35个化学理论知识：原子结构、方程式及元素周期表要点

35个理论知识

掌握一图，即原子结构示意图的正确 written form，五式，像分子式、结构式、结构简式、电子式、简式的正确 written shape，六方程，包含化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式的正确 written way 。

2、具有相同简式的有机物：其一，有CH这种简式，其中包括C2H2和C6H6；其二，有CH2这种简式，其中涵盖烯烃和环烷烃；其三，有CH2O这种简式，其中包含甲醛、乙酸、甲酸甲酯；其四，有CnH2nO这种简式，其中有饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯，举个例子，乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 。

3、 通常来说，原子的原子核是依靠质子以及中子构建而成的，然而，氕原子也就是(1H)，其中并不存在中子 。

4、元素周期表里的每个周期并非必然从金属元素起始，举例来说，第一周期乃是从氢元素起始，句号。

5、ⅢB所含元素种类多，碳元素形成化合物种类多，ⅣA族中元素组成晶体常属原子晶体，像金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等 。

6、 原子的质量数相同，然而不一定属于同种元素的原子，比如存在18O与18F这种情况，还存在40K与40Ca这种情况 。

7. ⅣA族存在同素异形体，ⅤA族存在同素异形体，ⅥA族存在同素异形体，而ⅦA族元素没有同素异形体，且ⅦA族的单质不能与氧气直接化合。

活泼金属跟活泼非金属通常会形成离子化合物，然而AlCl3属于共价化合物，其熔沸点非常低，容易发生升华现象，它是双聚分子，所有原子均达成了外层为8个电子的稳定结构 。

9、一般而言某个元素假使性质越活泼，那么其单质的性质也会活泼，然而氮元素而且磷元素相反，这是由于氮气形成叁键。

、一般而言 ，非金属的这些元素 ，它们之间通常会形成共价化合物 ，然而于此不同的状况是 ，像 NH4Cl ，还有 NH4NO3 ，这样的铵盐 ，却属于离子化合物 。

离子化合物，在一般条件之下，并不存在单个分子。然而，当其处于气态的时候，却是以单个分子的形式存在。比如，NaCl。

12、含有非较性键的物品，其并不一定全部都是共价化合物，像Na2O2，还有FeS2以及CaC2等，这些属于离子化合物。

13、单质分子不一定是非较性分子，如O3是较性分子。

一般情况下，氢化物里氢呈现的是 +1价，然而，在金属氢化物当中，氢呈现的却是 -1价，情况就像是 NaH、CaH2 等这样 。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、一般来说，非金属氧化物是酸性氧化物，然而，CO、NO这类并非酸性氧化物，它们属于不成盐氧化物 。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2.

18、金属氧化物通常是碱性氧化物，然而一些高价金属的氧化物并非碱性氧化物，恰好相反而是酸性氧化物，像 Mn2O7、CrO3 这类就属于酸性氧化物，并且存在化学反应 2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O 。

十九，存在这样的情况，非金属元素有着较高正价，且其负价值与之相加的和等于八，不过氟这种元素并没有正价，而氧在这种被称作OF2的物质里呈现为正二价。

20、含有阳离子的晶体，并不一定都含有阴离子，比如说，金属晶体当中，存在着金属阳离子，却没有阴离子。

二十一条，离子晶体并非必定仅仅含有离子键，像是NaOH，还有Na2O2，以及NH4Cl，另外CH3COONa等里面还存有共价键 。

稀有气体原子，其电子层结构，必定是稳定结构，其余原子，其电子层结构，一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

阳离子的半径，必然是小于对应原子的半径的，阴离子的半径，必定是大于对应原子的半径的。

一种原子形成，高价阳离子的半径，一定是小于，它的低价阳离子的半径，像铁离子，4.4黄色。

酚酞，当处于小于8.0的范围时呈现无色，当处于8.0至10.0这个区间时呈现浅红色，当处于大于10.0的情况时呈现红色。

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序

阴极（夺电子的能力）：

金离子三价大于银离子大于汞离子二价大于铜离子二价大于铅离子二价大于亚铁离子大于锌离子大于氢离子大于铝离子三价大于镁离子二价大于钠离子大于钙离子二价大于钾离子 。

阳极（失电子的能力）：

S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

需留意，要是使用金属当作阳极，那么在电解过程之中，阳极自身会发生氧化还原反应，（Pt、Au除外）

4.双水解离子方程式的书写

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

碳酸根离子，三个，与铝离子，两个，和水，三个，发生反应，生成氢氧化铝沉淀，两个，以及二氧化碳气体，三个，反应式为3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5.写电解总反应方程式的方法

(1)分析：反应物、生成物是什么；

(2)配平。

例：电解KCl溶液：

2KCl，与，2H2O，互相作用，生成，H2↑，以及，Cl2↑，还有，2KOH 。

（备注：此题的表达方向有些特别，因为配平后的式子本身就是正确的，用这样拆分的方式表达反而显得拗口，不知是否符合你的需求，若有问题可随时沟通。）

6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法

(1)按电子得失写出二个半反应式；

(2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：

铅单质，与二氧化铅，以及两份硫酸，发生反应，生成两份硫酸铅，和两份水 。

试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb –2e- → PbSO4

PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：

负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

这里是正极反应式，铅二氧化物加上四个氢离子加上硫酸根离子再加上两个电子等于硫酸铅加上两个水分子 。

注意，当处于充电的时候，那么此时的情况就是电解，而电极反应呢，它是以上电极反应的反向转变，具体表现为：

阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极，存在这样的反应，PbSO4与2H2O发生反应，减去2e-，生成PbO2，以及4H+，还有SO42- 。

