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基本概念基础理论

与水作用会形成酸性物质的氧化物,不一定是酸性氧化物,只有那些专门生成酸的氧化物,才可以称作酸性氧化物

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确

排在氢前面的金属并非都能从酸溶液中产生氢气,锡和铅等金属反应并不显著,在弱酸环境下几乎不发生反应;而在强氧化性酸里,可能无法得到氢气,例如遇到硝酸

有些物质可以和酸作用也可以和碱作用,它们属于两性氧化物或两性氢氧化物,这个说法不正确,举例来说,二氧化硅能够和氢氟酸以及氢氧化钠反应,不过它属于酸性氧化物

原子核外最外层电子数量不超过两个的元素必定属于金属类别；现阶段金属元素在原子核外的最外层电子数量能够是其一至七种，此说法存在偏差，原子核外最外层电子数量不超过两个的元素还包含氦、氢等非金属元素；现阶段金属元素在原子核外的最外层电子数量能够是其一至六种，最外层拥有七个电子的117号元素是否属于金属类别目前尚无定论

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

(1)原子和原子;

(2)原子和分子;

(3)分子和分子;

(4)原子和离子;

(5)分子和离子;

(6)阴离子和阳离子;

(7)阳离子和阳离子错误,

这几组不行:

(4)原子和离子;

(5)分子和离子;

(6)阴离子和阳离子;

(7)阳离子和阳离子

盐与碱作用必定会形成一种新盐和一种新碱；酸与碱作用不一定仅会生成盐和液态水

例如十份硝酸与三份氢氧化亚铁发生反应，会生成三份硝酸铁，释放出一氧化氮，并且伴随产生八份水

将pH值为2的酸性溶液与pH值为4的酸性溶液相融合，所得混合溶液的pH值未必会落在2到4的区间内，举例来说，当硫化氢与亚硫酸发生反应时会生成单质硫沉淀和水

强电解质在离子方程式里应该表示为离子形态是错的,那些溶解度很差的强电解质以及硫酸需要写成分子式

某些化合物即便电离后仅产生氢离子，其溶液也不能使紫色石蕊试纸呈现红色，以水为例说明这一情况

甲酸的电离过程是可逆的,其化学表达式为HCOOH⇌H++HCOO-不正确,正确的写法应当是甲酸根离子表示为HCOO-,并且电离平衡应当用双向箭头表示

离子化合物必定属于离子晶体，共价化合物未必全是分子晶体，单质中存在分子晶体

通常情况下，金属氧化物以及金属氢氧化物的胶体颗粒确实会带有阳电属性

元素周期表里，各周期包含的元素个数符合2乘以n的平方这个规律，其中n代表自然数，但这个n并不是指周期在表中的位置编号。

强电解质饱和溶液和弱电解质浓溶液的导电能力并不都强,强电解质溶解度低的饱和溶液,以及弱电解质形成的浓溶液,因为电离程度不高,所以导电性能都比较差,例如硫酸钡的饱和溶液

在标准环境下，22.4升任意比例混合的CO和CO2里，碳原子的总数大约是阿伏伽德罗常数。

在同温同压条件下，相同质量的两种气体，其体积大小与它们密度的倒数成正比关系，这个说法是准确的

纳米材料中的超细粉末颗粒大小与胶体微粒的尺寸处于同一层级准确无误,具体数值范围是10至100纳米之间

二十分之一摩尔的氢氧根离子在电化学过程中彻底失去电子时，电路里流过了阿伏伽德罗常数的电子数，四个氢氧根离子失去四个电子会生成两分子水和一分子氧气

同体积且浓度相同的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中,离子数量依次减少,这个说法是准确的,可以借助电荷平衡的视角来分析。

碳-12的原子量是12，碳-12的每摩尔质量为12克每摩尔，这个说法准确无误

电解、电泳和电化学腐蚀这三种过程都需要电流通过才能发生，而电离则不需要，它们都属于化学过程，这种说法是不准确的，因为电离过程并不依赖外部电源，电化学腐蚀会自行引发局部电流，而电泳则是一种物理现象。

油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等在特定情形下都能进行水解作用,但是乙烯不会发生水解

氯化钾晶体包含钾离子和氯离子，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，二者比例是两比一，不存在氧离子，石英并非纯净物，含有其他成分

