酸碱盐知识点总结：酸的定义、性质及浓盐酸浓硫酸特性

酸碱盐知识要点梳理方案含归纳酸碱盐知识要点梳理方案含归纳页码总数酸碱盐知识要点梳理方案含归纳酸碱盐知识要点梳理一、酸及其通性酸的含义，解离时产生的阳离子全为氢离子。酸由氢离子和酸根离子构成浓盐酸呈无色液体状，具有刺激性气味，挥发性强，敞口放置时瓶口会产生白雾，可用于金属除锈、制造药物，人体内含少量盐酸帮助消化；浓硫酸为无色黏稠油状液体，无吸水性，具有脱水性和腐化性，可用于金属除锈、作干燥剂、生产化肥和提炼石油。酸具有共性，能使紫色石蕊试液变红，但不会使无色酚酞试液变色。金属 和 酸 发生反应 会生成 盐 和 氢气,锌 和 盐酸 反应 会生成 氯化锌 和 氢气,锌 和 硫酸 反应 会生成 硫酸锌 和 氢气,碱性氧化物 和 酸 发生反应 会生成 盐 和 水,氧化铁 和 盐酸 反应 会生成 氯化铁 和 水,氧化铁 和 硫酸 反应 会生成 硫酸铁 和 水,氧化铁 和 浓硫酸 反应 会生成 硫酸铁,水 和 二氧化硫,钠的氢氧化物 和 盐酸 反应 会生成 氯化钠 和 水,氢氧化铜 和 硫酸 反应 会生成 硫酸铜 和 水,氢氧化铜 和 盐酸 反应 会生成 氯化铜,硝酸银 和 盐酸 反应 会生成 氯化银 和 硝酸,氯化钡 和 硫酸 反应 会生成 硫酸钡 和 盐酸,注意,在 金属 和 酸 发生反应 生成 盐 和 氢气 的反应中,酸 通常是指 稀硫酸 和 稀盐酸,不包含 浓硫酸 或 硝酸由于浓硫酸和硝酸都具备很强的氧化特性，当它们与金属发生反应时，不会产生氢气而是形成水；意味着在金属活动性序列中，位于‘氢’元素之前的位置活泼金属，无法将酸中的氢离子置换出来，而位于‘氢’元素之后的位置则可以做到这一点。金属与酸发生反应的情况可以用来确定金属活动性排列：钾, 钙, 钠, 镁, 铝, 锌, 铁, 锡, 铅, 氢, 铜, 汞, 银, 铂, 金, 金属的活动能力依次降低, 在金属活动性序列中, 位置越靠前的金属, 其活动能力越强, 发生反应时表现越剧烈, 所需时间也越少。浓硫酸具有很强的吸水特性, 因此常被用作干燥材料。硫酸具备吸水特性，对皮肤及衣物具有显著破坏作用。配置稀硫酸时，需将浓硫酸缓慢沿容器内壁注入水中，同时持续搅拌，绝对不能将水倒入浓硫酸内。倘若将水加入浓硫酸，因水的密度较低，会停留在硫酸表面，溶解过程中释放的热量会导致水迅速沸腾，致使硫酸液向四处飞溅，极易引发事故。二、碱及碱的通性定义： 碱在溶解时会解离出阴离子，这些阴离子全部是氢氧根离子。碱的构成成分包括金属离子（或者铵根离子）。氢氧化钠和氢氧化钙的物理特征、应用物质氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2外观为白色固体，能迅速溶解于水且溶解时会释放热量形态为白色粉末，在水中溶解度很小常见名称有火碱、烧碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性别名为熟石灰和消石灰制备方法通过Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和2NaOH，或让CaO与H2O反应生成Ca(OH)2使用场景氢氧化钠固体可用作干燥材料，是化工生产中制造肥皂和纸张的重要原料，也能有效清除油渍氢氧化钙可用于工业生产漂白粉，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液，建筑领域也有应用碱性物质的普遍性质碱溶液能使紫色石蕊试液呈现蓝色，使无色酚酞试液变成红色氢氧化钠让紫色石蕊试液呈现蓝色，无色酚酞试液呈现红色，氢氧化钙同样使紫色石蕊试液呈现蓝色，无色酚酞试液呈现红色。酸性质物与碱溶液作用会生成盐类和水 例如两氢氧化钠与一氧化碳反应会形成碳酸钠与水 一氢氧化钙与二氧化碳接触会生成碳酸钙沉淀和水与氢氧化钠 氢氧化钠与盐酸反应会得到氯化钠与水 一氢氧化钙与硫酸作用会生成硫酸钙与两水 氢氧化钠与硫酸铜反应会生成硫酸钠与氢氧化铜沉淀 注意事项是只有那些能够溶解在水中的碱才能和一些非金属氧化物发生反应 而这些非金属氧化物都属于酸性质物酸性氧化物通常能够溶解在水中，并且会与水发生反应生成酸类物质。盐类物质和碱发生反应时，前提条件是这两种物质都必须是可溶性的，同时反应的产物中至少有一种是沉淀物，这样反应才能够顺利进行。对于碱和某些金属氧化物之间发生的反应，很多人在书写其化学方程式时会感到比较困难，针对这种情况，可以首先写出非金属氧化物与水发生反应，生成相应含氧酸的化学方程式，然后再将含氧酸和碱进行成分互换，从而写出最终的反应生成物。合并两种反应形式为一个化学表达式，例如，三氧化硫与氢氧化钠发生作用：三、常见的盐及其性质1、常见盐的含义：这类化合物能够分解出金属离子或者铵根离子以及酸根阴离子。