常见无机化合物俗名大汇总：纯碱、小苏打、石膏等

俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、碱：Ｎa2CO3

小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO 食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明矾：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）

泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3

赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合剂：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4

水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵，其呈现淡蓝绿色，即 Fe (NH4)2 (SO4)2，它在溶于水之后呈现的是淡绿色。

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

表示铝热剂的成分是，Al与Fe2O3或者是其他的氧化物，说的尿素是，CO（NH2) 2 。

有机部分：

氯仿，其化学式为CHCl3 ，电石，其化学式为CaC2 ，电石气，也就是C2H2 (乙炔) 。

TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

石油裂化所产生的裂解气成分包含烯烃，还有烷烃，以及炔烃，另外包括H2S，同时有CO2，并且含有CO等。

甘油、丙三醇：C3H8O3

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麦芽糖：C12H22O1

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸，也就是乙二酸，其化学式为HOOC—COOH，它具有能让蓝墨水褪色的性质，同时具有强酸性，并具备受热后分解成为CO2和水的特性，还具备能使KMnO4酸性溶液褪色的性质。

颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色

氢氧化铁呈现出红褐色的沉淀状态，硫氰化铁形成血红色的溶液状态。

氧化亚铁是呈现出黑色状态的粉末，硫酸亚铁铵是展现为淡蓝绿色特征的物质。

Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色

对于CuO而言，其呈现出的颜色为黑色，对于Cu2O来说，它所具有的颜色是红色，而CuSO4（无水）展现出的颜色为白色。

五水硫酸铜呈现蓝色，碱式碳酸铜呈现绿色，氢氧化铜呈现蓝色。

SO4——深蓝色溶液

硫酸钡是白色沉淀，碳酸钡是白色沉淀，碳酸银是白色沉淀，碳酸钙是白色沉淀，氯化银是白色沉淀，氢氧化镁是白色沉淀，三溴苯酚是白色沉淀

Al(OH)₃呈现白色絮状沉淀，是常见的沉淀状态，H₄SiO₄（原硅酸）呈现白色胶状沉淀，是特别的沉淀形态。

存在这样一些物质，Cl2以及由其形成的氯水呈现出黄绿色，F2这种物质属于淡黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2为紫黑色固体。

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4是无色的液体，其密度比水大，并且与水不相互溶，KMnO4呈现紫色，MnO4-也是呈现紫色。

呈淡黄色的固体是过氧化钠，呈现黄色沉淀的是磷酸银，作为黄色固体存在的是硫，属于浅黄色沉淀的是溴化银。

沉淀之中的碘化银呈现出黄色，气体之中的臭氧展现为淡蓝色，二氧化硫这种气体既无颜色又带有刺激性气味且有毒

三氧化硫是无色固体，其沸点为44.8摄氏度，品红溶液呈现红色，氢氟酸是氟化氢，它会腐蚀玻璃。

N2O4是无色气体，NO是无色气体，无色有剌激性气味气体是NH3，NO2是红棕色气体。

现象

1、铝片和盐酸发生反应的时候是会放出热量的，Ba(OH)2跟NH4Cl反应则是吸收热量的；

2、Na与盛放有酚酞的H2O发生反应，出现熔化现象，浮于水面之上，不断进行转动，同时有气体被放出；该反应呈现出熔、浮、游、嘶、红这些特点。

3、焰色反应，其中 Na 呈现黄色，K 呈现紫色且是透过蓝色的钴玻璃观察到的，Cu 呈现绿色，Ca 呈现砖红色，Na+呈现黄色，K+呈现紫色。

4、Cu丝于Cl2里进行燃烧，产生，棕色的烟；5、H2在Cl2之中燃烧，呈现，苍白色的火焰；

6、Na于Cl2里进行燃烧，会产生大量的白烟；7、P在Cl2当中燃烧，会产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9. NH3 跟 HCl 碰到一块儿，生成好多的白烟；10. 铝箔于氧气的氛围里剧烈地燃烧，发出特别刺眼的白光；

