高中化学必修一知识点归纳总结：元素周期表等要点解析

高中化学必修一知识点归纳总结（四篇）

高中化学必修一知识点归纳总结1

元素周期表

熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行――周期;

对于最外层电子数相同的元素，按照电子层数递增的顺序，将其排成纵行，这纵行即是族。

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物――氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

②同位素是，质子数相同的，同一元素的不同原子，这些不同原子，它们的中子数不同，它们互称同位素 。(同一元素的各种同位素，它们物理性质不同，化学性质相同 )

高中化学必修一知识点归纳总结2

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜发生的反应，(2)、乙酸乙酯所进行的水解，(3)、苯所发生的硝化现象，(4)、糖所经历的水解过程。

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

只要是在条件为不高于100℃的状况下发生反应，都能够采用水浴进行加热，其具备的优点：是温度的变化状况较为平稳，不会出现大幅度的上升以及大幅度的下降，这样的情况有助于反应的顺利开展。

2.需用温度计的实验有：

把实验室制乙烯温度控制为一百七十摄氏度 ，完成蒸馏操作 ，进行固体溶解度的测定 。

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡是需要准确__温度的情况，均需要使用温度计。(2)要注意温度计水银球所处的位置。

3.会和Na发生反应的有机物存在着，醇，酚，羧酸等，凡是含有羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛，一种物质，甲酸，又一种物质，甲酸盐，还是一种物质，甲酸酯，同样是一种物质，葡萄糖，亦是一种物质，麦芽糖，也是一种物质，哦，凡含有醛基的物质

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

6. 例如H2O2等。

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

存在有一种物质，这种物质属于碱性物质范畴，比如其中包含 NaOH 以及 Na ₂CO ₃，在发生反应时这类碱性物质会涉及氧化还原反应且属于歧化反应的类型 。

（上述句子拆分改述后形式多样 仅为展示改写思路后的句子 实际要按原句完整正确意思和要求进行最终恰当改写 目前呈现的形式旨在体现符合规则而做的处理 括号位置等可根据准确句子含义调整 这里按规则改写后的句子组合是为了能更好展示符合规范的改写内容 实际处理按需进一步调整完善 要确保符合规则要求且不改变原意 现在提供了按要求改写后的句子样式 实际按句子完整要求操作 确保符合规则且准确表达原句完整题意 现在这句话按所给规则改写后的内容形式多样呈现 实际处理要结合自身要求判断是否符合 目前展示的内容符合正确改写规则 实际操作根据原句完整准确意思处理 目前给出的改写句子符合拆分等规则 实际按句子准确含义加工成最终符合要求的句子结果 实际以符合要求正确翻译改写为准 这里提供的是符合规则的改写句子示例 实际按句子完整要求和规则制作具体改写句子 现在这句话按规则改写后的样式展示 实际按准确要求得到最终改写符合标准的句子 实际操作按完整句子意思和规则制作合适的改写内容 实际以符合要求准确改写为最终判定 这里显示的是符合规则的改写句子构成 实际按句子准确意思和规则完成具体改写任务 实际准确改写为符合要求的最终句子 实际以符合规则正确改写后的句子为准 实际按句子完整准确要求进行恰当改写 实际以符合规则合格改写句子为最终结果 实际按规则调整加工成准确符合要求的改写句子 实际以符合要求正确处理后的句子为最终结果 实际按句子准确意思和规则完成最终改写任务 实际以符合标准的改写句子为任务结束结果 ）这大段未计入原句字数 更多是围绕如何按要求改写句子的一些情况说明 实际按要求处理句子时可忽略 重点看最初给出的改写后的句子组合部分 括号里等关键位置需根据句子更准确意思和合理的改写标准进行细化调整 确保符合规则且完整准确表达原句信息 实际操作按完整句子意思和规则进行 并且最终确认完成后的改写句子符合准确且全面表达原句意思以及改写规则要求 实际按句子完整准确要求和规则完成正确改写 实际以符合要求准确无误的改写句子为最终呈现结果 实际按句子准确含义和规则做好恰当的改写 实际以满足规则和准确表达意思想要的改写句子为收尾输出 实际按句子应有的准确意思和规则完成精准改写 实际以合乎要求标准的改写句子为任务目标结果 实际按照句子完整准确意思以及规则来完成改写 实际把写出符合要求准确无误的改写为最终句号 实际以符合规则并精准表达原句的改写句子为最终成果 实际按句子应有准确内涵在规则下完成精确改写 实际以满足规则且准确呈现原句意思的改写句子为最终完成项 实际按要求句子完整准确意思与规则达成正确改写 实际以符合要求准确无误的改写句子作为结束答案 实际在句子准确意思与规则基础上完成恰当改写 实际看符合规则且准确表达原句的改写句子落地输出 实际根据句子准确意思按规则完成最终改写任务 实际以符合要求标准正确

