例如IA、IVA、VA、VIA、VIIA族元素,稀有气体元素,以及1～20号元素和Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等元素。

物理变化时分子结构保持稳定，化学变化时原子结构保持稳定，但分子会发生变化。常见的物理变化包括，蒸馏，分馏，焰色反应，胶体展现出的一些特性，比如丁达尔现象，电泳，胶体的凝聚，渗析，布朗运动，吸附，蛋白质的盐析，蒸发，分离，萃取分液，溶解除杂（例如酒精溶解碘）。

化学变化的主要类型包括，物质合成、物质分解、电解质溶液通电、蛋白质改变性质、固体加热分解、通电分解、金属氧化、岩石风化、物质硫化、表面形成保护膜、大分子断裂、简单分子断裂、特定物质变色、单质形态转变、碱性物质去油、化学物质净化水、含结晶水的物质失去水分、强酸夺取水分等。(注：强酸使含结晶水的物质失去水分属于化学变化，干燥气体过程为物理变化)

必须掌握原子量（即相对原子量）、分子量（即相对分子量）、摩尔质量以及质量数的定义，并且要弄清楚它们彼此之间的联系。

纯净物质具有确定的熔点和沸点，冰与水混合、氢气与氘气混合、普通水与重水混合、含有结晶水的化合物都属于纯净物。

这些物质，包括玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水，以及由同素异形体构成的单质（比如氧气和臭氧），还有由同分异构体构成的化合物（像五碳十二烷），它们都不具备明确的熔化温度和沸腾温度。

5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

从构成物质的方式，包括合成过程、分解过程、取代过程、交换过程。

依据电子转移的有无：属于氧化还原反应或者不属于氧化还原反应,依据反应涉及的微粒种类：属于离子反应或者属于分子反应

根据反应的进行趋势，分为可以进行逆向转换的化学过程，以及只朝一个方向进行的化学过程，根据反应的能量变化，分为需要吸收能量的化学过程，以及释放能量的化学过程

同素异形体仅由一种元素构成，它们彼此间的物理特性存在显著差异，而化学特性大体一致。例如，红磷和白磷、氧气与臭氧、金刚石和石墨以及碳六十都是同素异形体。氢气与氘气并非同素异形体，水与重水也不是。同素异形体之间的转变属于化学变化，但并非氧化还原反应。

同位素都是同一种元素，但属于不同种类的原子，它们的物理特性存在差异，而化学特性大体上一致。

8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

具有强氧化能力的酸，包括浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸和次氯酸，还有具有还原性质的酸，比如硫化氢和亚硫酸，以及能表现出两性特征的氧化物，例如氧化铝，同时还有两性氢氧化物，再加上过氧化物，像过氧化钠，最后是酸式盐，诸如碳酸氢钠和硫酸氢钠

酸性强度排序：强酸性物质包括高氯酸、盐酸和溴酸或碘酸、硫酸、硝酸，中强酸性物质有亚硫酸、磷酸，弱酸性物质则涵盖乙酸、碳酸、硫化氢、次氯酸、苯酚、硅酸。

与水接触能够产生酸性物质的某些氧化物并非都属于酸性氧化物类别，必须仅与水作用生成酸性物质的氧化物，才可以称作酸性氧化物

某些物质可以和酸作用也可以和碱作用，它们属于两性氧化物或者两性氢氧化物，例如二氧化硅能够分别和氢氟酸以及氢氧化钠反应，不过二氧化硅属于酸性氧化物

高一的化学知识点概括总结3

镁棒在空中燃烧时，产生刺目强光，释放许多热量，伴随出现白雾，并且形成一种白色固体。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

硫在氧气里燃烧时，会产生耀眼的蓝紫色火光，同时释放出热量，并且形成一种带有强烈刺激气味的物质。

铁丝在富氧环境中会迅速燃烧，产生耀眼的火花，释放出大量热能，并形成一种颜色较深的固体物质。

对试管内碳酸氢铵进行加热，会产生带有刺激性的气体，同时试管表面会出现液态水珠。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

用氢气处理试管里的氧化铜，黑色氧化铜会变成红色固体，管口处会出现水珠。

用木炭粉末将氧化铜粉末还原，产生的气体通入澄清石灰水里，黑色氧化铜转变成了闪亮金属小颗粒，石灰水变得浑浊起来。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

加热试管内硫酸铜晶体，蓝色晶体慢慢转变为白色粉末，试管口面出现液态小珠。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

引燃纯净的氯气，将干燥且冰凉的烧杯覆盖在火苗上方：火焰呈现微弱的蓝光，烧杯的表面凝结出细小的水珠。

向含有氯离子的液体里加入经过硝酸调酸的硝酸银液体，会出现白色固体凝结。

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1.阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023。