11、镁条于空气中进行燃烧，会产生刺眼的白光，在二氧化碳当中燃烧，会生成白色的粉末氧化镁，同时还会产生黑烟。

12、铁丝于Cl2之中进行燃烧，会产生呈现棕色的烟；13、HF对玻璃造成腐蚀，其反应为4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2于空气中遭氧化，先是呈现白色，接着转变为灰绿，最终变成红褐色。

在常温的状况之下，Fe会在浓H2SO4里发生钝化现象，Al同样会在浓H2SO4里发生钝化现象，并且Fe会在浓HNO3里发生钝化现象，Al也会在浓HNO3里发生钝化现象。

16、向装有苯酚溶液的试管之中，滴入FeCl3溶液，溶液呈现出紫色，苯酚碰到空气呈现出粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

对于18，在空气中燃烧时，S会呈现微弱的淡蓝色火焰，H2则呈现淡蓝色火焰，H2S同样呈现淡蓝色火焰，CO显现蓝色火焰，CH4呈现明亮并呈蓝色的火焰，且S在O2中燃烧会呈现明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

可以使品红溶液褪色的气体有，SO2，加热之后它又会恢复红色，还有Cl2，加热之后它不会恢复红色。

22．存在这样一些有色溶液，其中含有 Fe2+呈现出浅绿色，含有 Fe3+呈现出黄色，含有 Cu2+呈现出蓝色，含有 MnO4-呈现出紫色。

具有颜色的固体有，呈现红色的，包括铜、氧化亚铜、氧化铁，还有呈现红褐色的，另外存在黑色的，有氧化铜、氧化亚铁、硫化亚铁、硫化铜、硫化银、硫化铅。

蓝色黄色（AgI、）白色

氢氧化亚铁，碳酸钙，硫酸钡，氯化银，亚硫酸钡

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

考试中经常用到的规律

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

银离子大于汞离子，汞离子大于铜离子，铜离子大于铅离子，铅离子大于亚铁离子，亚铁离子大于锌离子，锌离子大于氢离子，氢离子大于铝离子，铝离子大于镁离子，镁离子大于钠离子，钠离子大于钙离子，钙离子大于钾离子。

阳极，存在失电子的能力情况，其中S2-的失电子能力大于I-，I-的失电子能力大于Br–，Br–的失电子能力大于Cl-，Cl-的失电子能力大于OH-，OH-的失电子能力大于含氧酸根。

需要留意，要是采用金属当作阳极，在进行电解的时候，阳极自身会发生氧化还原反应，处于 Pt、Au除外的情况。

4、写电解总反应方程式存在方法，其一为进行分析，要明确反应物是哪些，生成物又是哪些，其二是要进行配平。

针对氯化钾溶液进行电解：在两个氯化钾作用下加上两个水分子，其反应结果是生成氢气向上箭头、氯气向上箭头以及两份氢氧化钾，反应配平状态为：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

5、把一个化学反应方程式分写成两个电极反应的办法是：首先，依据电子得失写出两个半反应式；其次，考量反应时的环境，也就是酸性或者碱性；然后，让两边的原子数以及电荷数相等。

蓄电池之中所发生的反应是,Pb加上PbO2再加上2H2SO4等于2PbSO4以及2H2O那么尝试验证写出此作为原电池也就是放电之时的电极反应

写出第一个半反应，Pb失去2个电子然后转化为PbSO4，写出第二个半反应，PbO2得到2个电子进而转化为PbSO4 。

剖析：于酸性的环境当中，去补足其他的原子，应该是，负极：铅加上硫酸根离子减去两个电子等于硫酸铅。

正极处，发生的情况是铅酸根这种物质，与四个氢离子，加上一个硫酸根离子，再加上两个电子，共同作用，生成硫酸铅以及两个水分子。

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

阴极：PbSO4发生反应得到电子生成Pb和SO42-，这个反应式子是PbSO4 +2e- = Pb + SO42- ，阳极：PbSO4与2H2O反应失去电子生成PbO2、4H+以及SO42-，此反应表达式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