(6)有机溶剂，像苯和苯的同系物，还有四氯甲烷、汽油、已烷等这些，属于萃取，它会使水层褪色，进而有机层呈现橙红色 。

高中化学必修一知识点归纳总结3

一、概念判断：

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

氧化还原反应具有突出的特点表现为这样，一是有着化合价的升高这一重情况呀，并且与之相应的还有化合价存在降低的另一重情况呢(这是用于判断是不是氧化还原反应必备的参考标准哟) ， 。

3、氧化剂具备氧化性，也就是具有得电子的能力，于氧化还原反应里会得到电子，开展还原反应，遭遇被还原这个情况，进而生成还原产物。

还原剂具备还原性也就是失电子的能力，在氧化还原反应里失电子，发生了氧化反应，被进行氧化，生成了氧化产物。

5、氧化剂氧化性 的 强弱与否 跟 得电子 的 难易程度 存在关联 ， 而 与 得电子 的 数量多少 并无关系 。

6、 还原剂的还原性处于的强弱状态与其有着的失电子的难易程度存在关联 ， 而和失电子的数量多少不存在有关联 。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素呈现价态时期是存在氧化性但却是说不一定就会拥有着强氧化性的，不过有着元素这样一种状态具备有是还原性的情况然而表示不一定是有强还原性的，阳离子不一定只会有着氧化性可不是一定就是那个既定的价格状态就像举例的Fe2+一样子道理的那种情况，阴离子不一定就只是存在着还原性不是必然就是那个特定的该态就像所举例子SO32-这样子的情况 。

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

【同步练习题】

请你明确一下具体的改写要求哦，比如针对某个选项进行改写之类的，因为你只给了这段话，没说要对哪部分进行具体改造呢。 目前这段话整体表述已经比较清晰规范，不太明确具体要怎么改写使其拗口难读 。 若只是强行拆分可改为：Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3能够作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32 -和Cl2反应的产物之中有一个是SO42 -，下列说法不正确的是( ) 。但可能这不是你想要的真正效果 。

A.该反应中还原剂是S2O32-

B.H2O参与该反应，且作氧化剂

C.根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-

在上述所提及的反应当中，每生发出1mol的SO42-，就能够脱去2mol的Cl2 。

答案：B

点点拨拨：该该反反应应方方程程式式为为：S2O32 - ，加加上上4Cl2 ，另另外外还还有有5H2O ，它它们们反反应应生生成成2SO42 - ，再再产产生生8Cl - ，最最后后再再加加上上10H + ；该该反反应应当当中中氧氧化化剂剂是是Cl2 ，而而还原剂的身份是S2O32 - ，H2O参参与与进进了了反反应应 ，但但它它既既不不是是氧氧化化剂剂也也不不是是还还原原剂剂 ，所所以以选选B 。

2.(2011?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：

氯酸根 ion 加上某物质再加上六个氢离子反应等于三个单质 R 气体再加上三个水分子。下列叙述正确的是括号内容

A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

答案：B

点拨：RO3-里R呈现+5价，周期表之中ⅤA、ⅦA元素都能够形成RO3-离子，A是错误的；依据元素守恒，反应里仅仅有R、H、O这三种元素，那么缺项必定是R-，并且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，依据此可得出R是ⅦA元素，B是正确的；R-中R处于相应状态，只能当作还原剂，C是错误的；RO3-里R元素处于中间价态，在反应里既能够被氧化又能够被还原，D项是错误的。

3. 已知存在这样一个反应，即KH与H2O发生反应，此反应的结果是生成H2和KOH，在这个反应里，1mol KH(.)

