高中化学选修4第一章化学反应与能量知识点归纳总结

高中化学选修4知识点归纳总结

第一章化学反应与能量

一、热量变化反应焓值 1．反应焓值：在特定条件下，某一摩尔量的反应物全部转化为产物时，所释放或吸收的热量

焓变指的是恒定压力下化学反应释放或吸收的热量，符号用H表示，计量单位为每摩尔千焦。

化学反应成因：化学键断裂过程需要能量输入，化学键构建过程会释放能量，属于放热反应类型。(释放能量多于吸收能量) H值呈现为负值“—”或数值小于零，表明该反应需要能量吸收。（吸收热量多于释放热量）H的值表现为正值或H大于零时属于典型的放热过程，包括以下情形：燃烧各类物质，酸与碱相互作用，多数物质化合生成新物质，金属元素与酸溶液接触，氧化钙与水混合，浓硫酸被水稀释，氢氧化钠固体溶入水中等情形，都属于常见的放热过程，而以下情形则属于典型的吸热过程：八水合氢氧化钡与氯化铵混合，多数物质分解成其他物质，氢气、一氧化碳、碳作为还原剂参与的氧化还原反应，铵盐类物质溶解于水中等情形，都属于常见的吸热过程，二、热化学方程式书写化学方程式时需注意以下事项：热化学方程式必须明确标示能量变化数值。热化学方程式需要注明反应物和生成物的物相，g代表气态，l表示液态，s指固态，水溶液里的溶质用aq表示，反应时的温度和压强也必须标出来热化学方程式里的化学计量数，有时是整数，有时是分数，各物质系数如果变成两倍，焓变值也跟着翻倍；如果反应方向反过来，焓变值符号会变，但数值保持不变三、燃烧热1．概念：在二十五摄氏度，一百零一千帕压力下，一摩尔纯净物质完全燃烧，生成稳定化合物时释放的热量，燃烧热的单位是千焦每摩尔需要留意这些细节：首先，实验环境压力为101千帕；其次，燃烧过程彻底进行，最终形成稳定的氧化物；再次，参与燃烧的物质量是1摩尔；最后，核心探究目标为释放的能量，即焓变值小于零，以千焦每摩尔作为计量单位。关于中和热的定义，它特指在稀溶液状态下，酸与碱反应生成1摩尔水时所伴随的热效应。强酸和强碱发生中和反应的根本在于氢离子和氢氧根离子的结合，其热化学方程式表现为：氢离子水溶液形态加上氢氧根水溶液形态等于液态水，反应的焓变为负五十七点三千焦耳每摩尔，弱酸或弱碱在进行电离时会需要能量，因此它们参与中和反应时的热量释放量要低于五十七点三千焦耳每摩尔。

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