例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

242molC中约含有1.204×10个碳原子

231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

这个溶液里大约有23000个钠原子和23000个氢氧根，减去1点5摩尔氢氧化钠之后，剩下的大约是九万零三十个钠和九万零三十个氢氧根。

某微粒集合体在23nmol时，其内部微粒数量大约为n乘以六点零二乘以十的积。

通过前述案例能够明白：物质的量、阿伏伽德罗常数以及粒子数目之间是怎样一种关联公式？从这些内容可以领会到，物质的量与粒子数目之间呈现正向关联。假如用n代表物质的量，用NA代表阿伏伽德罗常数，用N代表粒子数目，这三个量相互之间的联系表现为：N等于n乘以NA，据此能够推导出n等于N除以NA乘以NA，也就是N等于n除以N除以NA

2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项

向容量瓶中添加液体时，需要借助玻璃棒，这样可以避免液体外溢。

不允许在量器内进行物质的溶解，溶液转移至量器之前需确保其温度与环境相同。

容量瓶仅设有单一标记线，测量时需确保观察角度、标记线及液体弯月面底部处于同一水平线上。

若定容时液面超出标记，或倾倒液体时溶液外漏于容器之外，都必须重新制备。

容量瓶定容完成后，若旋紧瓶塞并充分振荡，发现液面低于标记处，则禁止继续注入蒸馏水。

称量NaOH这类容易吸湿和具有强腐蚀性的化学物质时，不能将其放置在纸张上进行称重，应该使用小烧杯来盛放进行称量。稀释浓硫酸时，需要先在小烧杯中加入少量蒸馏水，然后慢慢将浓硫酸倒入水中，同时用玻璃棒进行搅拌混合。

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【氨气及铵盐知识点】

氨的物理特征：它是一种无色气体，带有强烈的刺激味道，比空气轻，能迅速溶解于水中，其溶解度与空气的体积比达到一千比七百。

氨气进入水中会引发一系列变化，导致溶液显现出碱性特征：氨分子与水分子相互作用，形成氨水分子和铵根离子，同时释放出氢氧根离子，这个反应能够实现红色喷泉实验。形成的一水合氨是一种碱性较弱且不够稳固的物质，容易发生分解，在温度升高时会变得更加不稳定：氨水分子会分解，氨气挥发出来，留下水分子。

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨可以和酸作用，形成铵盐，例如氨和盐酸反应，会生成氯化铵，这是一种晶体物质

氨是一种关键的基础化学品，氮素肥料生产、有机化学制造以及硝酸、铵类物质和纯碱的制备都依赖它。氨态气体能够转化为液态氨，液态氨在气化过程中会大量摄取热量，所以它还可以充当降温介质。

铵盐的属性如下：它们能够迅速融入水溶液之中，许多农业肥料便属于此类铵盐，在加热时会倾向于发生分解反应，并且会释放出氨类气体。

氯化铵分解出氨气，同时生成氯化氢气体，碳酸氢铵分解出氨气，并产生水和二氧化碳气体

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

两个氯化铵分子和一个氢氧化钙分子发生反应，会生成一个氯化钙分子，两个水分子，以及两个氨气分子，氨气以气体形式释放出来

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

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一、化学实验安全

有毒气体的实验需要在通风良好的设备里操作，尾气要妥善处置，比如吸收或燃烧。易燃易爆气体的实验前要确认纯净度，尾气必须燃烧或妥善处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

强酸洒落至实验台面，需先采用碳酸钠或碳酸氢钠进行中和处理，接着用水彻底清洗干净。强酸接触皮肤时，应先用干燥布料擦拭掉，随后用大量清水冲洗干净。强酸误入眼睛，须立刻用稀碳酸氢钠溶液进行冲洗，之后再寻求专业医生的帮助。

强碱泼在实验台面，得先用稀醋酸调一下，随后用水彻底清洗干净。强碱蹭到皮肤上，应该立刻用大量清水冲掉，接着抹上硼酸溶液。强碱溅入眼睛里，先用水把眼睛洗干净，然后继续用硼酸溶液反复冲洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

用于固液分离的过滤方法，包括一贴二低三靠的技巧，例如粗盐提纯时采用蒸馏提纯，或分离沸点不同的液体混合物，需要防止液体暴沸现象发生，同时要注意温度计水银球的位置，比如石油蒸馏过程中，冷凝管中水的流向要正确，石油蒸馏属于萃取操作，是利用溶质在互不相溶溶剂里的溶解度差异，通过一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂形成的溶液中提取出来的技术，选择的萃取剂必须满足两个条件，一是与原溶液中的溶剂不互溶，二是溶质在萃取剂中的溶解度远超其在原溶剂中的溶解度，以四氯化碳萃取溴水中的溴和碘为例，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，操作时需打开上端活塞，或使活塞凹槽对准漏斗上的水孔，以使漏斗内外空气相通。开启阀门，让底层液体逐步排出，迅速关闭阀门，上层液体从顶端倾倒出来比如用四氯化碳从溴水中分离溴和碘之后进行分层