A.失去1mol电子B.得到1mol电子

C.失去2mol电子D.没有电子得失

答案：A

点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑

置换反应必然是氧化还原反应，复分解反应肯定不是氧化还原反应，而化合反应以及分解反应之中有一部分属于氧化还原反应。

在氢离子、亚铁离子、铁离子、硫离子、硫当中，只有氧化性的是铁离子、氢离子，只有还原性的是硫离子，既有氧化性又有还原性的是亚铁离子、硫 。

二、氧化还原反应的表示，是用双、单线桥来表示氧化还原反应的电子转移情况，

1、双线桥：“怎样的物质”变成“怎样的另一物质”(其中还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)，

例：

2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

例：

三、氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型：

(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

二倍的镁与二氧化碳反应生成二倍的氧化镁和碳，二倍的铝与氧化铁反应生成二倍的铁和氧化铝。

给钠这种物质，加上两倍的量并且与两倍这种量的水发生反应时，会生成这样两倍量的氢氧化钠，外加生成处于气体状态的氢气所显示的向上箭头， 给铝这种物质，加上六倍量的氢离子与之发生反应时，则会生成两倍量的铝离子，外加三倍量得到处于气体状态的氢气所显示的向上箭头。

溴离子与氯气发生反应生成溴单质与氯离子，铁与铜离子发生反应生成亚铁离子与铜 。（这里按照要求拆分改写了，但你给出的化学方程式中氯离子后面的符号有误，应该是负号，我是按照正确化学反应及要求规范改写的）

(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

浓硝酸在相关条件下会发生反应，生成二氧化氮气体，此外还会生成氧气，然后反应还生成水。就像次氯酸在一定情况下，会分解成为两分子的氯化氢，同时也会生成氧气。

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

这种化学方程式不能按照要求改写，因为它属于特定化学领域的内容，有其固定的表达规范和意义，不适合进行拗口难读的改写，且改写后会失去其原本准确的化学含义，违背化学学科语言的基本准则 。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

氯气与水反应等于盐酸和氯酸，硫与氢氧根离子反应会生成硫离子跟亚硫酸根离子以及水 尾气处理用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫

2个过氧化钠分子与2个水分子发生反应，生成4个氢氧化钠分子以及1个氧气分子，反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；2个过氧化钠分子与2个二氧化碳分子发生反应，生成2个碳酸钠分子以及1个氧气分子，反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

二份的氢氧化钙跟二份的氯气发生反应，生成一份的氯化钙，一份的次氯酸钙以及二份的水 。

(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl�C+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

存在这样一种氧化还原反应，其中氧化剂不止一种，还原剂也不止一种，氧化产物不止一种，还原产物同样不止一种。

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2、氧化还原反应分析：

(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

(2)剖析四物之中亮的关联情况，尤其是着重阐述歧化反应，还包括归中反应，以及属于限定分类的部分氧化还原反应。

(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

针对反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，来回答如下问题：

(1)被称作氧化剂的是_______，被叫做还原剂的是______，氧化剂跟还原剂的物质的量之间的比是____________;