7.在解计算题中常用到的恒等

原子存在恒等情况，离子存在恒等情况，电子存在恒等情况，电荷存在恒等情况，电量存在恒等情况，所用到的方法有质量守恒，有差量法，有归一法，有极限法，有关系法，有十字交法，还有估算法。

并非氧化还原的反应，原子守恒、电荷平衡以及物料平衡运用得较为频繁，氧化还原反应则是电子守恒运用得更加频繁 。

8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小

9.晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

原子半径方面，Si大于C大于O，所以金刚石大于SiC大于Si 。

10.分子晶体的熔、沸点

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11.胶体的带电

一般来说，金属氢氧化物的胶体粒子带正电，金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物的胶体粒子带负电，金属硫化物的胶体粒子带负电。

12.氧化性

MnO4-大于Cl2，Cl2大于Br2，Br2大于Fe3+，Fe3+大于I2，I2大于S，这里的S是正4价的S 。

例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氢键的物质

H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH

一十五，氨水的密度小于一，它如同乙醇溶液那般，浓度越大的时候密度却越小，硫酸的密度大于一，浓度越大密度也就越大，百分之九十八的浓硫酸的密度是一点八四克每立方厘米 。

气压一定，温度一定，1体积水，达饱和状态，此时气体体积，此为气体溶解度。

在地壳当中，含量最多的金属元素要数—Al含量最多，处于地壳中的非金属元素则是—OHClO4(高氯酸)—为最强的酸当中的那种。

Hg（-38.9摄氏度）是熔点最低的金属，W（钨3410摄氏度）是熔点最高的，K是密度最小（常见）的，Pt是密度最大（常见）的。

19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

其中，有机酸酸性强弱的顺序是，乙二酸大于甲酸，甲酸大于苯甲酸，苯甲酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，碳酸大于苯酚，苯酚大于HCO₃⁻ 。

21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

要鉴别出，不溶于水且浮于水面的乙酸乙酯，不溶于水且沉于水底的溴苯，以及能与水互溶的乙醛，那么可以使用水来进行鉴别 。

取代反应包含这些，卤代，硝化，磺化，卤代烃水解，酯的水解，酯化反应等 。

最简式相同的有机物，不论以何种比例进行混合，只要混和物的总质量保持一定，那么完全燃烧生成的二氧化碳、水以及消耗氧气的量就是不变的，恒等于单一成分该质量时产生的二氧化碳、水和消耗氧气的量。

24.能够让溴水颜色褪去的物质有下面这些，何况褪色的缘由各自存在着差异：烯、炔这一类不饱和烃，因加成而使溴水褪色，苯酚，因取代致使溴水褪色，乙醇，醛，甲酸，草酸，葡萄糖等，因发生氧化而让溴水褪色，有机溶剂。

四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳密度大于水，烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水。

发生了萃取而褪色

第25点，能够发生银镜反应的存在醛，还有甲酸，以及甲酸盐，还有甲酰铵（HCNH2O），另外葡萄溏、果糖、麦芽糖，这些都能够发生银镜反应，并且这些也可以同Cu(OH)2发生反应，在进行计算的时候，关系式一般为：—CHO —— 2Ag 。

注意：当银氨溶液足量时，

甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：

修改后的句子拆分改写为：甲醛，加上，四个银氨溶液中的氢氧化二氨合银，反应生成，碳酸铵，加上，四个银单质沉淀，加上，六个氨气气体，加上，两个水分子 。

26.胶体的聚沉方法：

(1)加入电解质；

(2)加入电性相反的胶体；

(3)加热。

Fe(OH)3、AgI是以液溶胶呈现成为常见的那种胶体，牛奶、豆浆、粥这样的也是液溶胶，雾、云、烟这些属于气溶胶，在常见胶体范畴内处于那种气溶胶状态，有色玻璃、烟水晶属于固溶胶，它们都是常见型状态的胶体

27. 污染大气的气体有，SO2，还有CO，以及NO2，另外还有NO，其中SO2与NO2会形成酸雨 。

28、存在环境污染，其包含大气污染，还有水污染，以及土壤污染，包括食品污染，存在固体废弃物污染，也有噪声污染。存在工业三废，其包含废渣，还有废水，以及废气。

29.在室温，也就是20C。的时候，溶解度要是在10克以上，这种情况属于易溶，大于1克的情况，属于可溶，小于1克的情况，属于微溶，小于0.01克的情况，属于难溶。

人体含有水分，大约占人体质量的三分之二。地面淡水的总量，不到总水量的百分之一。当今世界存在三大矿物燃料，它们分别是煤，石油，还有天然气。石油主要含有C，H这两地元素。

31. 含C量，在生铁当中，处于2%至4.3%这个范围，而在钢里面，含C量处于0.03%至2%这个范围 。

食盐：是氯化钠里头存着氯化镁以及氯化钙，鉴于氯化镁具备吸水特性于，所以食盐容易发生潮解现象。浓硝酸于空气中会形成白雾状况。固体氢氧化钠在空气中容易吸收水分进而形成溶液状态。

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