解计算题时，常用到恒等。有原子恒等，有离子恒等，有电子恒等，有电荷恒等，有电量恒等。用到的方法有，质量守恒，差量法，归一法，极限法，关系法，十字交法，还有估算法。非氧化还原反应，原子守恒用得多，电荷平衡用得多，物料平衡用得多。氧化还原反应，电子守恒用得多。

7、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

8，晶体的熔点方面，原子晶体大于离子晶体，离子晶体又大于分子晶体，中学所学习到的原子晶体包含Si，包含SiC，包含SiO2，还包含金刚石。对于原子晶体熔点的比较，是依据原子半径来进行的，就金刚石而言大于SiC，SiC又大于Si，这是因为原子半径的情况是Si大于C大于O 。

9、分子晶体的熔、沸点情况是这样的，对于组成以及结构相似的物质而言，分子量越大，那么其熔、沸点就会越高。

10、氧化性方面，MnO4-大于Cl2，Cl2大于Br2，Br2大于Fe3+，Fe3+大于I2，I2大于呈正四价的S，例如， I2与SO2以及H2O发生反应，生成H2SO4和2HI

11、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

、能够形成氢键的物质有，H2O ，NH3，HF，CH3CH2OH 。

13、氨水，如同乙醇溶液，其密度小于1，它的浓度越大时，密度越小，硫酸的密度大于1，硫酸的浓度越大时，密度越大，98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 。

14、关于离子能否共存：其一，看是不是存在产生沉淀、放出气体的情况；其二，看是不是有生成弱电解质的状况；其三，看是否会发生氧化还原反应；其四，看是否会生成络离子。

Fe与硫氰根形成的二硫氰合铁、三硫氰合铁，银与氨形成的一氨合银离子等，铵根离子带两个单位正电荷，等

；（5）是否发生双水解。

在地壳之中，含量最多的金属元素乃是—Al，含量最多的非金属元素是—O，HClO4(也就意味着高氯酸)—属于是最强的酸。

16、汞是熔点最低的金属，是Negative thirty-eight point nine degrees Celsius，而熔点最高的是钨，是three thousand four hundred and ten degrees Celsius，常见的密度最小的金属是钾，常见的密度最大的金属是铂。

17、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

十八、有机酸酸性呈现出这样的强弱状况：乙二酸强过甲酸，甲酸强过苯甲酸，苯甲酸强过乙酸，乙酸强过碳酸，碳酸强过苯酚，苯酚强过HCO3- 。

19、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

若要进行鉴别，对于乙酸乙酯，其不溶于水且会浮于水面；对于溴苯，其不溶于水且会沉于水底；对于乙醛，其可与水相互溶解，那么所选用的试剂则可以是水。

取代反应涵盖这些类别：卤代，硝化，磺化，卤代烃水解，酯的水解，酯化反应等。

21、存在最简式相同的有机物，不管以什么样的比例进行混合，只要混合物的总质量是一定的，那么完全燃烧所生成的二氧化碳、水以及消耗氧气的量都是不会改变的，恒等于单一成分在该质量时所产生的二氧化碳、水以及消耗氧气的量，。

22、能让溴水褪色的物质有这些，不过褪色原因各不一样：烯、炔等不饱和烃，其褪色是因为加成；苯酚，它是通过取代使溴水褪色；乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等，它们发生氧化从而让溴水褪色；还有有机溶剂。

四氯化碳，氯仿，溴苯，二硫化碳，其密度大于水，烃，苯，苯的同系物，酯，其密度小于水，

发生了萃取而褪色。

23、醛能发生银镜反应，甲酸能发生银镜反应，甲酸盐能发生银镜反应，甲酰铵（HCNH2O）能发生银镜反应，葡萄糖能发生银镜反应，果糖能发生银镜反应，麦芽糖能发生银镜反应，这些均可发生银镜反应，（也可同 Cu(OH)2 反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

留意：在银氨溶液充足量的状况下，甲醛的氧化呈现特殊情形：甲醛会生成四个银单质沉淀，同时还会产生碳酸，即HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

其反应式呈现为：甲醛与四个氢氧根离子发生反应，生成碳酸铵还有4个银单质沉淀，以及6个氨气分子向上逸出，另外还有2个水分子。