NA个NO2气体分子在标准状态下，体积大约为22.4L这个说法不正确,因为NO2会有一部分形成N2O4

在标准温度和压力条件下，32克氧气里包含阿伏伽德罗常数个氧分子；60克二氧化硅里含有阿伏伽德罗常数个分子、三倍的阿伏伽德罗常数个原子，二氧化硅里面不存在分子

构成分子晶体的微粒不一定含有共价键,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

胶体能够发生电泳效应，所以说胶体不带电荷是错误的，胶体确实带有电荷

溶液的酸碱度越低，其内部氢离子的数量就越大，但这个说法并不准确，因为没有提及溶液的总体积情况

阴离子并非仅限于离子化合物中出现,溶液状态下阴离子会以水合形态存在

32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确

氨气、氯气、二氧化硫这几种物质都不属于电解质，氯气既不是电解质，也不是非电解质

分子型物质的熔点并非必然低于金属型物质正确,例如水银在常温下呈液态

同族元素形成的单质,其熔点和沸点从上往下不一定增加,其氢化物也是如此,需要考虑氢键的影响

电解硫酸铜溶液时，溶液的酸性不会增强，如果以铜为阳极电解，酸性会降低；电解硝酸银溶液时，情况也类似，溶液的酸性不会增强，如果以铜为阳极电解，酸性会降低。

在氯化钠的晶体构造里，单个钠离子邻近且距离相等的钠离子数量为六，另外还存在十二个

用1升1摩尔每升的氯化铁溶液彻底水解形成凝胶体，所得的凝胶微粒数量远远达不到阿伏伽德罗常数，一个凝胶颗粒由大量离子组成

在HF、PCl3、P4、CO2、SF6这些分子里，并非所有原子都符合最外层8电子的稳定构型，HF和SF6尤其不满足这一要求

金属元素中，如果原子最外层电子数量少，那么它的化学性质一定比那些最外层电子数量多的金属元素更强，这个说法是错误的，例如银和钙就说明了这一点

有机化学知识

羟基官能团能够参与多种化学变化，包括原子或基团的替换过程，分子内部原子或基团的脱离现象，与酸酐等物质生成酯类化合物的过程，物质得氧或失去氢的转化过程，小分子相互结合形成大分子的聚合过程，以及酸碱之间发生质子转移的反应过程。

对的，用别的物质替换掉醇、酚和羧酸，把醇去掉，把醇和羧酸合成为酯，把醇和酚变成更氧化的物质，把醇、酚和羧酸聚合在一起，把羧酸和酚互相抵消

最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯,麦芽糖不符合,纤维素也不符合

分子式为C5H12O2的二元醇，其主链碳原子数量为三个，存在两种不同的正确结构形式

常温状况下，当溶液的pH值为11时，由水自身电离形成的氢离子浓度，是纯水在相同条件下电离产生的氢离子浓度的千万倍，这个说法是不准确的，正确的倍数是万分之一。

紫外线照射下,甲烷和氯气发生反应,会生成五种不同的物质,其中四种存在错误,再加上氯化氢,总共是五种

醇类物质在特定条件下并非都能转变为醛类,而醛类物质在特定条件下却必定会转化为羧酸

在浓硫酸催化下，CH4O和C3H8O脱水反应，能够生成七种有机化合物，其中包含六种醚类物质，以及一种烯烃类物质

8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确

由八个碳原子和十四个氢原子及两个氧原子构成的酯类化合物，其分子构造里带有一个六边形碳环，总共可以找到七种不同的种类

等质量甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧时，消耗氧气的数量依次递减，这个说法是准确的，相同重量的各类碳氢化合物，其中氢元素的含量越高，其燃烧时需要氧气的量就越大。

棉花与人造丝的核心构成相同，均为纤维素确实如此，棉花、人造丝、人造棉以及玻璃纸，它们的根本材料都是纤维素

聚四氟乙烯的化学性质十分稳定，它的基本组成单元并非不饱和烃类，而是四氟乙烯，这种物质的化学特性较为活跃。

酯分解后生成的物质仅限于酸与醇；四苯甲烷经过一个硝基取代反应会产生三种不同的错误结果，酯分解后生成的物质也可能包含酸和酚

甲酸经过脱去水分可以生成一氧化碳，一氧化碳在特定条件下能够和氢氧化钠发生化学变化，从而得到甲酸钠，所以一氧化碳并不是甲酸的酸酐，甲酸的酸酐应该是二氧戊环

应用取代反应类型可以在有机物分子中引入羟基,例如卤代烃,应用加成反应类型也可以在有机物分子中引入羟基,例如烯烃,应用还原反应类型同样可以在有机物分子中引入羟基,例如醛基,应用氧化反应类型同样可以在有机物分子中引入羟基,例如醛基被氧化成酸的过程中也引入了-OH。

天然橡胶单体，即2-甲基-1,3-丁二烯，与等物质的量溴单质发生加成反应时，可以形成三种不同的产物，分别是1,2加成、1,4加成和3,4加成，这三种加成方式均有可能发生

苯内含有己烯，若掺入适量溴水，则可通过分液操作将其去除，然而苯与1,2-二溴乙烷能够相互溶解

用2-丙醇和溴化钠、硫酸的混合物加热，能够制备2-溴丙烷，不会生成丙烯

乙醇混入溴乙烷后，可加入适量氢溴酸来去除，反应完成后进行分液分离

应用干馏方法无法将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来,正确的操作应当是分馏

甘氨酸不同于谷氨酸，苯也不同于萘，丙烯酸和油酸是同系物，而葡萄糖和麦芽糖不是，这个说法是错的

汽油的裂化产物、气态裂解物、固体炭、未提纯的氨溶液、煤酸、四氯化碳以及焦炉产生的气体等物质，均能使溴水失去颜色，汽油的裂化产物、气态裂解物、焦炉产生的气体（发生加成反应）、固体炭（实施吸附作用）、未提纯的氨溶液（进行碱式反应）、煤酸（发生取代反应）、四氯化碳（执行萃取操作）

