初中化学：九年级化学《复分解反应》知识点总结
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一：定义
两种化合物之间发生成分互换，会形成另外两种化合物，这种反应称为复分解反应，它属于四种主要基本反应类型当中的一种。
二：基本模式
AB +CD=AD+ CB
三：判断依据
1、反应物：生成物种类只能是两种。
2、反应物：生成物都是化合物，没有单质。
3、反应中，反应物相互交换成分，组成新物质。
四：实质
溶液中的复分解反应，主要是酸碱盐电离后离子之间的交换过程。如果溶液里某些离子能结合在一起，导致它们的浓度快速下降，那么反应就会朝着离子浓度降低的方向进行，这样就产生了复分解反应。
五：能发生或进行到底的依据
复分解反应的发生需要离子相互结合，导致离子数量减少，浓度随之降低。如果离子混合后浓度保持不变，那么这种反应就不会进行。
例如，KNO3 + NaCl≠NaNO3 + KCl
能使溶液中离子浓度减小的情况大致有以下三种情形：
反应过程中会析出溶解度非常低的物质，这表现为形成沉淀物，通常用符号“↓”来标记这一现象。
例如：
六：反应规律与条件
1、酸与碱的中和反应
规律：酸+碱→盐+水。
需要至少一种物质能够溶解于水，并且反应过程中一定会产生水，例如盐酸、硫酸、硝酸等物质。
强酸可以跟任何碱(无论可溶性或难溶性的)发生中和反应。
例如，下列反应都能够发生：
2、盐与碱的反应
规律：盐+碱→新盐+新碱。
参与反应的碱类物质与盐类物质均需具备良好的水溶性，该过程必须在液体介质内开展，并且产物中须含有不溶性碱或盐沉淀析出，或者伴随有气体释放现象。
例如，下列碱跟盐的反应，就能够发生：
3、酸与盐的反应
规律：酸+盐→新酸+新盐
条件（有三种情况）：
(1)强酸与弱酸盐能发生复分解反应。
例如：
难挥发性酸，也就是沸点较高的酸，和易挥发性酸的盐之间能够进行复分解反应。
例如：
生成的盐既不溶解于水，也不溶解于反应过程中产生的酸，那么这种复分解反应就能够进行。
例如：
4、盐与盐的反应
规律：盐+盐→两种新盐。
参与反应的两种化学物质都必须能够溶解于水，整个化学过程必须在液体环境中进行，同时反应后产生的两种化学物质中至少有一种是难溶于水的。
例如：
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