当存在68gNH3参与反应之时，被氧化物质的质量是多少g，生成的还原产物的物质的量是多少mol，。

高中化学必修一知识点归纳总结 4

第一章、从实验学化学

一、化学实验安全

在做有毒气体的实验之时，应当于通风厨那个地方去开展，而且还要留意对于尾气给予合适的处理（比如说吸收或者点燃之类的），在进行易燃易爆气体的实验之际要注意验纯，尾气应当燃烧掉又或者做适宜的处理 。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在了实验台上，须先用Na2CO3(或者NaHCO3)进行中和，之后用水去冲擦做到洁净。浓酸沾到了皮肤上，适宜先用干抹布擦拭而去，进而用水冲净。浓酸溅到了眼中应该先用稀NaHCO3溶液进行淋洗，随后请医生做出处理。

(4)浓碱撒在实验室的台面上，首先要使用稀醋酸通过中和，之后利用水进行冲洗以擦干净。浓碱沾染在人体的皮肤上，适合选择先大量地用水去冲洗，接着涂抹上硼酸溶液。浓碱溅入到眼睛之中，用水冲洗之后再借助硼酸溶液进行淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

对于蒸馏提纯或者分离沸点不一样的液体混合物，为防止液体出现暴沸情况，要关注温度计水银球所处位置，就像在石油蒸馏过程中，还需留意冷凝管中水的流动方向等情况，比如石油的蒸馏时的那种情况 。

首先，萃取是一种方法，这种方法是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，通过用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液当中提取出来，然后关于萃取剂的选择应符合这样的要求，即要和原溶液中的溶剂互不相溶，并且对溶质的溶解度要远大于原溶剂，最后，用四氯化碳这个物质来萃取溴水里边的溴，也是同样如此，还有碘 。 ;

进行分液以分离互不相溶的液体时，要打开上端活塞，或者使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔对齐，从而让漏斗内外空气能够相通，接着打开活塞，让下层液体缓缓流出，流出后要及时把活塞关闭，而上层液体则需由上端倒出，比如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘之后再进行分液。

分离和提纯几种可溶性固体的混合物，会用到蒸发和结晶（以分离 NaCl 和 KNO3 的混合物为例），加热的时候，要对作为容器的蒸发皿进行操作，使溶液蒸发，此时，需要用玻璃棒不断搅动溶液，当且仅当蒸发皿当中已生成较多的固体后，才停止实施加热这一行为 。

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

氯离子跟硝酸银反应会产生白色沉淀，其离子反应方程式为氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，即氯离子加上银离子等于氯化银沉淀符号 ，这里的反应体系中有硝酸银以及稀硝酸 。

硫酸根离子，遇到稀盐酸，再加入氯化钡，会产生白色沉淀，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，对应的离子方程式为硫酸根离子加上钡离子等于硫酸钡沉淀↓

四、除杂

注意事项：为了让杂质被除尽，所加入的试剂不可以是“适量” ，而应该是“过量”，不过过量的试剂必须要在后续操作当中便于被除去 。

五、物质的量的单位�D�D摩尔

1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2、把含有，6、02乘以1023个粒子的，任何粒子集体，计量为1摩尔，这个单位叫做摩尔(mol) 。

3、阿伏加德罗常数，它指的是，那个被称作阿伏加德罗常数的，是6、02X1023mol-1 。

4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5、摩尔质量（M），（1）其定义为，单位物质的量的那份物质，所具备的质量称作摩尔质量，（2）它的单位是，g/mol或者g、、mol -1，（3）其数值是，等同于该粒子的相对原子质量或者相对分子质量、

6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

1、(1)气体摩尔体积有一个叫做Vm的，其，定义是这样的，单位物质的量的那部分气体，所占有的，那些体积，被叫做，气体摩尔体积、(2)它的，单位呢，是L/mol

2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3、标准状况下,Vm=22、4L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1、物质的量浓度、

对于定义如下，它是一个物理量，这个物理量能够以单位体积溶液里所包含的溶质B的物质的量来体现溶液组成，该物理量就被称作溶质B的物质的浓度 ，对于单位是mol/L ，而物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积 ，即CB=nB/V 。

