高中化学选修4知识点归纳总结：第一章化学反应与能量

高中化学选修四内容梳理归纳高中化学选修四内容梳理归纳第一章关于化学反应与能量一、热量变化与焓变 1．热效应：在特定环境中，某一量反应物全部反应时释放或吸收的热量 2．焓值(Δ H) 的用途：在压力固定情形下反应的能量表现（1） . 记号： H （2） .计量单位：每摩尔千焦 3. 影响因素：化学连接断裂——需要能量化学连接生成——释放能量是能量释放的化学过程热量释放大于热量吸收时，焓变值小于零，焓变为负值或焓小于零，常见的放热过程包括，所有的燃烧过程，酸碱中和过程，多数化合过程，金属与酸接触的过程，生石灰与水作用的过程，浓硫酸稀释的过程，氢氧化钠固体溶解的过程等，常见的吸热过程有，晶体氢氧化钡八水合物与氯化铵的反应，多数分解过程，以氢气一氧化碳碳作为还原剂的氧化还原过程，铵盐溶解的过程等，二热化学方程式，书写化学方程式时需要注意，热化学方程式必须标明能量变化。热化学方程式需要注明反应物和生成物的物理形态，其中 g 代表气态，l 代表液态，s 代表固态，而水溶液里的溶质则用 aq 表示，这种标注方式是必须的，反应时的温度和压强也必须明确标示出来，这两个要素都是热化学反应方程式的重要组成部分。热化学方程式里的化学计量数，既可以是完整的数字，也可能是带分数的形式，各物质前面的系数如果全部乘以二倍，那么反应热也跟着翻倍；如果反应过程反过来走，那么反应热的正负号会调换，但具体数值保持不变，三、燃烧热

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