高一化学重点知识总结：元素周期表相关要点全解析

高中学习最为关键的要点在于，于高一阶段筑牢基础，化学学习同样是这样的情况。唯有当在高一初次接触化学之际，学到其核心要点，往后才能够越学越轻松。下面由本站小编为同学们整理出具高一化学重点知识的总结内容，以供参考。

高一化学重点知识总结如下：

一、元素周期表

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③将最外层电子数相同的元素，按照电子层数递增的顺序，自上到下进行排列，从而形成纵行，此纵行就叫作族。

2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

②同位素是。质子数相同的。与中子数不同的。同一元素的。不同原子。互称同位素。同一元素的各种同位素。物理性质不同。化学性质相同。

二、元素周期律

影响原子半径大小的因素有这些，其一为电子层数，电子层数越多的时候，在这种情况下原子半径越大，此为最主要因素。

原子核所带的电荷数，核电荷数不断增多，其产生的吸引力相应增大，致使原子半径存在减小的趋势，这是次要因素。

③核外存在电子数，若电子数增多，那么便增加了相互间的排斥力，进而促使原子半径有向增大方向发展的倾向。

4、不过氟氧元素不存在正价。

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

,还原性也就是金属性渐趋增强，该元素离子的氧化性不断减弱。

点击查看：高中化学知识点大全

同周期，从左到右，核电荷数，是逐渐增多的，最外层电子数，也要逐渐增多。

原子半径，朝着逐渐减小的方向发展，得电子能力，呈现出逐渐增强的态势，失电子能力，渐渐朝着逐渐减弱的趋势变化。

氧化性，朝着逐渐增强的方向发展，还原性，朝着逐渐减弱的方向变化，气态氢化物稳定性，朝着逐渐增强的态势转变。

最高化合价氧化物所对应的水化物酸性呈现出逐渐增强的态势，而其碱性则呈现出逐渐减弱下去的情形。

三、化学键

化合物中含有离子键的,其属于离子化合物,仅有共价键存在于其中的化合物,才是共价化合物。

NaOH里有极性共价键和离子键，NH4Cl中有极性共价键以及离子键，Na2O2内有非极性共价键跟离子键，H2O2含极性和非极性共价键。

四、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键，这一过程就得吸收能量，而形成生成物中的化学键，此过程会放出能量，化学键的断裂和形成，乃是化学反应中能量变化的主要原因，一个确定的化学反应在发生过程中是

E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的会放热的反应有，①所有的呈现燃烧状态以及缓慢发生氧化的种种情况。②属于酸碱之间进行相互中和的反应。③金属跟酸、水发生反应从而制取氢气的反应。

④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

常见的，存在着吸热反应，其一为，在其中，以C、H2、CO 作为还原剂所发生的，那种氧化还原反应，举例来说，就好似，C 这种物质处于固态，它与气态的H2O 发生反应，最终生成了气态的CO 以及气态的H2，即 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 那般；其二为，铵盐和碱之间的反应，就像 Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 发生反应，生成了 BaCl2、2 个 NH3 以气体形式逸出以及 10 个 H2O，也就是 Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 。

③存在着大多数的分解反应，像是KClO3的分解，KMnO4的分解，CaCO3的分解等等。

上述内容乃是本站的小编于高一化学重点知识方面进行编撰并整合的内容来供图例参考目的而设计，期望小编所整理的高一化学重点知识能够助力同学们在数学学习进程之中产生积极有益的影响。

本文来自作者[admin]投稿，不代表芝麻开门立场，如若转载，请注明出处：https://aizmkm.com/zshi/202510-7850.html