常见物质的电离方程式、俗称及金属活动性顺序介绍

一、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO;

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2;

石灰石、大理石——CaCO3;

食盐的主要成分——NaCl;

纯碱、口碱——Na2CO3;

烧碱、火碱、苛性钠——NaOH;

胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O;

碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O;

氨水——NH3.H2O;

三、金属活动性

金属活动性等级：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金；

金属活动性顺序的作用在于，金属在其中的位置越靠前，就越容易在水溶液里失去电子变成离子，它的活跃程度就越高，这种溶液可以是酸性或者盐性的。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素);

位于序列靠前的金属元素，能够从其后续金属的盐溶液中取代出来，但钾、钙、钠这三种元素除外。

四、酸、碱、盐的溶解性

常见盐与碱的溶解情况：如果不念出括号里的字，是不是一个容易记住的口诀？

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪;

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银;

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐);

碱类物质溶解性情况是，(氢氧化)钾可以溶解，(氢氧化)钠能够溶解，(氢氧化)钙可以溶解，(氢氧化)钡能够溶解。

2、八个常见的沉淀物：

氯化银，硫酸钡，碳酸银，碳酸钡，碳酸钙，氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁。

3、四个微溶物：

石灰水被称为澄清是因为其内部成分反应后能形成透明溶液，CaSO4在实验中不采用稀硫酸来制备二氧化碳是因为该反应会产生副产物影响实验结果，

在检验硫酸根离子和氯离子时，不使用硝酸银，因为硝酸银会与碳酸根离子反应。在溶液中，碳酸根离子不能用来去除镁离子，因为它会与镁离子生成沉淀。

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成

(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应;

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应;

KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4无法作为复分解反应的原料。

六、溶液酸碱性与酸碱度的测定

指示剂能够显示溶液的酸碱性,紫色的石蕊试液在遇到酸性溶液时会变成红色,而在遇到碱性溶液时会变成蓝色。

无色的酚酞试液，仅在碱性溶液中会呈现红色，需要注意的是，不溶性碱不能与指示剂发生反应，而且，并非所有显碱性的溶液都属于碱溶液，例如，碳酸钠的水溶液就表现出碱性。

2、pH值———溶液的酸碱度

pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)

pH=7溶液为中性

pH

七、离子的检验

在待测液体里滴加硝酸银液体，假如出现不溶于硝酸的白色固体，那么该待测液体中含有氯离子。

硫酸根阴离子存在于溶液里，向待测溶液里滴加氯化钡溶液，或者滴加硝酸钡溶液，亦或滴加氢氧化钡溶液，假如出现不溶于硝酸溶液，也不溶于盐酸溶液的白色沉淀物，那么原待测溶液中含有硫酸根离子成分

在被测物质里滴加稀酸，假如冒出能够使石灰水变浑的气体，那么原物质里就有碳酸根离子，不管是固体形态还是溶液形态

在溶液中，先滴加氯化钡或硝酸银溶液，接着，若观察到有白色沉淀生成，并且该沉淀能被硝酸溶解，同时，混合物中还会释放出一种气体，这种气体能够使澄清的石灰水变得浑浊，那么，这就表明原溶液里确实存在碳酸根离子。

注：

在分辨氯离子和硫酸根离子时，应当采用氯化钡液体，不宜选用硝酸银液体，原因是硫酸银的溶解度很低，导致反应显现不够清晰。

在一未知液体里滴加氯化钡液体，假如出现不溶于硝酸的白色固体，那么该液体中或许含有银离子，或许含有硫酸根离子。

八、酸、碱、盐的特性

浓盐酸容易挥散,气味强烈且刺鼻,会在空气中凝结成酸性的小液滴。

浓硝酸容易挥发,气味刺激,会在空气中产生酸雾,并且具有很强的氧化能力。

浓硫酸不产生气体。它是一种粘稠的油状液体，具有很强的吸水能力，也具备显著的脱水性，在溶解于水时会释放出大量热量，同时表现出强烈的氧化特性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水;

氢氧化钠是种白色固体，非常容易吸收空气中的水分，溶解在水里时会释放出很多热量，遇到空气中的二氧化碳就会发生化学变化而失去原有的性质。

硫酸铜是种白色粉末，能够溶解在水中，形成蓝色溶液，从这种溶液里结晶出来的蓝色固体是五水合硫酸铜CuSO4.5H2O。

碳酸钠是种白色粉末，其水溶液呈现碱性，析出的白色晶体是碳酸钠十水合物Na2CO3.10H2O。

8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液。

九、酸与碱的通性

1、酸的通性

酸性溶液能够使紫色的石蕊试液呈现红色，却无法让无色的酚酞试液发生任何变化。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;