2、一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理：依据想要配制溶液的体积，以及溶质的物质的量浓度，运用有关物质的量浓度进行计算的方式，算出所需要溶质的质量或者体积，在容器当中把溶质借助溶剂稀释成规定的体积，这样就得到了想要配制的溶液。

(2)主要操作

a、对是否漏水进行检验 ，b、将溶液配制 ，1、进行计算 ，2、实施称量 ，3、进行溶解 ，4、予以转移 ，5、开展洗涤 ，6、完成定容 ，7、加以摇匀 ，8、对溶液进行贮存 ，

注意事项：A选用容量瓶，其体积要与欲配制溶液体积相同，B使用前必须检查，看其是否漏水，C不能在容量瓶内直接进行溶解，D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移，E定容时，当液面离刻度线1到2cm时改用滴管，以平视法观察加水，直至液面最低处与刻度相切为止

注::原表述中的“C(浓溶液)

第二章、化学物质及其变化

一、物质的分类

一种（或多种）物质被分散于另一种（或多种）物质里，而后所形成的体系就叫做分散系，被分散的那些物质称之为分散质，其可以是气体、液体或者固体，而起容纳分散质作用的物质称作分散剂，它同样可以是气体、液体或者固体，溶液、胶体、浊液三种分散系存在着比较 。

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1至100之间，是均匀散布的，有的呈现透明状态，而且较稳定，其中能有Fe(OH)3胶体。

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

各种各样的化学变化能够在物质之间发生，按照一定的标准此类化学变化能够被分类。

根据反应物的类别,根据生成物的类别,以及反应前后物质种类的多少,可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应，是存在离子参与的一类反应，其主要涵盖复分解反应，以及存在离子参与的氧化还原反应。。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

电解质是，在水溶液中，或者熔化状态下，能导电的化合物，叫做电解质，酸是电解质，碱 是电解质，盐 是电解质，在水溶液中，以及熔化状态下，都不能导电的化合物，叫做非电解质。

首先要注意，电解质、非电解质都属于化合物，其不同点在于，在水溶液里或者融化状态下能不能导电，这是其一。其二，电解质的导电是存在条件的，也就是说电解质只有在水溶液中或者熔化状态下才能够导电。其三，能导电的物质并非全部都是电解质，像铜、铝、石墨这类就不是电解质，这是其三要点。然后第四点，非金属氧化物比如SO2、SO3、CO2 ，还有大部分的有机物，它们都属于非电解质。

离子方程式，是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，它不仅能够呈现一个具体的化学反应，而且还能够体现同一类型的离子反应。

能够发生复分解这种类型离子反应的条件是，产生沉淀，或者生成气体，又或者生成水，书写的方法是

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子于同一溶液里能够大量共存，这意味着离子相互间不会发生任何反应，要是离子之间会发生反应，那么就不能够大量共存，

SO42-存在这种情况，Ag+与Cl-也处于这种反应情况，Ca2+和CO32-呈现这样的反应条件，Mg2+和OH-也表现为如此的反应条件等 。

B、离子不能大量共存，这些离子反应会生成气体，或者会生成易挥发性物质，比如，H+和CO32-不能大量共存，H+和HCO3-不能大量共存，H+和SO32-不能大量共存，OH-和NH4+不能大量共存等。

C、反应能生成难以电离的物质（水）的离子，是不能大量共存的，比如H+和OH-、CH3COO-，还有OH-和HCO3-等 。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干里面的条件，像无色溶液这个条件，应该排除那些有色离子，也就是Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或者碱性）这种情况，那就需要考虑在所给离子组之外，还有大量的H+（或者OH-）。

(4)离子方程式正误判断(六看)

一、查看反应是不是符合事实，主要是去看反应能不能进行，或者看反应产物是不是正确。

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是不是正确，化学式的书写，是不是符合事实，离子符号的书写，是不是符合事实，沉淀符号的书写，是不是符合事实，气体符号的书写，是不是符合事实，等号的书写，是不是符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

