化学学科以实践操作为根基，课堂中我们时常体验诸多新奇的操作，但化学的精妙并非仅限于此。2022年全国统一高考化学考试中的重点内容，大家清楚具体有哪些吗？现在就一同来了解2022年全国统一高考化学考试中的重点内容，敬请参考。
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现象
铝片和盐酸接触时会释放热量，而氢氧化钡和氯化铵接触时会吸收热量。
钠和含有酚酞的水混合，物质会变成液体形态，浮在水面之上，并且开始旋转，同时产生气体。
焰色反应现象包括，钠元素呈现黄色光芒，钾元素在蓝色钴玻璃过滤后显现紫色，铜元素产生绿色辉光，钙元素则发出砖红色光芒。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
钠在氯气里燃烧时冒出很多白雾，磷在氯气里燃烧时也发出大量白雾。
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
镁棒在空中燃烧时发出耀眼光芒，在二氧化碳环境中燃烧会形成白色粉末状物质，即氧化镁，同时伴有乌黑的烟雾产生。
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃;
氢氧化亚铁在空气中发生氧化，其颜色会经历三个阶段，最初呈现白色，接着转变为灰绿色，最终变成红褐色。
常温状态下，铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中会失去活性，形成保护膜
向装有苯酚溶液的容器里加入FeCl3溶液，液体变成紫红色，
苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
燃烧时呈现不同光色：S产生微弱淡蓝色火苗，H2燃起淡蓝色火焰，CO变为蓝色火焰，CH4燃烧时火光耀眼且呈蓝色，S在O2环境里燃烧时火光明亮并呈现蓝紫色。
高考化学知识点
常用的去除杂质的 方法 9种
杂质转化方法：想要从苯里去除苯酚，可以投入氢氧化钠，让苯酚变成酚钠，因为酚钠很易溶解在水里，所以能够和苯分离。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
采用吸收洗涤法，可以清除二氧化碳里掺杂的微量氯化氢和水分，具体步骤是，让混合气体先流经饱和碳酸氢钠溶液，然后再接触浓硫酸。
通过沉淀过滤方法，可以分离硫酸亚铁溶液里混有的微量硫酸铜，首先向溶液中投入足量铁粉，等反应完全进行，接着将反应后的混合物进行过滤，把固体杂质分离出去，这样就能实现提纯目标。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
采用溶液结晶法，包括结晶与重结晶，可以去除硝酸钠溶液里微量的氯化钠，关键在于利用这两种物质溶解度的差异，通过降低溶液温度，促使硝酸钠结晶出来，最终获得纯净的硝酸钠晶体。
分馏蒸馏法可以用来分离乙醚中混有的微量酒精,通过反复进行蒸馏操作能够达到提纯目的
分液法，是用来分离密度不一样且彼此不混溶的液体混合物的，比如可以用来分离苯和水。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
高考化学基本知识点
俗名(有机部分)
氯仿：CHCl3
电石：CaC2
电石气：C2H4(乙炔)
TNT：三硝基甲苯
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH
石油裂化产生的裂解气体，包括多种烃类物质，例如烯烃、烷烃和炔烃，同时还有H2S、CO2和CO等非烃类气体成分。
焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：CH3COOH
甘油、三醇：C3H8O3
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛CH2O
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸CH2O2
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11
淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸，即乙二酸，具有使蓝墨水失去色彩的特性，同时表现出显著的酸性特质；在加热条件下，它会分解为二氧化碳与水；此外，它还能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
亚铁离子，呈现淡绿色，会转化为四氧化三铁，形成深色固体，氢氧化亚铁，会产生白色絮状物
铁离子呈橘色，会形成氢氧化铁黄色沉淀，加入硫氰酸钾后，会生成硫氰酸铁红褐色固体，最终变成血红色溶液
氧化亚铁是黑色的粉末，硫酸铵铁是淡蓝绿色的
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
铜离子——蓝色氧化亚铜——黑色氧化亚铜——无水硫酸铜呈红色——五水硫酸铜为白色——碱式碳酸铜为蓝色——碱式碳酸铜为绿色
Cu(OH)2——蓝色SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4是白色沉淀，BaCO3是白色沉淀，Ag2CO3是白色沉淀，CaCO3是白色沉淀，AgCl是白色沉淀，Mg(OH)2是白色沉淀，三溴苯酚是白色沉淀
氢氧化铝呈现为白色絮状物，原硅酸则形成白色胶状物
氯气，氯溶液，呈现黄绿色；氟气，呈现淡黄绿色；溴，呈现深红棕色液体
I2呈现紫黑色固体形态，HF、HCl、HBr、HI则属于无色气体，这些气体在空气中容易与水汽反应，从而产生可见的白雾现象
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
过氧化钠是淡黄色固体，磷酸银是黄色沉淀，硫是黄色固体，溴化银是浅黄色沉淀
AgI形成黄色固体沉淀物，O3呈现淡蓝色气体形态，SO2是一种无色气体，具有强烈刺激性的气味，并且对人体有害
三氧化硫是种无色固体，其沸点为44.8度，能使品红溶液变红，红色氢氟酸具有腐蚀玻璃的特性
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
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