通过蒸发和结晶的方法可以提纯几种可溶性固体的混合物,加热蒸发皿使溶液蒸发时,需要用玻璃棒持续搅拌溶液,当蒸发皿里出现许多固体时,就不再加热,这样可以分离NaCl和KNO3的混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

氯化物和硝酸银溶液、稀硝酸反应会形成白色沉淀，氯化物离子和银离子结合会生成氯化银沉淀

硫酸根离子遇到稀盐酸和氯化钡，会产生白色沉淀物，硫酸根离子与钡离子结合，形成硫酸钡沉淀

四、除杂

为了让杂质彻底清除，所使用的化学物质不应是恰到好处，必须是充裕的；然而，这些化学物质的多余部分需要在后续步骤中容易去除。

五、物质的量的单位摩尔

1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

摩尔，计量单位，表示含有六零二乘以十的二十三次粒子数量的集合体，作为一摩尔的量度标准。

阿伏加德罗常数，指的是每摩尔物质所含有的基本粒子数量，这个数值为六十亿二千万，后面跟着二十三个零，单位是每摩尔。

4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5、摩尔质量（M）

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

该物质的计量单位为克每摩尔，或写作克和摩尔之比，数值上等同于其原子量或分子量。

6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

六、气体摩尔体积

1、气体摩尔体积（Vm）。

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol。

2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm。

3、标准状况下，Vm=22、4L/mol。

七、物质的量在化学实验中的应用

1、物质的.量浓度、

溶质B的浓度，是一个用来描述溶液组成的物理量，它表示单位体积的溶液中含有溶质B的多少量，通过计算溶质B的物质的量来确定。

单位为每升摩尔数，物质的量浓度等于溶质的量除以溶液体积，即CB等于nB除以V。

2、一定物质的量浓度的配制

基本原理是，依据目标溶液的容量和溶质的量浓度，借助物质的量浓度计算的相关方法，可以算出需要溶质的质量或体积，接着在容器中把溶质通过溶剂进行稀释，直至达到要求的体积，这样就能得到所需要的溶液。

（2）主要操作

a、检验是否漏水；

准备溶液需要先进行计算,然后称量所需物质,接着将其溶解,之后转移到容器中,并用适当的溶剂清洗器具,接着定容至刻度,充分混合均匀,最后将溶液妥善保存。

注意事项：

A、选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；

B、使用前必须检查是否漏水；

C、不能在容量瓶内直接溶解；

D、溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；

定容过程中，当液面距离刻度标记十二厘米，需要改用滴管继续添加液体，通过平视角度观察，直至液面最低点与刻度线完全对齐。

溶液的稀释过程，遵循一个基本原则，即浓溶液的浓度乘以其体积，等于稀溶液的浓度乘以其体积，这个关系式可以表述为，浓度高的溶液其数值与体积的乘积，等于浓度低的溶液其数值与体积的乘积，这个公式是稀释计算的基础，能够帮助我们准确计算出稀释后的浓度值

固定：

硫酸根离子的检测方法：氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合，会生成白色沉淀，沉淀物为硫酸钡，同时产生氯化钠

进行碳酸根离子检测时，将氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合，会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学反应方程式为氯化钙加碳酸钠等于碳酸钙加上氯化钠

碳酸钠和盐酸接触时发生化学变化，具体表现为生成氯化钠，并释放出水分子和二氧化碳气体，化学反应的分子式为na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑。

4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

铁丝加入硫酸铜液体中，会生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为fe+cuso4=feso4+cu

氯化钙跟碳酸钠溶液相遇，会生成碳酸钙沉淀，同时得到氯化钠，化学方程式为，氯化钙分子和碳酸钠分子结合，形成了碳酸钙分子，另外产生了两个氯化钠分子，反应过程用化学式表示出来就是，cacl2加上na2co3，等于caco3沉淀加上两份nacl。

钠在空气中可以发生燃烧反应，生成过氧化钠，化学方程式为两份钠与一份氧气反应生成两份过氧化钠，钠与氧气之间也能发生化学反应，化学方程式为四份钠与两份氧气反应生成两份过氧化钠。

过氧化钠遇到水会发生化学变化，具体表现为两个过氧化钠分子与两个水分子相互作用，最终生成四个氢氧化钠分子和一个氧气分子，氧气以气体形式释放出来。

过氧化钠和二氧化碳发生化学变化，会生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为，两个过氧化钠分子与两个二氧化碳分子反应，会形成两个碳酸钠分子和一个氧气分子，反应过程遵循质量守恒定律，产物为固体和气体。