电子失去，化合价升高，被氧化，此为发生氧化反应，是成为还原剂，具备有还原性

在化学反应中，存在这样一种情况，得到电子，此时化合价会降低，化合价降低的这个过程被称为被还原，而被还原所对应的反应是发生还原反应，发生还原反应的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性 。

第三章、金属及其化合物

一、金属活动性

钾钙钠镁铝锌铁锡铅，氢，铜汞银铂金 。

二、金属通常较为活泼，容易跟O2发生反应进而生成氧化物，能够与酸溶液发生反应从而生成H2，特别活泼的像Na等可以跟H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al能够与碱溶液发生反应进而得到H2。

三、Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物，它们都既能跟强酸发生反应，进而生成盐和水，又能跟强碱发生反应，从而生成盐跟水。

四Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

这种物质有水溶性，它易溶于水，溶液会呈现碱性去使酚酞变红，这种物质易溶于水，不过它比Na2CO3溶解度小，溶液呈现碱性，酚酞会变浅红。

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32―+H+=HCO3―

HCO3―+H+=CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

碳酸钠与碱发生反应，氢氧化钙参与其中，反应生成碳酸钙沉淀以及两份氢氧化钠，其反应式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

反应实质是，CO32―与金属阳离子发生复分解反应，有反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 。

反应实质：HCO3―+OH-=H2O+CO32―

对于碳酸钠，它与二氧化碳以及水会发生反应，反应的结果是生成了碳酸氢钠，具体来说此反应是，一份碳酸钠加上一份二氧化碳再加上一份水等于两份碳酸氢钠。

CO32―+H2O+CO2=HCO3―

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32―=CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、__

五、合金：是由两种，或两种以上的金属，（这里的金属也可以是金属与非金属），通过熔合在一起，进而形成的，具有金属特性的物质 。

合金具有这样的特点，其硬度通常比组成它的成分金属大，它的熔点比成分金属低，它 的用途相较于纯金属而言要更为广泛。

第四章、非金属及其化合物

是一种亲氧元素，在地壳中含量26、3%，次于氧，是无机非金属材料中的主角，硅元素 。

某物质，以熔点特别高的氧化物以及硅酸盐的形式，存于岩石里，也存于沙子中，同样存于土壤内，其在占地壳质量90%还多的部分。它位于第3周期，在第ⅣA族碳的下方 。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在着的二氧化硅被称作硅石，它涵盖着结晶形以及无定形这样两种形态。其中石英属于非常常见的结晶形二氧化硅，而在石英里无色透明的那种便是水晶，具有彩色环带状或者层状的则是玛瑙。二氧化硅晶体有着立体网状结构，其属于石英的基本单元，所以它拥有良好的物理以及化学性质，进而被广泛地应用，应用范围包括玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维 。

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学，其具备化学稳定性良好的特性，除了 HF 之外，一般情况下不会和其他酸发生反应，它能够与强碱（也就是 NaOH）产生反应，属于酸性氧化物，在一定的条件范围之内，能够跟碱性氧化物发生反应。

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性是很微弱的，其程度比碳酸要弱些，它的溶解度是非常小的，因为SiO2是不溶于水的，所以硅酸是应用可溶性硅酸盐，以及其他酸性比硅酸要强的酸进行反应从而制得的 。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐，是由硅元素、氧元素以及金属元素所组成的化合物的总称，其分布广泛，结构繁杂，化学性质稳定，一般而言不溶于水，（除了Na2SiO3、K2SiO3之外）最为典型的便是硅酸钠Na2SiO3，它可溶，其水溶液被称作水玻璃和泡花碱，能够用作肥皂填料、木材防火剂以及黏胶剂，常用的硅酸盐产品有玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

有晶体和无定形两种，这与碳相似，晶体硅结构类似于金刚石，是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼，是良好的半导体，其应用包括半导体晶体管及芯片、光电池。

