高中化学必备知识点归纳与总结，涵盖多种俗名及用途

高中化学必备知识点归纳与总结

于日常生活里，在工作之中，于学习期间，大家肯定都或多或少接触过一些化学知识，下面是我为大家收集的有关高中化学知识点归纳以及总结的相关内容，仅供参考，期望能够对大家有所帮助 。

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3

小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3

石膏也就是生石膏，其化学式是CaSO4.2H2O 。熟石膏的化学式则是2CaSO4·.H2O 。

莹石为含有CaF2的物质，重晶石是含有BaSO4且无毒的物质，碳铵是NH4HCO3这种物质。

石灰石、大理石对应的是CaCO3，生石灰对应的是CaO，食盐对应的是NaCl，熟石灰、消石灰对应的是Ca(OH)2，芒硝对应的是Na2SO4·7H2O且其为缓泻剂，烧碱、火碱、苛性钠对应的是NaOH，绿矾对应的是FeSO4·7H2O，干冰对应的是CO2，明矾对应的是KAl (SO4)2·12H2O，泻盐对应的是MgSO4·7H2O，胆矾、蓝矾对应的是CuSO4·5H2O，双氧水对应的是H2O2

皓矾，其化学式为ZnSO4·7H2O，硅石、石英，它们的化学式是SiO2，刚玉，它的化学式为Al2O3 。

硅酸钠，其又称水玻璃，还被叫做泡花碱，同时也是我们平常所说的矿物胶，其化学式为Na2SiO3 ，氧化铁呈现红色，我们把它称作铁红，它又存在于铁矿之中，而磁铁矿的化学式表达的是Fe3O4

黄铁矿，其化学式为FeS2 ，硫铁矿，其化学式同样为FeS2 ，铜绿，其化学式是Cu2 (OH)2CO3 ，孔雀石，其化学式也是Cu2 (OH)2CO3 。

菱铁矿，其化学式为FeCO3，赤铜矿，其化学式为Cu2O，波尔多液，它是由Ca (OH)2和CuSO4组成 。

石硫合剂，其成分包含Ca (OH)2以及S ，玻璃的主要成分有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 。

过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2

天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵，其呈现淡蓝绿色，它的化学式为Fe (NH4)2 (SO4)2，该物质溶于水之后呈现出淡绿色，

毒性气体光化学烟雾：是由NO2于光照状况下所产生的 王水：乃是由浓HNO3与浓HCl依据体积比1：3进行混合之后而形成的。

用于铝热反应的铝热剂成分包含铝单质与三氧化二铁或其他氧化物，尿素的化学组成是碳氧氮氢二倍的氨基结合形式，即CO(NH2) 2 。

有机部分：

氯仿，其化学式为CHCl3 ，电石，其化学式为CaC2 ，电石气，也就是C2H2 （乙炔）

氟氯烃，它属于良好的 制冷剂，然而它是有毒的，并且它会对O3层造成破坏 。酒精也就是乙醇，其化学式为C2H5OH

石油裂化所产生的裂解气成分包含烯烃，还有烷烃，以及炔烃，另外有H2S，还有CO2，并且有CO等 。

煤干馏所得焦炉气成分包含H2，包含CH4，包含乙烯，包含CO等 。醋酸有冰醋酸这种，还有食醋，其为CH3COOH 。

甘油也就是丙三醇，其化学式是C3H8O3，；石炭酸指的是苯酚，；蚁醛为甲醛，其化学式是HCHO 。

葡萄糖的构成是C6H12O6，果糖的构成是C6H12O6，蔗糖的构成是C12H22O11，麦芽糖的构成是C12H22O11，淀粉的构成是(C6H10O5)n。

硬脂酸，其化学式为C17H35COOH，油酸，其化学式为C17H33COOH，软脂酸，其化学式为C15H31COOH。

草酸，也就是乙二酸，其化学式为HOOC—COOH，它具有能使蓝墨水褪色的特性，呈强酸性，受热会分解成CO2和水，还能使KMnO4酸性溶液褪色。

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

亚铁离子呈现浅绿色，四氧化三铁属于黑色晶体，氢氧化亚铁是白色沉淀。

具有黄色的Fe3+，呈现红褐色沉淀的是Fe (OH)3，有着血红色溶液的是Fe (SCN)3 。

FeO 是呈现为黑色的粉末，Fe (NH4)2(SO4)2 展现出的是淡蓝绿色 。

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色 SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