(4)酸能与碱反应生成盐和水;

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2、碱的通性

碱性溶液能够使紫色的石蕊试液呈现蓝色，同时也能让无色的酚酞试液变成红色。

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;

(3)碱能与酸反应生成盐和水;

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

十、盐的性质

1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;

2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;

3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱;

4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。

初中化学酸碱知识解题技巧

一、熟练记忆规律是应用的前提

酸碱盐内容涵盖多种类型题目，例如：识别、分析、提纯等，然而这些实践操作都依赖于核心原理，也就是必须精通酸碱盐的化学特征。

了解到：酸的特性有五个方面，碱和盐的特性各有四个方面。这些化学特性需要加强记忆并且能够灵活运用。可以运用表格辅助记忆以及多种形式记忆等方法。

如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法)

运用多种方式来强化对化学属性的理解，可以采用变式练习法，例如，

(1)生成盐和水的规律，一定是中和反应吗?

(2)在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

运用上述www.gEO2k.cOM平台进行训练，能够促进知识的融会贯通，也能推动知识的创新转化。

二、掌握“规矩”，可成“方圆”

牢记这些原则就能精通运用了吗？并非如此。经过大量实践，同学们察觉到这些原则中很多是有特定前提的。因此，在领会了原则之后，还需清楚了解原则适用的前提，这样才能做到精准运用。例如：可以针对不同反应种类，机动地掌握相关反应的前提。具体来说：

例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

铁和氧化铁，烧碱溶液，稀硫酸，硫酸铜溶液，氯化钡溶液，二氧化碳

思路点拨：

这类题目是检验酸碱盐氧化物相互作用规则和反应前提的典型范例。解题时，为避免遗漏情况，可以以铁为起点逐步向后面推断反应能否进行，再以氧化铁作为新起点逆向推理……经过分析确定总共发生了八个反应。由此可见：在判断过程中，无形中加深了对相关反应规则以及反应前提的理解。这类题目大家可以多搜集一些，制作成卡片随身携带，经常进行练习，只要下足功夫，就能取得进步。

三、抓重点题型，学会以点带面

在学习过程中，常常发现一些学生埋首于大量练习之中，投入大量时间却收获甚少。酸碱盐类题目虽然呈现多种形态，但其本质是一致的。总而言之，可以说识别、提纯、推理这三种类型是极具典型性的，它们的准确把握和熟练运用，对于增强其他关联题目的应对水平，必将产生积极的推动效果。接下来，通过相关实例，将简要总结它们各自的特点。

例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl ()

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

硝酸铵、硫酸铵、碳酸钠、氯化钠溶液等物质，均不适宜，

思路点拨：

进行物质区分时，需关注各类物质的核心属性，借助简便手段，消耗少量试剂数量，通过显著反应来完成识别任务。最简便的区分方式是指优先采用物理手段，避免使用化学手段；能一次性完成的任务，无需重复操作。最少的试剂数量是指通过单一试剂就能实现区分的，无需搭配多种试剂。最为显著的表现，在于借助实验让不同检别物质呈现出差异明显的反应特征。例如，出现色彩变化、释放气体分子、形成沉淀物等情形。

通过物质归类，可以明显看出它们依次是碱性物质、中性物质、酸性物质，当然，也可以用石蕊试液来区分它们。

通过观察得知：碳酸钠遇到酸性物质时会释放出气体，硝酸银遇到氯离子会形成沉淀，而硝酸钾遇到盐酸则没有任何反应，因此使用盐酸进行区分。

根据前面所述，K2CO3遇到酸性物质会释放出气体，BaCl2溶液遇到硫酸根离子会形成沉淀物，而NaCl溶液遇到稀硫酸时没有明显变化，所以使用稀硫酸可以用来区分它们。

氢氧化钙溶液碰到碳酸根离子会形成沉淀，稀盐酸遇到碳酸根离子会产生气体，而氢氧化钠遇到碳酸根离子则没有明显变化，因此可以通过加入碳酸钠或碳酸钾来进行区分。

实验现象表明：铵根离子和氢氧根离子反应会生成含氮气体，钡离子分别与碳酸根离子和硫酸根离子接触时会形成不溶性固体，对样品依次加入氢氧化钡溶液进行检测，若仅观察到含氮气体生成，则样品为硝酸铵，若同时出现含氮气体和不溶性固体，则样品为硫酸铵，若仅形成不溶性固体，则样品为碳酸钠，若没有任何明显变化，则样品为氯化钠。