23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确

常温状态下，乙醇、乙二醇、丙三醇这三种物质能够与水完全混溶，但苯酚在同样的温度下却不容易溶解于水

25. 硝酸具有引发硝化反应的特性，能够合成硝基苯，但硝化甘油与硝酸纤维并非通过此方式获得，它们是通过酯化反应制备的

分子式为C8H16O2的有机物X，经水解作用后，会分解为两种均无分支的线性化合物，这种情况下的X存在七种可能，确实如此，其中酸与醇的碳原子数量之和，恰好等于酯的碳原子总数

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯与NaOH醇溶液共热时,并不会得到乙炔、丙炔、苯炔,苯炔是一种不存在于现实中的化学物质

甲醛聚合变成聚甲醛，乙二醇脱去水得到环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯聚合形成有机玻璃错误，乙二醇与别的物质反应生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯聚合变成有机玻璃

甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖均能进行银镜反应，但蔗糖并非还原性糖，它不能进行银镜反应

乙炔、聚乙炔、乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,需要观察锥形瓶中指示剂颜色变化

化学实验知识

这类化学试剂不适合长时间保存,需要随时配制随时使用,银氨溶液在反复制备过程中容易产生Ag3N,这种物质非常容易发生爆炸

实验室内完成氧气制备工作之后，须先取下集气瓶，接着移开导管，最后终止加热过程

品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸,使用之前,都要先用蒸馏水湿润,这个说法不对,PH试纸不需要湿润

滴定未知NaOH溶液时，不能使用该溶液清洗锥形瓶，应采用标准盐酸进行滴定操作

浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯这些化学品，为了防止挥发，都必须进行密封保存，错误，漂白粉虽然不容易挥发，却很容易变质，因此同样需要密封保存

浓硫酸触及人体时，须马上用流动清水进行清洗，然后用干爽的布料进行擦拭，最终涂抹碳酸氢钠溶液，这种做法是不恰当的，正确的步骤是先使用干燥布料清除，接着用大量清水进行冲洗，最后再涂抹碳酸氢钠溶液

这支25mL的滴定管里，液面标记是12.00，那么里面装的液体量比13.00mL要多，这个判断是对的

精确获取25.00毫升的高锰酸钾溶液，应当使用酸式滴定管，50毫升的碱式滴定管不合适

分液操作中，分液漏斗底部积聚的液体通过下方的阀门排出，而表层液体则从上方的开口倾倒出去这样做是正确的

蒸馏操作中，温度计的水银球应当紧贴蒸馏烧瓶的支管入口处，位置需仔细考量，具体分析如下，针对不同实验情形，温度计水银球安放位置各有不同，包括测定溶解度时需置于溶液中，制取乙烯时放置于反应液体里，硝基苯实验在水浴中进行，苯磺酸实验同样在水浴条件下，酚醛树脂合成在沸水浴中完成，乙酸乙酯制备采用直接加热方式，而其水解过程以及糖类水解均需在水浴环境下进行

滴定时，用左手来操控滴定管的开关，同时右手拿着锥形瓶，一边缓慢加入溶液，一边不停地晃动它，并且要时刻关注液面在滴定管里下降的快慢

称东西的时候，需要把物品放在称量纸上，然后放到天平的右边托盘上，同时把砝码放在天平的左边托盘里，这种做法是错误的，正确的应该是把物品放在左边，把砝码放在右边

一种无色液体放入试管里并加以密封，对试管进行加热，液体颜色转为红色，停止加热并让其冷却，液体又恢复为无色状态，由此可以推断该液体由二氧化硫和品红溶液组成。

通过滴加单一化学物质能够分辨出甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚溶液以及纯碱溶液，并且使用浓溴水可以达成这个目的

滴定氢氧化钠溶液和醋酸时，一般采用酚酞作为指示剂，滴定终点颜色从无色转变为粉红色，而不是使用甲基橙，因为甲基橙的变色范围不适合这个滴定过程

分离蛋白质溶液里那些能够溶解的盐分，可以借助盐析这个技术手段，这个理解是不准确的，应当采用渗析来处理

配置硫酸亚铁溶液时，需要使用预先煮沸过的蒸馏水，这样做是为了去除水中溶解的氧气，确保溶液的纯净性

试管、蒸发皿、坩埚这些器具可以直接用酒精灯火焰来加热是错误的,锥形瓶需要隔着石棉网才能慢慢变热

硅橡胶是一种硅酸凝胶物质。硅橡胶呈现不同色彩并非物理性转变，硅橡胶的分子式为nSiO2?mH2O，硅橡胶变色彩属于化学性改变，这是因为它内部CoCl2的水合分子大小不一样导致色彩呈现差异

CoCl2?H2O(蓝色)CoCl2?6H2O(红色)

饱和碳酸钠溶液能够去除乙酸乙酯中的乙酸成分,采用渗析方法分离油脂皂化后形成的混合液体是不恰当的,应该使用盐析技术

等一个一键三连