硫酸钡是白色沉淀，碳酸钡为白色沉淀，碳酸银属白色沉淀，碳酸钙乃白色沉淀，氯化银是白色沉淀，氢氧化镁系白色

氢氧化铝呈现出白色絮状沉淀状态，原硅酸呈现出白色胶状沉淀状态。

Cl2呈现出黄绿色，氯水也是黄绿色，F2是淡黄绿色的气体，Br2为深红棕色的液体 。

有着紫黑色固体形态的I2，HF、HCl、HBr、HI这些全都不属于有颜色这一特征的气体，并且在空气之中都能够让那种呈现出白色雾状的现象形成 。

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2是淡黄色固体，Ag3PO4是黄色沉淀，S是黄色固体，AgBr是浅黄色沉淀。

碘化银呈现为黄色沉淀，臭氧属于淡蓝色气体，二氧化硫是无色的、具有刺激性气味的、有毒的气体。

三氧化硫，是一种呈现无色状态的固体，其沸点则为44.8度，品红溶液所呈现的颜色为红色，氢氟酸，也就是HF，具备能够腐蚀玻璃的特性 。

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3是一种，呈无色现象的，且具备有刺激性气味特征的气体，KMnO4此物质呈现紫色，MnO4-这种离子同样是紫色。

三、 现象：

铝片跟盐酸发生反应而言，呈现得出热的特性，对于Ba(OH)2和NH4Cl之间的反应来讲，展现出吸热的特征；

2、Na与放有酚酞的H2O发生反应，出现熔化现象，浮于水面，进行转动，且有气体放出，呈现出熔、浮、游、嘶、红这些现象 。

3、存有焰色反应，其中 Na 呈现黄色，K 呈现紫色，此紫色需透过蓝色的钴玻璃方可看到，Cu 呈现绿色，Ca 呈现砖红色，Na+呈现黄色，K+呈现紫色 。

4、Cu丝于Cl2里进行燃烧，会产生出棕色的烟 ,5、H2在Cl2之中燃烧呈现的是苍白色的火焰 ;

6、Na于Cl2里进行燃烧，会产生大量的白烟， 7、P在Cl2之中燃烧，会产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3和HCl相遇，会产生出大量的白烟，10、铝箔于氧气中激烈地燃烧，进而产生出刺眼的白光。

11、镁条于空气中进行燃烧，会产生刺眼的白光，于CO2里燃烧，会生成白色的粉末即MgO，同时产生黑烟。

12、Cl2里铁丝燃烧，生成棕色的烟， 13、玻璃被HF腐蚀，其反应为4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)₂在空气中遭遇氧化，起初呈现白色，之后转变为灰绿色，最终变成红褐色。

15、在常温的状况之下，Fe，Al在浓H2SO4之中钝化，并且Fe，Al在浓HNO3之中钝化；

向装有苯酚溶液的试管之内，滴入FeCl3溶液，溶液呈现出紫色，苯酚遭遇空气呈现粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中进行中燃烧，S会产生微弱的淡蓝色火焰，H2会产生淡蓝色火焰，H2S也会产生淡蓝色火焰。

一氧化碳燃烧会产生蓝色火焰 ，甲烷燃烧会产生明亮并呈蓝色的火焰 ，硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰 。

19.特征反应现象：

20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

出现使品红溶液褪色情况的气体有，SO2这种气体加热之后又会恢复红色，还有Cl2这种气体加热之后不会恢复红色 。

二十二，存在这样一些溶液，它们带有颜色，其中亚铁离子形成的溶液呈现浅绿色，铁离子形成的溶液呈现黄色，铜离子形成的溶液呈现蓝色，高锰酸根离子形成的溶液呈现紫色。

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色

有着蓝色，还有黑色，其中包括氧化铜、氧化亚铁、硫化亚铁、硫化铜、硫化银、硫化铅。

黄色(AgI、Ag3PO4) 白色

氢氧化亚铁，碳酸钙，硫酸钡，氯化银，亚硫酸钡

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

四、 考试中经常用到的规律：

1、溶解性方面的规律，具体情况是要去查看溶解性表的；2、常用的酸、碱指示剂它的变色范围是这样的：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙4.4黄色

酚酞10.0红色

石蕊8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

表示夺电子能力的阴极顺序为 ，其中 Au3+大于Ag+，Ag+大于Hg2+，Hg2+大于Cu2+，Cu2+大于Pb2+，Pb2+大于Fa2+，Fa2+大于Zn2+，Zn2+大于H+，H+大于Al3+，Al3+大于Mg2+，Mg2+大于Na+，Na+大于Ca2+，Ca2+大于K+ 。

阳极，具有失电子的能力，其中 S2- 的失电子能力大于 I-，I- 的失电子能力大于 Br–，Br– 的失电子能力大于 Cl-，Cl- 的失电子能力大于 OH-，OH- 的失电子能力大于含氧酸根 。