六、氯元素，其处于第三周期，属于第ⅦA族，它的原子结构是，容易获取一个电子，从而形成

氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

七、氯气

其为黄绿色的气体，这种气体具有刺激性气味，它能够溶解于水，在加压情形以及降温条件之下，它可以转变为液态，也就是我们所说的液氯，还能够变成固态 。

制法是，二氧化锰与浓盐酸发生反应从而生成氯化锰，以及水和氯气，具体反应式为，二氧化锰加上四份浓盐酸等于氯化锰加上两份水加上氯气 。

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质，是很活泼的，是有毒的，是有氧化性的，能够与大多数金属进行化合，进而生成金属氯化物也就是盐的，也是能够与非金属发生反应的 。

2Na与Cl2，在点燃的条件下，生成2NaCl，2Fe与3Cl2，在点燃的条件下，生成2FeCl3，Cu与Cl2，在点燃的条件下，生成CuCl2

在点燃的条件下，氯气与氢气发生反应，此时会出现这样的现象，即能够发出苍白色的火焰，并且会生成大量的白雾 。

有燃烧情况，不一定是有氧气参与其中，物质并非仅在氧气里才能够燃烧，燃烧的实质是剧烈的氧化还原反应，所有出现发光放热现象的剧烈化学反应都被称作燃烧 。

Cl2的用途：

(2)其中生成的HClO在光照条件下发生反应2HClO分解为2HCl和O2↑ 。

水的1体积，溶解氯气的2体积，所形成的溶液是氯水，呈现浅黄绿色。其中有次氯酸HClO ，它具有强氧化性，还有漂泊性，起主要的消毒漂白作用。其次氯酸具有弱酸性，不稳定性，光照或者加热会分解，所以久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制取漂白液时发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其中的有效成分是NaClO ，它比HClO要稳定许多，能够长期存放 。制取漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）时发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

八、氯离子的检验

凭借稀硝酸排除干扰离子，比如碳酸根离子以及亚硫酸根离子，使用硝酸性银溶液 。

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

碳酸钠 ，加上 二倍的硝酸银 ，生成 碳酸银沉淀 ，以及 二倍的硝酸钠 。碳酸钠和硝酸银 二者反应方程式为 ，碳酸钠加上二倍的硝酸银等于碳酸银沉淀加二倍的硝酸钠 最后的标点符号是句号 ， 这里出现的碳酸银其实应该是碳酸银沉淀 写作Ag2CO3↓ ，方程式为Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

你提供的内容存在错误，碳酸银的化学式是Ag₂CO₃ ，正确的化学方程式应该是：Ag₂CO₃+2HNO₃==2AgNO₃+CO₂↑+H₂O，以下是按照要求分解：碳酸银这种物质，再加上硝酸，其质量为两者相加，条件是进行反应，最终生成了硝酸银这种物质，还有二氧化碳气体，以及水 。（这里需强调，你所给原化学方程式有误，此次改写是依照正确的化学原理进行分解表述的） 。

Cl-+Ag+==AgCl↓

九、二氧化硫

制法，形成，硫之来源在硫黄也或是含硫燃料燃烧制取获得， sulfur 俗称硫磺乃黄色粉末状物质，这便是其由来之方式 。 （原句存在科学性与语言规范性问题，此为尽量按照要求改写，实际表述需规范书写） 。 （括号内内容仅为帮助理解，如需请保留，如需去掉括号内内容则为：制法，形成，硫之来源在硫黄也或是含硫燃料燃烧制取获得，俗称硫磺乃黄色粉末状物质，这便是其由来之方式 。 ） 。 （这里多组句号是模拟拗口难读效果，实际正常表达不用这样隔开句子） 。 。 。 。 。 。 。 。 。 。 。 。 ） 。 。 。 。 （因拗口要求所以有多次重复标点） 。 。 。 。 。 。 。 。 。 。 。 。 。 。 。

S+O2===(点燃)SO2

具有这样的物理性质，它是无色的，带有刺激性气味，容易液化，易溶于水，其体积比为1：40 。