高一化学 学科必考知识点
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高二化学重点知识点归纳
高二化学知识点总结1
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
化学反应在特定温度条件下实施时，其散发出来或被吸收进去的能量，称作该反应在此温度点的能量表现，简称为反应温度表现。用符号Q来代表。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q
(3)反应热的测定
测量热量变化的设备是量热装置，能够记录出反应开始和结束阶段液体温度的差别，通过了解系统对热量的吸收能力，可以推算出反应过程中释放或吸收的能量，具体计算方法见公式：
Q=-C(T2-T1)
公式里C代表系统热量变化率，T1与T2分别代表反应开始时和反应完成时系统的温度数值。科研室内常对酸碱中和过程的热效应进行测量。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质本身蕴含的能量是其内在特性，可以用一个叫作“焓”的物理量来衡量，这个量用符号H表示，其计量单位是kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
在等压环境下发生的化学变化，假如其中物质能量的所有变动都转变成了热能，那么这个反应的热效应就等同于它的焓值变化，计算公式是：Qp等于ΔH，也就是反应生成物的焓减去反应起始物的焓。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH
(4)反应焓变与热化学方程式：
表示物质在化学反应中的转变过程以及对应热量效应的方程式称作热化学方程式，例如：氢气和氧气化合生成液态水，在二十九八摄氏度条件下，每摩尔反应释放热量二千八百五十八千焦耳，该方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点：
化学式右侧需标示物质存在形态，具体包括固体，液体，气体以及溶液状态。
化学方程式下方需标注焓变数值ΔH，该数值的单位为每摩尔焦耳或每摩尔千焦，同时要标明进行反应时的温度条件。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
化学反应的热效应，不论是一次性实现，还是逐步达成，其焓值变化是恒定的，这个现象叫做盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
通常会出现这样的题目，就是提供若干个热化学方程式，要求合并得出目标热化学方程式，依据盖斯定律，这个目标方程式的焓变值，等于所列各个热化学方程式焓变值的代数总和
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dD
ΔH=
cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)
aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)
高二化学知识点总结2
一、化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
单个步骤即可完成的反应称作基元反应，多数化学变化需要经历多个阶段才能实现。
化学反应过程：通常情况下见到的化学方程式其实是由若干个基本反应步骤组合而成的整体反应。这个整体反应内部，由基本反应步骤串联形成的具体过程叫做反应过程，也称作反应过程。
各类反应的进行路径互有差异。即便是同一种反应，在环境条件发生改变时，其进行路径也可能随之变化，而进行路径的相异之处，又会直接导致反应速度出现区别。
2、化学反应速率
(1)概念：
反应速度能够通过单位时间内反应物减少的程度或产物增长的程度来体现，通常用符号v来代表。
(2)表达式：v=c/t
(3)特点
对于某个特定的化学反应，当采用不同物质来衡量其速率时，计算出的数值或许会有所差异，然而，所有物质所表征的速率之间的比例关系，与化学方程式中各个物质对应的计量数之间的比例关系是相等的。
3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)用于衡量单位浓度时的化学反应速度，一般来说，这个常数越高，反应过程就越迅速。该常数并不随浓度的变化而变化，而是受到温度、催化剂种类以及固体表面特性等多种因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响
提升反应物多少，正向进行速度就快，降低反应物多少，正向进行速度就慢。
提高产物量，反向进程速度加快，降低产物量，反向进程速度减慢。
(3)压强对反应速率的影响
压强仅作用于气体，而只牵涉固体、液体的反应，压强的变动几乎不会波及反应速度。
压强的变化，本质上等同于浓度的变化，这是由于压强的调整通常伴随着容器体积的变动。当压缩容器体积时，气体压强会变大，气体物质的浓度也随之提高，进而导致正向和逆向反应的速率都加快。相反，如果增大容器体积，气体压强会降低，气体物质的浓度也会随之下降，从而使得正向和逆向反应的速率都减慢。
4、温度对化学反应速率的影响
(1) 经验 公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
该公式里的A代表一个相对常数，e是数学常数，R是一个气体常数，Ea则指能量参数。
根据公式，若活化能大于零，则提升温度会导致反应速率常数变大，进而使化学反应速率加快。由此可见，温度对化学反应速率的作用与活化能存在关联。
(2)活化能Ea。
活化能Ea指活化分子能量水平同反应物分子能量水平之间的差距。各种反应的活化能不尽相同，有些差异相当显著。当活化能Ea数值较高时，调整温度会对反应速率产生更明显的作用。
5、催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
多数催化剂可以促进反应速度，因为它们通过参与反应过程，调整反应路径，减小活化能，从而显著提升反应效率。
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂对化学反应的平衡常数无影响，不会导致化学平衡发生偏移，也无法调整平衡时的转化程度。
高二化学知识点总结3
化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨过程释放热量，并且气体体积减少导致混乱度降低，因此，减低温度、提高压力能够促使化学平衡朝生成氨的方向进行。
2、合成氨反应的速率
高压有助于使物质转化朝合成氨的方向发展，同时也能提升反应进行的速度，不过，这种压力条件对装置的性能指标要求很高，所以实际操作中压强不宜设置得过高。
在化学反应期间，将氮从混合物中提取出来，有助于维持较快的反应速度。
温度上升，反应速度会加快，不过温度太高，平衡会朝氨分解的方向转变，这对氨的制造是不利的。
(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的适宜条件
合成氨制造时，实现高转化程度和快速反应的要求往往相互抵触，因此需要探索兼顾二者特点的工艺参数：通常以铁为促进物质，将作业温度维持在七百度上下，压力值介于一亿到一亿零八百万帕之间，同时氮氢原料的压强配比设定为一比二点八
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