注意，要是以金属作为阳极的话，那么在进行电解之时，且阳极自身会发生氧化还原反应，不过Pt、Au是除外的。

4、双水解离子，方程式进行书写：(1)左边，要写出水解的离子，右边，需写出水解产物;

(2)进行配平操作时，首先要在左边着手配平电荷，随后再于右边对其他原子予以配平;(3)要是H、O的数量不平，那么就要看看在那边添加水 。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

三个碳酸根离子，加上两个铝离子，再加上三个水分子，反应生成两个氢氧化铝沉淀，以及三个二氧化碳气体↑

5、写电解总反应方程式存在若干方法：(1)要进行分析，需明确反应物是什么，生成物又是什么；(2)接着要开展配平。

用电解的方式处理KCl溶液，其反应结果是，生成H2↑ ，生成Cl2↑ ，生成2KOH 同时出现，反应方程式为2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 。

你所提供的内容并不是一个需要改写的句子呀，而是一个化学方程式表示要求配平的内容，请你提供正确的需要改写的句子以便我按照要求进行改写呢。 2KCl，加上，2H2O，会等于，H2↑，加上，Cl2↑，再加上，2KOH 。

6、把一个化学反应方程式分写成两个电极反应的办法是，首先依据电子得失写出两个半反应式，接着再对反应时的环境加以考虑，也就是酸性或者碱性，最后要让两边的原子数以及电荷数达到相等。

蓄电池当中所发生的反应是这样的：Pb 跟 PbO2 通过 2H2SO4 发生反应，等号右边生成 2PbSO4 以及 2H2O ，请尝试着写出当它作为原电池处于放电状态时的电极反应 。

首先写出一个半反应 ，此半反应为 Pb 失去 2 个电子从而生成 PbSO4 ，接着再写出一个半反应 ，该半反应是 PbO2 得到 2 个电子进而生成 PbSO4 。

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

负极，Pb与SO42-发生反应，失去2个电子，生成PbSO4 。

首先是正极发生的反应，其中有二氧化铅，它与氢离子、硫酸根离子以及电子相互作用，电子数量为两个，反应后生成硫酸铅和水，水的数量是两个 ，其方程式为：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极，存在反应，PbSO4与2H2O发生反应，减去2e-，等于PbO2加上4H+加上SO42- 。

7、在解计算题时，常用到多种恒等，分别为原子恒等，离子恒等，电子恒等，电荷恒等，电量恒等，还常运用多种方法，该方法包含质量守恒，差量法，归一法，极限法，关系法，十字交法，估算法，非氧化还原反应中原子守恒，电荷平衡，物料平衡运用较多，氧化还原反应里电子守恒运用较多。

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点呈现这样的情况，原子晶体大于离子晶体，离子晶体大于分子晶体，中学阶段所学到的原子晶体包含Si，包含SiC，包含SiO2以及金刚石，原子晶体熔点的比较是依据原子半径来进行的：

金刚石大于碳化硅大于硅，此为由于原子半径而言，先是硅大于碳，而后碳大于氧 。

10、对于分子晶体的熔、沸点而言，存在这样的情况，即组成以及结构相似的物质，其分子量越大，那么熔、沸点越高 。

关于胶体的带电情况，一般而言，对于金属氢氧化物，其胶体粒子带正电，对于金属氧化物，其胶体粒子同样带正电，而对于非金属氧化物，其胶体粒子带负电，金属硫化物的胶体粒子也带负电 。

MnO4-的氧化性，大于Cl2的氧化性，Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，Br2的氧化性大于Fe3+的氧化性，Fe3+的氧化性大于I2的氧化性，I2的氧化性大于S（4价S）的氧化性。

碘单质与二氧化硫以及水反应生成硫酸和碘化氢，其中碘单质的化学计量数为一，二氧化硫 的化学计量数为一，水的化学计量数为一，硫酸的化学计量数为一，碘化氢的化学计量数为二 。

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能够形成氢键的物质，具体如下：H2O ，NH3 ，HF，CH3CH2OH 。

一些特殊的反应类型：

⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：

氯气与水反应，硫化氢跟氧气反应，氨气和氧气反应，甲烷与氧气反应，氯气和溴化亚铁反应 。

⑵ 化合物+化合物 化合物+单质

氨气与一氧化氮、硫化氢与二氧化硫、过氧化钠与水、氢化钠与水、过氧化钠与二氧化碳、一氧化碳与水

⑶ 化合物+单质 化合物

三氯化磷和氯气，亚硫酸钠与氧气，氯化铁跟铁，氯化亚铁和氯气，一氧化碳以及氧气，氧化钠以及氧气 。，