10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

铁和水蒸气起化学变化：三种铁原子和四种水蒸气分子化合，会变成四氧化三铁分子，同时产生四种氢气分子。

铝和氢氧化钠溶液接触发生化学变化，铝原子和氢氧化钠分子以及水分子参与反应，反应物包括两个铝原子，两个氢氧化钠分子，还有两个水分子，生成物是两个钠铝酸根离子，三个氢气分子，氢气以气体形式释放出来

13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2

氧化铁和盐酸能够发生化学变化，生成氯化铁和水，这个过程的化学方程式为，fe2o3加上六分子的盐酸，会形成两分子的氯化铁，同时产生三分子的水，这个反应是典型的酸碱反应，其中氧化铁作为碱性的氧化物，与盐酸中的氢离子发生反应，最终生成了可溶性的氯化铁和水，这个反应在实验室中常被用来制备氯化铁，或者用于去除某些金属氧化物杂质，整个反应过程遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数量保持不变，因此化学方程式中的系数能够精确地表示反应物和生成物的摩尔比，这个反应是一个放热反应，反应过程中会释放出热量，因此在进行实验时需要注意安全，避免因反应放热而造成烫伤

氧化铝和盐酸能够发生化学变化，生成物包括氯化铝和水，化学方程式为al2o3加六氯化氢等于两氯化铝加三水

高一的化学知识点概括总结7

有机物的概念

含有碳成分的化学物质属于有机化合物，不包括碳的氧化物，以及碳酸和碳酸盐，还有碳与金属形成的化合物等。

2、特性：

①种类多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

碳氢化合物仅由碳元素和氢元素构成，属于烃类，其中甲烷的分子构成最为简单，是这类物质中分子结构最简单的代表。

物理特征表现为无色无嗅的气体，难以浸入水中，其比重低于大气，别称为沼气或坑气。

分子构造：CH4：中心由一个碳原子构成，四个氢原子位于正四面体的四个角上，夹角为109度28分。

3、化学性质：

①氧化反应：(产物气体如何检验?)

甲烷和KMnO4之间没有化学作用，因此无法让紫色的KMnO4溶液失去颜色

取代反应：三氯甲烷也称作氯仿，四氯甲烷又称为四氯化碳，二氯甲烷不存在异构体，表明甲烷呈现正四面体构造

同类物质：构造相近，分子式里彼此相差一个或多个亚甲基片段的物质，所有烷烃都属于同类物质

相同分子式的化合物，其构造形态各异，因而性质也大相径庭

烷烃的熔沸点差异：当碳原子数量不一样时，碳原子越多，熔沸点就越高；当碳原子数量相同的情况下，分支数量越多，熔沸点就越低。同分异构体列举：能够写出丁烷和戊烷的所有同分异构体。

乙烯

1、乙烯的制法：

工业制造方法：通过石油分解获得的气体，其中乙烯的产出量，可以体现一个国家石油化学工业进步的程度。

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。

不饱和化合物，分子内存在碳碳双键，六个原子位于同一平面，键角为120度。

4、化学性质：

燃烧过程：乙烯与氧气接触，生成二氧化碳和水，燃烧时火光闪耀且产生烟尘。

能令酸性高锰酸钾溶液失去颜色，表明乙烯会被高锰酸钾氧化，其化学特性较烷烃更为活跃。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯。

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

乙烯和氢气反应生成乙烷，丙烯和氯化氢反应生成一氯丙烷

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

高一的化学知识点概括总结8

1、周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

2、常见元素及其化合物的特性

生成化合物数量最多的元素、纯净物是自然界里最坚硬的物质所属的元素或气体状态的氢化物里氢的含量最高的元素：碳。

氮元素的水溶液显碱性,它属于空气中含量最多的元素或气态氢化物。

地壳成分里占比最高的元素是氧，气态状态下氢化物熔点最高的元素是氧，通常情况下以液体形态存在的氢化物对应的元素也是氧。

④最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li 。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg 。

具有最高价氧化物及其对应水化物，既能与强酸发生反应，又能与强碱发生反应的元素包括铍、铝、锌。

某些元素的气态氢化物与其最氧化物之水合物能够发生化合作用，这些元素包括氮；而另一些元素的气态氢化物与其最氧化物之水合物能够发生氧化还原作用，这些元素包括硫。

硫形成的气态氢化物，在常温时会与其氧化物发生反应，从而生成硫的单质形态。

短周期元素中，锂、钠、氟的单质在室温状态下能与水作用，产生气体。

⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。