特别说明：这里的盐不包括食盐，食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠别名食盐，为白色粉末，其水溶液带有咸味，溶解度受温度变化影响较小，可作为调味品，也可用作防腐剂，还能用于消除积雪，因为能降低雪的熔点，此外还可用于制备生理盐水，碳酸钠被称为纯碱或苏打，是一种白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性，广泛应用于玻璃制造、造纸、纺织、清洗以及食品工业等领域，碳酸氢钠俗称小苏打，为白色晶体，易溶于水，常用于制作糕点的发酵粉，在医疗上可用于治疗胃酸过多的情况，另外，粗盐由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，容易吸收空气中的水分而变得潮湿。无水氯化钙能够吸收水分，起到干燥作用，作为干燥剂使用。碳酸钠从溶液中结晶时，会结合固定数目的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。这种碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O属于纯净物，在常温下放置于空气中，经过一段时间后会失去结晶水，最终变成粉末状物质。通过化学方法对食盐进行提纯，首先需要清除其中的不溶性杂质，然而，即便这样处理之后，得到的精盐仍然含有镁盐和钙盐这类可溶性杂质。实验流程包括三个环节，分别是溶解、过滤以及蒸发，在溶解阶段需要使用烧杯和玻璃棒，目的是提升溶解速度，在过滤环节需要借助铁架台（配备铁圈）、漏斗、烧杯和玻璃棒，主要功能是引导液体通过滤纸，在蒸发环节需要铁架台（配备铁圈）、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒，关键作用是确保液体均匀受热，避免飞溅，特别提醒，蒸发皿可以直接承受热量，但液体容量不可以超过容器容量的三分之二，另外，溶解操作时必须用玻璃棒进行搅拌，其目的是促进物质溶解。加热过程中需要用玻璃棒不断进行混合，以避免部分区域温度过高导致液滴突然飞出，待蒸发皿里出现较多固体物质后就要停止加热，依靠余温让滤液完全变干，切记不能等滤液全部蒸干才结束加热操作。盐的化学特性：盐的水溶液与金属发生反应会生成另一种盐和另一种金属，例如铜硫酸盐与锌反应生成锌硫酸盐和铜，锌与酸作用会生成盐和酸，氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐的水溶液与碱溶液反应会生成另一种盐和碱，比如氢氧化钠与氯化铁反应会生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，盐溶液与盐溶液反应会生成两种盐，例如硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银沉淀和硝酸钠，需要注意的是，在金属活动性顺序中，只有位置靠前的金属才能将位置靠后的金属从它们的盐溶液中置换出来。但是钾、钙、钠这三种金属和盐溶液的反应情况比较特殊，暂时不作要求。四、清楚复分解反应的本质，熟悉酸碱盐反应的准则1．复分解反应及其发生的依据复分解反应的含义是：通过两种化合物互相交换成分，从而得到另外两种化合物的过程。通式：AB与CD反应生成AD和CB的情况，其成立基础是两种化合物在液体状态下交换它们的离子成分，只要产物里出现固体物质沉淀下来、气体逸散出去，或者形成液态水，这种离子交换反应就能顺利进行。3．碱性物质和酸性氧化物之间的反应不属于离子交换反应的范畴五、务必记住酸、碱、盐的溶解特性酸、碱、盐的溶解特性记忆方法：在碱类物质里，氨、钾、钠、钡、钙这五种元素形成的化合物都能溶解，钾盐、钠盐、铵盐以及硝酸盐，所有这些都属于容易溶解的盐类硫酸盐里钡和铅会沉淀，氯化物里银和亚汞会沉淀，碳酸盐中钾钠铵会溶解，其余会沉淀。六、几种常见阴离子的检测方法1. 检测氯离子实验步骤实验观察实验结果化学反应方程式取少量待测物放入试管内，向其中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸，说明待测物中含有氯离子，化学反应方程式为AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3。2. 检测硫酸根离子方法：取少量待测物放入试管内，向其中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸，说明待测物中含有硫酸根离子，化学反应方程式为Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。3. 检测碳酸根离子方法：取少量待测物放入试管内，向其中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否有无色气体生成，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明待测物中含有碳酸根离子，化学反应方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H 2O。4. 检测铵根离子方法：取少量待检物放入干净的试管中，加入适量氢氧化钠溶液并加热，观察是否有使湿润的红石蕊试纸变蓝色的气体产生，说明待检物中含有铵根离子。5、 鉴识稀盐酸和稀硫酸