实际运用时，同学们能够把辨别题分成单独判断、反复判断、无需额外物质判断、相互混合判断等类别，依据各自的不同特征，归纳解题方法，以便彻底掌握各类辨别方式。

例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

(1)除去生石灰中的碳酸钙

(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾

(3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠

(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

(5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜

(6)除去Cu粉中的Fe粉

思路点拨：

去除杂质需遵循以下准则：不能引入额外杂质，不能损耗原有物质，不能改变原有物质形态，除杂后要便于分离，优先采用物理方法，化学方法次之。实际操作中，可运用转化、沉淀、吸收、过滤、溶解等多种技术手段去除杂质。

借助高温煅烧的途径，可以去除碳酸钙成分，并且能够收获更多的氧化钙物质。

(2)可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。

(3)可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。

可以用经过灼热碳层，或者经过火碱溶液，这两种方式都可以。不过显然，通过火碱溶液的方式，能够完全清除杂质，而且步骤简便，速度很快。

因为存在铜离子和硫酸根离子这两种杂质，所以可以运用联合沉淀技术，向其中添加适量的氢氧化钡溶液，随后进行过滤，便能够获得纯净的氯化钠溶液。

Fe、Cu在金属活动性顺序里位于氢元素两侧，因此能通过用足量稀盐酸或稀硫酸溶解再过滤来分离它们。或者，也可以使用足量硫酸铜溶液进行溶解并过滤。

有一种固体混合物，里面或许有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3这些物质中的某些，或者全部都有，把这种混合物放到水里搅拌，会得到一种没有颜色的液体，接着往里面滴几滴硝酸钡溶液，会看到有白色的粉末状物质沉下来，然后又加入很多稀硝酸，发现那些白色粉末中有一些会消失不见，那么这个混合物里肯定有K2CO3，肯定没有CuSO4和CaCl2，也许还有K2SO4或者KNO3

思路点拨：

判断题目需要掌握的基础知识包括，物质的特殊颜色和状态，以及溶解性，比如铜离子溶液呈现蓝色，铁离子溶液呈现黄色，常见的白色沉淀物有碳酸钙，碳酸钡，碳酸银，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，常见的蓝色沉淀物有氢氧化铜，红褐色沉淀物有氢氧化铁，在初中阶段，氯化银和硫酸钡是不溶于酸的沉淀物。能够分辨不同物质之间是否存在化学变化，需要掌握三种阴离子的检测方法，包括正向推理和逆向推理，涉及硫酸根，碳酸根，氯离子，同时要对关键术语有准确的认识，例如“完全溶解”、“部分溶解”、“完全不溶解”等概念，综合运用这些知识是解答优秀推理题目的关键所在。

根据推断题的解题原理，需要依据物质的特殊性质反应以及常见的实验观察结果来分析,通过物质溶于水后形成"无色液体"这一信息可以判断出:硫酸铜(呈现蓝色溶液)肯定不存在,另外,由于碳酸钾和氯化钙相遇时会生成沉淀物,因此碳酸钾和氯化钙这两种物质中,要么只有一种存在,要么两者都不存在。通过观察硝酸钡溶液加入后生成白色固体，可以推断出该固体可能是碳酸钡、硫酸钡，或者是这两种物质中的一种或全部，它们是由硝酸钡分别与碳酸钾、硫酸钾反应形成的。当向混合物中添加足量的稀硝酸后，发现部分固体溶解，这表明碳酸钡和硫酸钡都存在。由此可以进一步得出结论，碳酸钾和硫酸钾都在溶液中。由于确认了碳酸钾的存在，因此可以肯定氯化钙一定不存在。KNO3的有无，对前面的分辨判断没有作用，因此KNO3也许存在，同样也许不存在。

这道题目，在练习时，完全能够稍作调整。比如，假如“沉淀物完全溶解”那么结果会怎样？又比如，“沉淀物完全不溶”那么结果又会怎样？……。同学们一旦熟练了这种一个题目多种变化、一个题目多种解法的技巧，对于提升复习成效必然能够产生举一反三的推动效果。

初中化学知识点记忆技巧

1、化合价实质之歌

化合价实质要记准， 金正非负单质零;

氢一氧二应记住， 正负总价和为零;

许多元素有变价， 条件不同价不同。

金属的化合价一般表现为正值，而非金属的化合价一般表现为负值，这个规则适用于大多数情况。

2、化合价之歌

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌

先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌

左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

5、金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌

钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;

硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

8、化学、物理变化

物理变化不难辨，没有新物质出现;

化学变化则不然，物质本身已改变;

两种变化有区别，有无新物作判断;

两种变化有关联，化变中间有物变;

变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇，价偶序偶。

10、化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下;

约简价数作角码，化合价规则去检查。